第十一单元 检测试题
(时间:45分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)
1.(2017扬州)下列物质属于盐的是( C )
A.Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4
解析:盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物;A选项金属铁属于金属单质;B选项氧化铜属于金属氧化物;C选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成,属于盐类物质;D选项硫酸属于酸类物质。
2.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,下列化肥中属于氮肥的是( A )
A.CO(NH2)2 B.K2CO3
C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2
解析:CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。
3.在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中都能使用到的( A )
A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B.烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
解析:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒;粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发、计算产率,所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、量筒、托盘天平。
4.(2016枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( C )
A.AgNO3溶液 B.无色酚酞溶液
C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
解析:稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能出现两种明显不同的现象,故A不能鉴别。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性,使酚酞溶液分别显示无色、无色,不能出现两种明显不同的现象,故B不能鉴别。K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体,与氯化钠溶液不反应;分别滴加K2CO3溶液,产生气体的是盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液;能出现两种明显不同的现象,故C可以鉴别。硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应,不能出现两种明显不同的现象,故D不能鉴别。
5.下列物质间的转化,不能一步实现的是( C )
A.Fe(OH)3FeCl3 B.CO2CaCO3
C.CuCu(OH)2 D.MgCl2KCl
解析:A中Fe(OH)3与盐酸反应可生成FeCl3;B中CO2与氢氧化钙反应可生成CaCO3;C中Cu先与O2反应生成CuO,CuO与酸反应生成铜盐,
再与碱溶液反应生成Cu(OH)2,不能通过一步反应生成Cu(OH)2;D中MgCl2与KOH反应可生成KCl。故只有C不能一步实现。
6.(2017苏州)下列叙述正确的是( A )
8
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
解析:小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故能用于治疗胃酸过多;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤;铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶来存放硫酸铜;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能与氯化钠反应。
7.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为
La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是( D )
A.La(OH)3和HCl B.La2O3和HCl
C.La和HCl D.NaCl和La(OH)3
解析:La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,故A不符合题意;
La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,故B不符合题意;La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气,故C不符合题意;La(OH)3是不溶于水的碱,不能与氯化钠反应,故D符合题意。
8.氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是( B )
A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解
B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+
和Cl-
D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
解析:“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,食盐水蒸发时,待大部分晶体析出时便停止加热,利用余热将其蒸干,否则会造成食盐颗粒溅出,产率偏低,故只有B项错误,其余选项都正确。
9.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( C )
A.H+、S、K+、C
B.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
C.Fe3+、S、H+、Cl-
D.Na+、Ba2+、N、S
解析:H+、C两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项A错误;Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故选项B错误;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项C正确;Ba2+、S两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项D错误。
10.合理施用化肥可以提高农作物的产量,下列有关化肥的认识错误的是( C )
A.KNO3是一种复合肥
B.农作物缺氮会引起叶子发黄
C.玉米倒伏是因为缺磷
D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
8
解析:硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥;农作物缺氮会引起叶子发黄;玉米倒伏是因为缺钾;根据磷矿粉呈灰白色,氯化钾为白色,可以将磷矿粉区分出来。
11.(2017达州)下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是( A )
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
解析:A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡。
12.下列物质能够反应,且没有明显现象的是( C )
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
