射洪中学高2014级高二下期期末模拟考试
化 学 试 题
可能用到元素的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个答案，1---10每题2分，11---20每题3分，共50分）
1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是
A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期
C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀
D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的
2．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是
A．18 g H2O含有10NA个质子
B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－ 数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
3．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是
A．化合价的升降 B．离子定向移动
C．氧化还原反应 D．电能的储存
4．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl- B．AlO2-、K+、I-、HCO3-
C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
5．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为
A．12 B．10 C．4 D．2
6．下列说法正确的是
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
7．下列表述正确的是
A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：﹣COH
C．聚丙烯的结构简式： [ CH2-CH-CH3]n D．1﹣丁烯的键线式：
8．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是
A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
9．在25 ℃时，浓度均为1 mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是
A．a＝b＝c B．a > b > c
C．b > c >a D．c > b > a
10．下列实验方案中，能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较CH3COOH和HClO的酸性
用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值
B
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小
向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液
D
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
11．在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2ONH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压。
A．①③⑤ B． ①④⑥ C． ③④⑤ D． ①②④
12．常温下，下列有关叙述正确的是
A．在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═ c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）= 9.9×10﹣7 mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL
13．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大 B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中发生吸氧腐蚀
14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等
C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动
15．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应
④能跟新制银氨溶液反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应。
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
16．常温下，下列有关叙述正确的是
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO）
B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+）
D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）
17．下列说法正确的是
A．据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）•c（S2﹣）＜Ksp（ZnS）
C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D．AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少
18．有关如图装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
19．室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．若b+c=14，则MOH为弱碱
C．若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
D．若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A﹣）=c（M+）
20．如图为常温下，向25mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是
A．NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L－1
B．A＞12.5
C．B点溶液中c（Na＋）一定等于c（CH3COO－）
D．D点溶液中： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞
c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
二、填空题（共4小题，共50分。21-23题必做，24和25题任选一个。）
21．（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
（1）写出H2C2O4的电离方程式
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是
向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 。
A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
D．c（K+）＞c（Na+）
（3） H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的离子方程式
又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究 ，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因 。
22．（11分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移 mol电子
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ； 用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氯气氧化为FeO42﹣，写出该反应的离子方程式
（3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 电极反应为 乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用 检验。
23．（12分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
（1） 量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号）
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
（1）装置中导管a的作用是 若撤去导管a会使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①
②
③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为 ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32﹣=HCO3﹣恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是
（3）此法测得ω（Na2CO3）= %
[选做题]24题和25题任选一题，只能选一个题，若两题都做，只给24题的分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
24．（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式___________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是 (填化学式)，原因是
。
(3) ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________
(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO中氮原子的杂化类型是__________________。1 mol O中含有π键的数目为_____________________。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)，CS2分子的空间构型是 。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
[化学——选修5：有机化学基础]
25．（13分）芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：
（1）A的分子式为 ，C中官能团的名称是 。
（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为 。I的结构简式为 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
① E→H ；
② F→G 。
（4） E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
。
① 分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
② 既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应。
射洪中学高2014级高二下期期末模拟考试
化学参考答案及评分标准
1-5CACDB 6-10ADCBD 11-15CBBDB 16-20ADBCD
21．（14分，各2分）（1）H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣
（2）HC2O4﹣的电离程度大于水解程度 AD（选对一个给1分，错选、多选扣完）
（3）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+对该反应具有催化作用
（4）温度对反应速率的影响； KMnO4溶液过量。
22．（11分）（1）Fe+Cu2+═Fe2++Cu（1分）（用离子方程式表示） 0.2mol（2分）
（2）2H++2e﹣═H2↑或2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑ （1分） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（1分）
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42﹣+6Cl﹣+16H+（2分）
（3） 溶液变红（1分） O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（1分） 阴极（1分）
湿润淀粉碘化钾试纸检验（1分）
23．（12分）方案一：（1）D （1分）（2）普通漏斗（或漏斗）（1分） （3）偏小（1分）
方案二：（1）平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差（1分）
偏大（1分）
（2）①待冷却至室温才开始读数（1分） ②读数前左右两边液面相平（1分）
（3）（V1﹣V2）ml（1分）
方案三：（1）碱式滴定管（1分） （2）由红色突变为无色，且30s不变色（1分）
（3）84.8%（2分）
24. （13分）(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）
(2)Li（1分） Li和Na的价电子数相同，但Li的原子半径小于Na的原子半径，所以Li的金属键更强，熔点更高（2分）
(3)非极性（1分） sp（1分） 2NA（1分） (4) ①③（2分，选对一个给1分，错选、多选扣完） 直线型（1分） (5)[Co(NH3)5SO4]Br（2分）
25．（13分）（1）C9H10（1分） 羟基（1分）
（2）浓硫酸、加热（1分） （2分）
（3）① （2分）
② （2分）
（4）（各2分）
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