射洪中学高2015级高一下期第三学月月考
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项： 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、单项选择题（1-12每小题2分， 13-20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．有关的说法不正确的是
A. 质量数为19 B. 中子数为7 C. 电子数为6 D.质子数为6
2．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是
A．S、P、Si B F、O、Br． C．H、Ca、Al D． C、N、O
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O B．NaOH C．Na2O D． CH3CH2OH
4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．羟基的电子式为：
C．丙烷分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图：
5．下列变化不属于化学变化的是
A．石油分馏 B．蛋白质的颜色反应 C．油脂的皂化反应 D．钢铁生锈
6．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是
A．用过量氯化钠溶液洗涤后分液 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．蒸馏
7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D． 元素的相对原子质量逐渐增大
8．下列各组物质不属于同系物的是
A．CH4和CH3(CH2)15CH3 B．C2H4和CH3CH2CH3
C．CH3(CH2)3CH3和CH(CH3)3 D．C3H8和CH3(CH2)6CH3
9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是
A．其氢氧化物中碱性最强的是LiOH B．离子的氧化能力最强的是Cs＋
C．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 D．原子半径随核电荷数的增大而增大
10．下列说法中不正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B． 一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
11．下列说法中，错误的是
A. 无论是乙烯分子还是苯分子，它们分子中所有原子都是在同一个平面上
B. 无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 无论是足量的乙醇还是乙酸，它们与等质量的钠反应，相同条件下产生的气体体积相同
D. 无论是植物油还是动物脂肪它们都属于饱和高级脂肪酸甘油酯
12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A． CH3CH2 CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C CH3CH2CH3． D． C (CH3)4
13．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是
H2O2的浓度（质量分数）
温度（℃）
催化剂
A
5
10
不使用
B
5
15
使用FeCl3
C
15
20
不使用
D
15
30
使用MnO2
14．右图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小
B．t2时，反应到达限度，在此条件下N2的转化率
达到最大
C．t2-t3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定
D．t3以后，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等
15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大 B．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种 D．R的氢化物的热稳定性比W的强
16．下列关于常见有机物的说法错误的是
A．C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应
C．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应
D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体
17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
NH3具有碱性
NH3极易溶于水
C
浓硫酸有吸水性
用浓硫酸干燥SO2
D
HNO3具有酸性
可用铁和稀HNO3制取氢气
18．某有机物的结构简式如右图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是
A．该有机物的分子式为C11H14O3
B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味
C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应
19．某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是
A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池
B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动
20．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已 知
类 推
A
将铁粉投入稀硫酸中
Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑
将铁粉投入稀硝酸中
Fe+2HNO3(稀)= Fe(NO3)2+H2↑
B
铝热法炼铁
铝热法炼镁
C
将乙烯通入溴水中
CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
将丙烯通入溴水中
CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D
乙烯在适当条件下制聚乙烯
nCH2＝CH2
丙烯在适当条件下制聚丙烯
nCH3CH＝CH2
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
二、填空题（共52分）
21．（本题共12分）
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
a
c
b
n
d
e
o
f
m
r
g
(1) g元素的原子序数为 ▲ ；上述所给11种元素中非金属元素共有 ▲ 种。
(2) m元素在元素周期表中的位置 ▲ ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 ▲ 。
(3) o元素离子的电子式为 ▲ ；化合物ba3的结构式为 ▲ 。
(4) 用电子式表示化合物d2n的形成过程 ▲ ；
(5) d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 ▲ 。
(6) 单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 ▲ 。
22．(本题共13分）
现有以下几种有机物：
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1) 相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ▲ ；
(2) 分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ▲ ；
(3) 与③互为同分异构体的是 ▲ （填序号）；
(4) 具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ▲ ；
(5) 用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： ▲ （填序号）；
(6) 有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ▲ ；
(7) 在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 ▲ （填序号）；它与⑧互为 ▲ 关系；
(8) 有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ▲ ；
23．（本题共14分）
(1) 已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g) + bB (g) 2C(g)
起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ▲ ；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ▲ ；
③从反应开始到2s末，A的转化率为 ▲ ；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 ▲。
A．容器内气体的密度不变 B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2 C． vB(反应)= vC(生成)
D．容器内气体的总压强保持不变 E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2) ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：
2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ▲ ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 ▲ 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 ▲ 到电极 ▲ ；电池的总反应为 ▲ 。
24．(本题共13分)
卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：
(1) 下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 ▲ (填序号)。
①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱； ②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。
(2) 某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。
可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸
烧瓶A中应盛放的药品是 ▲ （填序号），试管C中应盛放的药品是 ▲ （填序号）,则装置D的作用是 ▲ 。观察到 ▲ 现象，即可证明非金属性Cl＞I。
(3) 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 ▲ (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为 ▲ ；生成1molC时， ▲ KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
射洪中学高2015级高一下期第三学月月考
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
A
C
A
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
B
B
D
C
D
B
C
二、填空题
21．（12分）
（1）33（1分）、 7（1分） （2）第四周期ⅡA族（1分）、 Al2O3（1分）
（3） (1分)、 (1分) （4） （2分）
（5）2OH— + Al2O3= 2AlO2—+H2O（2分）
（6）3Cu+8H＋+2NO3— = 3Cu2＋+2NO↑+4H2O（2分）
22. （13分）
（1）CH3CH2CH3（1分） （2） C6H14（1分） （3）⑦（1分）
（4） （2分） （5）④＞③＞⑨＞① （2分）
（6） （2分）
（7）①（1分）、 同系物（1分）
（8） （2分）
23. （14分）
（1）①3A (g) + B (g) 2C(g) （2分） ②0.1 mol/（L·s）（2分）
③ 40％（2分） ④ BE（2分，选正确一个给1分）
（2）①锌（1分）、 5.6L（2分）
②电极 1 到电极 2 （1分） 4NH3+3O2=2N2+6H2O（2分）
24．（13分）
（1）②④⑤（3分，选正确一个给1分，若有错误，不给分）
（2）⑥（1分）； ⑤（1分）； 吸收未反应完的氯气，防止污染环境（1分）；C中溶液变蓝（2分）
（3）①ClO4－ （1分） ②3ClO－＝ClO3－ ＋2Cl－，（2分） 放出117（2分）
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