解析:A中能生成碳酸钙沉淀;B中Fe2O3与NaOH溶液不能反应;C中能生成水但没有明显现象;D中能生成碳酸钙沉淀。
13.下列除去杂质的方法中,合理的是( A )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
CO2
通入足量的NaOH溶液后,干燥
B
NaCl溶液
NaOH
加入适量稀硫酸
C
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸,过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸,过滤
解析:CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项A所采取的方法正确;NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项B所采取的方法错误;铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项C所采取的方法错误;CaO和 CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项D所采取的方法错误。
14.下列露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是( D )
A.取少量溶液样品,滴入氯化钾溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质
解析:氢氧化钠变质的原理是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以部分变质的氢氧化钠溶液样品是NaOH和Na2CO3的混合物。当向部分变质的氢氧化钠溶液样品中滴入稀盐酸时,同时发生两个变化,NaOH+HCl
NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,所以不会立即有大量气体产生;取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH,产生的NaOH对原样品中的NaOH的鉴别起了干扰作用,不能通过向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠。
8
15.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( D )
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减少
D.c点所含的溶质种类最少
解析:向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程中氢氧化钠先和硫酸反应,然后再与硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸,没有蓝色沉淀生成,故A说法错误;d点时氢氧化钠过量,此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠,溶质种类为两种,故B说法错误;c至d段,氢氧化钠过量,溶液中氢氧化钠增多,碱性变大,pH变大,故C说法错误;c点时硫酸铜恰好完全反应,此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠,溶质种类最少,故D说法正确。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答题(共5小题,共30分)
16.(6分)现有六种物质:①硝酸钾,②稀盐酸,③硫酸铜,④干冰,⑤碳酸钠,⑥石墨。请选择相应物质的序号填空:
(1)可用于配制杀菌剂波尔多液的是 ③ 。
(2)可用作制冷剂的是 ④ 。
(3)可用于除去铁锈的是 ② 。
(4)可用作复合肥料的是 ① 。
(5)固态时能导电的是 ⑥ 。
(6)可用于玻璃生产、造纸的是 ⑤ 。
解析:(1)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰配制而成的。(2)干冰升华吸收大量热,使温度降低,可用作制冷剂。(3)稀盐酸可用于除铁锈。(4)硝酸钾中含有营养元素N和K,属于复合肥。(5)石墨可以导电。(6)碳酸钠用于玻璃生产和造纸。
17.(2017广州)(6分)向K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是 有白色沉淀生成 。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
K+ C OH-
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC (双项选择)。
A.Ca(OH)2 B.HCl
8
C.BaCl2 D.(NH4)2SO4
解析:(1)碳酸钾与氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀。(2)碳酸钾与氢氧化钡反应的实质是碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,反应后溶液中存在钾离子与氢氧根离子。(3)根据复分解反应的实质可知氢氧化钙及氯化钡能与碳酸钾反应生成沉淀。
18.(2016河南)(3分)根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息
填空。
OH-
N
S
C
Ba2+
溶
溶
不①
不
Na+
溶
溶②
溶
溶③
Ca2+
溶
溶④
微
不
表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的,如物质④所在行为“Ca2+”,所在列为“N”,则其化学式为Ca(NO3)2,写出物质③的一种用途: 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ,写出表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式: Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH(合理即可) 。
解析:表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的,物质③所在行为“Na+”,所在列为“C”,组成的物质为碳酸钠,可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。物质①是硫酸钡,表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH。
19.(7分)A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:“-”表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
(1)D的化学式是 CuSO4 。
(2)A与B反应的化学方程式: Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O 。
(3)C与D反应的化学方程式: CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ,属于基本反应类型中的 复分解反应 。
(4)下列可以替代E的是 ② (填序号)。
①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银
解析:(1)根据题目给出的流程图和信息:D的溶液呈蓝色,因此D是硫酸铜。(2)A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一,那么该气体是二氧化碳,因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种,从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应,所以A是硫酸,B是碳酸钠,碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。(3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀,配平即可,此反应属于复分解反应。(4)因为E是锌,锌能与硫酸反应,在氯化铜、氢氧化钾和银中,只有氢氧化钾能与硫酸反应,因此可以替代E的是氢氧化钾。
