福建省厦门双十中学2019届高三暑假第二次返校考试理科综合化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 福建省厦门双十中学2019届高三暑假第二次返校考试 理科综合化学试题 ‎7.下列说法中不正确的是 ‎ A.碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中 B.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药劍 C.SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 D.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，井加少量水进行水封 ‎8.下列说法中正确的是 ‎ A.SO2和乙烯使溴水退色的原理相同 ‎ B.工业硝酸因溶有NO2而虽黄色 C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 ‎ ‎9.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2 、NO、CO不考虑其成分)，设计了如下流程：‎ 下列说法正确的是 A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaS04 ‎ B. X可以是空气，且需过量 ‎ C.捕获剂可以是拉Na2CO3溶液 D.处理含NH4+废水时，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1‎ ‎10.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 ‎11.在新制饱和氯水中，若分别进行如下改变，相关叙述不正确的是 A.通入少量Cl2, 不变 ‎ B.通入少量S02，溶液漂白性减弱 C.加入少量NaHCO3粉末，溶液漂白性增强 D.光照过程中，产生气泡，溶液的导电性增强 ‎12.已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(I) △H=-632kJ•mol-1。H2S质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是 A.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a B.电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-==S2+4H+ ‎ C.电路中通过4mol电子时，4mol H+经质子膜进入正极区 D.当反应生成64 gS2时，电池内部释放632kJ热量 ‎13.为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案:‎ 下列推断不合理的是 ‎ A.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所霈要的时间，时间越长，反应越慢 ‎ B.该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 C.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=35 ‎ D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ ‎26.(16分)工业上常利用含硫酸水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3═Na2S2O（Na2SO3稍过量，且该反应的速率较慢）。实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。‎ ‎（1）仪器a的名称___，其中产生气体的化学方程式为___。‎ ‎（2）装置B的作用除观察SO2的生成速率外，还有___。‎ ‎（3）为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是___。‎ ‎（4）装置C中制备反应结束的现象是___。‎ ‎（5）装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因___。‎ ‎（6）为验证产品中的杂质，设计了以下实验方案，请将方案补充完整。‎ ‎（供选择世纪：稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水）‎ 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，‎ 若沉淀为完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎（7）为减少产品中Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__ _。‎ ‎（8）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___（填字母）。‎ ‎27.(14分)某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。‎ 已知：K2FeO4在强碱性条件下比较稳定；在Fe3+存在时不稳定。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试剂X应为 。‎ ‎（2）反应①温度应控制在0-5℃，温度过高发生副反应生成KClO3。‎ ‎①为减少副反应的发生，在不改变原有装置的基础上可采取的措施是 。‎ ‎②副反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）反应结束后，向C中所得溶液加入KOH固体后，边搅拌边缓慢滴加Fe(NO3)3饱和溶液即可制取K2FeO4。‎ ‎①加入KOH固体的目的是 。（填标号）‎ A.使KClO3转化为KClO ‎ B.为下一步反应提供碱性的环境 C.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 ‎②制取K2FeO4的离子方程式为 。‎ ‎③不能将C中溶液和Fe(NO3)3饱和溶液混合顺序对调的原因是 。‎ ‎（4）K2Fe04粗产品中含有Fe(OH)3、KCI等杂质,提纯方案为将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3 mol•L-1 KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置,过滤、洗涤、于燥。‎ ‎①第一次和第二次过滤得到的固体分别是 、 。(填化学式）‎ ‎②洗涤剂最好选用溶液 。（填标号）‎ A.H2O B. NH4Cl、异丙醇 C.Fe(N03)3、异丙醇 D. CH3COONa、异丙醇 ‎ ‎28. (13分)硫单质及其化各物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。‎ ‎（1）煤制得的化工原料气中含有羧基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下：‎ ‎ i.水解反应：COSCg)+H2O(g)—H2S(g) +C02(g) △H1‎ ‎ ii.氮解反应： C0S(g)+H2(g)— H2S(g)+C0(g) △H2 ‎ 已知反应中相关的化学键键能数据如下表：‎ ‎①△H2= 。‎ ‎②恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列能说明反应i达平衡 状态的是 。（填标号）‎ A.容器的体积不再改变 B.化学平衡常数不再改变 C. 混合气体的平均摩尔摩尔质量不再改变 D.形成1molH-O键，同时形成lmolH-S键 ‎ ‎③反应ii的正、逆反应的平恒常数（K）与温度(T ‎)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是 (填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和2molH2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为 。‎ ‎(2)NaHS常用于污水处理。己知：25℃时，H2S的电离平衡常数。‎ ‎①NaHS的电子式为 。‎ ‎②计算说明NaHS溶液的酸碱性。 ‎ ‎③Ksp(HgS) = 。‎ ‎35.（15分）铝是应用广泛的金属以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Si02和Fe2O3原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：Si02在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎(1) “碱溶”中主要反应的离子方程式为 。‎ ‎(2) “反应”中相应的离子反应为 。‎ ‎(3)“电解I”是电解熔融Al2O3。‎ ‎①电解过程中作阳极的石墨易消耗的原因是 。‎ ‎②不能将Al203替换为A1C13的原因是 。‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。‎ ‎①气体A、B分别是 。(填化学式）‎ ‎②应选择 离子交换膜。(填“阳”或“阴”）‎ ‎③理论上，外电路每转移0.1mol电子，阴极溶液质量增加 g。‎ ‎（5）铝粉在lOOO℃时可与N2反应制备AIN，在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。‎ ‎36.【化学一选修有机化学基础】（15分）（省略）‎