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原子结构课时练
第 1 课时——原子的构成和核外电子排布
基础达标
一、原子的构成
1.（2017 春•瑞安市月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家及提出的原子
结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（ ）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
2．（2017 春•湖南期中）如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、
c 相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．原子核带的电荷数
4．下列关于原子的说法中，正确的是 ( )
A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B．同种原子核内的质子数相同
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子，不能再分
5.在 ①原子 ②分子 ③离子 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 这些微粒中，肯定不带电的是（ ）
A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥
6.（2017 春•瑞安市月考）如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．已知钠原子核内有 11 个质子、12 个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。
8.宏观与微观的桥梁——粒子结构模型
微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，
解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具．试回答下列问题：2
（1）原子的结构
一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子
结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．
①如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于 1897 年和 1911 年提出的，其中（填代号，下同） 是由
汤姆森提出的．
②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是
．
A．原子是不可分的 B．原子是可分的
C．原子呈球形 D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E．带正电荷的原子核居于原子的中心 F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电 H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
二、核外电子排布
1.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A．硫原子第一电子层有 6 个电子
B．硫原子核内有 16 个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
2.（2016 秋•惠山区月考）氚也是一种氢原子，氚原子含有 1 个质子和 2 个中子，如图示意图能正确表示
氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3.金属原子的最外层电子数一般少于 个，在化学反应时容易 电子；非金属原子的最外层电子
数一般多于 个，在化学反应时容易 电子。
4.钠原子与氯原子的结构示意图如下：
（1）氯原子的核电荷数是 。
（2）钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）一个电 子。
（3）钠原子与氯原子相同的是 （填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数
钠原子 氯原子
参考答案及提示
基础达标
一、原子的构成
1.B3
提示：1904 年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913 年波尔提
出轨道式原子模型．
2.A
3.B
提示 在原子中，核电荷数不一定等于中子数。
4.D
提示 原子不是最小的粒子，还可以再分。
5.C
6.A
7．11 11
8.①A；
②BCDG，BEFGH；
提示：①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中
存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在
带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小
的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着
核旋转，故选：A；
②根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDG 代表汤姆森的观点；BCEFH 代表卢瑟福的观点；
二、核外电子排布
1.C
提示 离原子核越近，能量越低。
2.A
3．4 失去 4
4．（1）17 （2）失去 （3）③
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