20.(8分)实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一,另有一固体混合物B,其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
8
试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白:
(1)气体C的化学式是 NH3 。
(2)根据实验现象,可以证明无色溶液A中,一定存在的金属阳离子
有 2 种。
(3)根据上述实验现象推理,在固体混合物B中,肯定存在的物质是
MgSO4 (填化学式)。在无色滤液F中,一定存在的酸根阴离子有
N (填离子符号)。
(4)写出步骤4中所发生反应的化学方程式:
2HNO3+Mg(OH)2Mg(NO3)2+2H2O 。
(5)根据上述实验现象,在固体混合物B里,所述四种物质中,还不能肯定是否存在的物质是 NH4Cl、NH4NO3 (填化学式),得出此结论的理由是 A中含有氯化钡,故提供氯离子的物质不一定是氯化铵,因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵 。
解析:(1)气体C能使紫色石蕊溶液变蓝,说明是氨气。(2)无色溶液A中含有氢氧化钠和氯化钡,一定含有的阳离子是钠离子和钡离子。(3)在固体混合物B中,肯定存在硫酸镁,加入的是硝酸银溶液,故一定含有硝酸根离子。(4)氢氧化镁能与硝酸反应生成硝酸镁和水。(5)还不能确定存在的物质是氯化铵和硝酸铵,因为A中含有氯化钡,故提供氯离子的物质不一定是氯化铵,因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵。
三、实验探究题(共2小题,共17分)
21.(6分)实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
(1)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外,还需要 玻璃棒、烧杯 。量取读数时,如图1视线角度正确的是 a (填序号)。
(2)请根据如图装置或操作回答相关问题。
①选取图2中的序号,表示粗盐提纯的正确操作顺序为 DAB 。操作B的名称是 蒸发 ,该操作中当 蒸发皿中出现较多量的固体 时,应停止加热。
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时,可选用的发生装置是 C (填序号)。
8
解析:(1)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是:计算、称量、溶解,托盘天平用于称取固体氯化钠,量筒与胶头滴管用于准确量取水,烧杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解时的搅拌,试剂瓶用于盛放溶液,其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,如图视线角度正确的是a。(2)①粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发,正确的操作顺序是DAB。操作B的名称是蒸发,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。②实验室用高锰酸钾固体制取氧气,属于固体加热型,可选用的发生装置是C。
22.(11分)小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现:碱溶液能使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红,是因为碱在水中解离出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢?小宁设计了如图三个实验,请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题:
(1)Na2CO3属于 盐 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)实验Ⅰ是为了 探究Na+是否能使酚酞溶液变红 。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是 酚酞溶液中含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) 。
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后,振荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了 白色沉淀 (提示:CaCl2溶液呈中性)。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的C可以使酚酞溶液变红。
(5)小明同学在和老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 C与H2O发生反应产生了OH- (合理即可)。
解析:(1)解离时产生金属离子和酸根离子的化合物是盐,碳酸钠在水中能解离出钠离子和碳酸根离子,所以属于盐。(2)将氯化钠溶液加入酚酞溶液中不变色,说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞溶液变红,即钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)氯化钠溶液和酚酞溶液中都含有水分子,都不能使酚酞溶液变红,所以实验Ⅱ的探究是多余的。(4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应能生成碳酸钙沉淀,所以还能观察到的现象是产生了白色沉淀。(5)我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞溶液变红,所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红,可以判断溶液中存在氢氧根离子,Na2CO3溶液中存在OH-的原因可能是C与H2O发生反应产生了OH-。
四、计算题(共1小题,共8分)
23.(2017丽水)(8分)BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,
8
反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关系如图所示,请
回答:
(1)P点时溶液中的溶质名称是 。
(2)反应生成沉淀的最大质量为 克。
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
解析:(1)当硫酸镁溶液的质量加到100 g时,溶液总质量出现拐点,此后随着硫酸镁溶液质量的增加,溶液总质量增加,不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁。(2)由图可知,反应生成沉淀的最大质量为100 g+100 g-176.7 g=23.3 g。(3)根据氯化钡与硫酸镁反应的化学方程式,由生成硫酸钡沉淀的质量可以计算氯化钡的质量,从而可以计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。
答案:(1)氯化镁 (2)23.3
(3)解:设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。
BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2
208 233
100 g×x 23.3 g
=
x=20.8%
答:原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
8
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