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郎溪中学2015—2016学年第二学期高一化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意）
１. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
２. 下列说法中，错误的是
A．需要加热才能发生的反应是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
B. 人体运动所消耗的能量与化学反应有关。
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热反应。
D. 化学反应必然伴随着能量的变化，而能量变化主要是由化学键变化引起的。
３. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ② 向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成； ③ 将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
４. 下列说法正确的是
A. SiH4比CH4稳定 B. O 2- 半径比 F - 的小
C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱
５. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A. Na2O2、KOH、Na2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
６. 下列物质的电子式书写正确的是
７. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H2↑
B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H + = 3Fe3+ + 4H2O
C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3— = Fe3+ + 2H2O + NO↑
D． 将铜屑加入FeCl3 溶液中： 2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+
８. 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：
A + 3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到化学限度时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是
①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达限度时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达限度时气体B消耗掉0.05V升;
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
9．下列各物质具有正四面体结构的是：
① 金刚石 ② 二氧化硅 ③ 甲烷 ④ 四氯化碳
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．全部
10．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n molO2的同时生成
2n mol NO2 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表
示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
11．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色； ②苯环中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯的邻二氯取代物没有同分异构体
⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④⑤ B．①③④ C．①②④⑤ D．①②③
12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．植物油不能发生水解反应 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质水解的产物为纯净物
13．下列叙述不正确的是
A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含电子数相等
C．16 g CH4与18 g NH4+所含电子数相等
D．常温常压下28g CO与22．4 L O2所含分子数相等
14．某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是
①可燃烧； ②可跟溴加成； ③可以发生加聚或缩聚反应；
④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应；
⑥可在碱性条件下水解
A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥
15．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氧元素的质量分数约为
A．5% B．8．7% C．17．4% D．31．3%
16.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有
A. 5种 B．6种 C．7种 D．8种
17．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
1８. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A．CH3C(CH3)3 B．CH3CH(CH3)2 C． CH3CH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2CH3
二．填空题（46分）
19 (10分). 现有同周期的A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素的符号________．
（2）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是
（写化学式）____________________________．
（3）用电子式表示A与C形成化合物的形成过程
（4）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生化学反应，试写出A与B、B与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
① _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，② _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ ，
20 （12分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。
取9.0g乳酸与足量的反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，若已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定
（1）乳酸的相对分子质量为 分子式为 结构简式为
（2）乳酸与足量反应的化学方程式为
（3）乳酸与少量反应的化学方程式为
（4）在浓存在下，两分子乳酸相互反应生成环状化合物，其结构简式为
21、（12分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为 。
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响
该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。
a．CH3COONa（固） b．CuSO4（固） c．KNO3溶液 d．水
（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计
了右下图所示的实验。
① 可通过观察 的现象来定性地得出结论。
② 有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，
其理由是 。
22、(12分)已知存在如下反应：
电解
熔融
① A + B 高温
C + D ② D A + E
点燃
③ C + E B （以上反应方程式均未配平）
其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。
据此回答：
（1）物质E是 （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。
（2）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极
是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。
（3）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式 ；
若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。
现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是 （填①、②或③）；
化学答案:
BACCA CDADB CCDDD BBA
19. （每空2分，共10分）
(1)Al,
(2)NaOH,Al(OH)3,H2SO4
（3），
（4） 略
20，（每空2分，共12分）
（1）90，C3H6O3
（2）
(3)
(4)省略
21、（每空2分，共12分）
（1）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O（2分）；
（2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（3）a d （2分）
（4）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（2分，答出一种情况即可）
②使阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）；
22、（12分）
（1）O2 （1分）
8mol （2分）
(3)Al （1分）
2H+ + 2e- = H2↑ （2分）
(4) 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O （2分）
Fe2+ 、Fe3+ （2分）
③ （2分）
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