2018_2019学年度九年级化学上册第五单元定量研究化学反应单元复习课时练习（新版）鲁教版.doc

‎ (第五单元　定量研究化学反应）‎ 单元复习 学号 班级 姓名 ‎ ‎1．已知甲和乙是两种化合物，根据甲＋HCl→乙＋H2O，甲中一定含有的元素是__氧元素__，乙中一定含有的元素是__氯元素__。‎ ‎2．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为‎40 ℃‎)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用化学知识解释产生此现象的原因是__白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同__。‎ ‎(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量__。‎ ‎3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是(　C　)‎ 物　质 X Y Z W 反应前的质量(g)‎ ‎20‎ m ‎16‎ ‎14‎ 反应后的质量(g)‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎60‎ ‎50‎ A.m的数值为64‎ B．反应中W与Z的质量比为5∶6‎ C．参加反应的X与Y的质量比为1∶4‎ D．该反应为分解反应 ‎4．某纯净物‎3 g在氧气中完全燃烧，生成‎8.8 g二氧化碳和‎5.4 g水。下列说法不正确的是(　D　)‎ A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11‎ C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6‎ D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4‎ ‎5．下列关于化学方程式2H2O22H2O＋O2↑含义的叙述中，正确的是(　B　)‎ A．可表示双氧水是由水和氧气化合而成的 B．双氧水在催化剂的存在下分解生成水和氧气 C．2个双氧水分解生成2个水和1个氧气 D．在催化剂存在的条件下，每34份质量的双氧水分解生成16份质量的氧气和18份质量的水 ‎6．化学方程式4P＋5O22P2O5表示(　D　)‎ A．磷加氧气等于五氧化二磷 B．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷 3‎ C．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷 ‎7．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式为2CO＋4H2===X＋H2O，下列分析正确的是(　D　)‎ A．X与CO的相对分子质量之差为16‎ B．X中只含C、H元素 C．该反应的基本类型是分解反应 D．X中C、H元素质量比为4∶1‎ ‎8．写出下列反应的化学方程式：‎ ‎(1)氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应，产生氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]，生成的硫酸钠(Na2SO4)留在溶液中。‎ ‎(2)白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P2O5)。‎ ‎(1)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎(2)4P＋5O22P2O5‎ ‎9．有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；从能量变化角度看，该反应将电能转化为__化学__能。‎ ‎10．黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)二硝(硝石，即KNO3固体)三碳(木炭粉)”。点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于__K2S__(填化学式)分散到空气中形成的。‎ ‎(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式：__S＋2KNO3＋‎3C===K2S＋3CO2↑__＋N2↑__。‎ ‎11．在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入‎27 g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为(　B　)‎ A．‎56 g B．‎‎28 g C．‎27 g D．数据不足，无法计算 ‎12．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入‎100 g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，反应方程式为：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。剩余固体和液体总质量比反应前减少了‎2.2 g。‎ 请完成下列问题：‎ ‎(1)反应生成了二氧化碳气体__2.2__g。‎ ‎(2)10片钙片中CaCO3的质量是多少克？‎ 解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。‎ ‎2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ 3‎ ‎ 100 44‎ ‎ x ‎‎2.2 g ＝　x＝‎‎5 g 答：10片钙片中CaCO3的质量是5 g。‎ 3‎