专题三 初中化学计算题
班级 姓名
类型之一 溶液计算
1．将50 g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( B )
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．实验室将10 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量约为( B )
A．49 g B．88 g C．98 g D．100 g
3．已知20 ℃时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠。20 ℃时向50 g水中加入40 g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为( D )
A．36% B．33.3%
C．44.4% D．26.5%
4．将100 g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是( B )
A．加入5 g食盐 B．蒸发掉50 g水
C．加入50 g食盐 D．取出50 g溶液即可
5．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为( D )
A．3.1% B．30%
C．35.2% D．38.6%
6．配制500 mL溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？
需要氢氧化钠的质量为55 g，水的质量为495 g。
类型之二 化学式计算
7． “珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列说法正确的是( A )
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶1
8．含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是( C )
A．－2 B．＋1 C．＋4 D．＋5
9．苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C9H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( B )
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
10．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为x%，则其混合物中铁元素的质量分数是 ( D )
4
A．2x% B．1.5x%
C．1－x% D．1－3x%
11．质量相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比是( A )
A．5∶6 B．2∶3
C．1∶1 D．4∶5
12．地震后，为防止灾后疫情发生，防疫人员会使用多种消毒剂进行环境消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，试计算：
(1)亚氯酸钠的相对分子质量为__90.5__。
(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为__35.4%__。(精确到0.1%)
(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200 kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少千克，同时需要水多少毫升？
13． 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
(1)F元素属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6－为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为__＋5__。
14．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为__88__。
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为__6∶1__。
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为__6.4__g。
15．请根据碳铵NH4HCO3的化学式进行计算：
(1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。
(2)计算该物质中氮元素的质量分数。
(3)50千克该物质中含氮元素的质量是多少？
解： (1)碳铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14∶(1×5)∶12∶(16×3)＝14∶5∶12∶48。
(2)该物质中氮元素的质量分数为：
×100%≈17.7%
(3)50 kg NH4HCO3中含有氮元素的质量为：50 kg×17.7%＝8.85 kg
类型之三 根据化学方程式的计算
16．将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为__8.8__g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
[已知该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O]
解：(1)参加反应的二氧化碳的质量为108.8 g－100 g＝8.8 g。
(2)设氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O，
80 44
x 8.8 g
＝ x＝16 g
4
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝16%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
17．在100 g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0.4 g。
(1)求参加反应的金属镁的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
解： (1)设镁的质量为x，氯化氢的质量为y，则：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 73 2
x y 0.4 g
＝ x＝4.8 g
＝ y＝14.6 g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数：
14．6 g÷100 g×100%＝14.6%。
答：金属镁的质量为4.8 g，该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
18．为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0 g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4 g。计算：
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为__1∶16__。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量是50.0 g＋2.0 g－50.4 g＝1.6 g。
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝ x＝3.4 g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
×100%＝6.8%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
19．向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：
(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)
4
【解析】 (1)由图象可知生成气体的质量最大为0.4 g。
(2)设HCl的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.4 g
＝ x＝14.6 g
原稀盐酸中溶质的质量分数：
×100%≈10.9%
答：原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
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