第十一单元 盐 化肥
1.(2016绥化)下列几种化肥属于氮肥的是( B )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
2.(2017长沙)下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( D )
A.CuSO4 NaOH KNO3
B.FeCl3 AgNO3 NaNO3
C.Na2CO3 HCl BaCl2
D.CaCl2 K2CO3 NaCl
3.(2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-
B.H+、K+、N、S
C.Na+、N、N、OH-
D.Ag+、Ba2+、N、Cl-
4.(2016青岛)某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( B )
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 g
5.(2017嘉兴)有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)AB段观察到的现象是 固体部分溶解并有气泡产生 。
(2)C点时,溶液中一定含有的溶质是 NaCl、BaCl2、HCl 。
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6.(2016黔西南)一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种,为探究其成分,设计以下实验进行探究:
(1)取少许固体粉末于试管中,加水使其充分溶解,得到无色溶液;
(2)取少量(1)中的溶液于试管中,滴加足量的 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤;
(3)向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的HNO3,有气泡产生,白色沉淀部分溶解。
【实验结论】
a.固体粉末中一定不存在 Fe2(SO4)3 ,一定存在 Na2CO3 、
Na2SO4 ,可能存在 NaCl ;
b.写出(3)中反应的化学方程式: BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+
CO2↑ 。
7.(2017达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是 溶液变为红色 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 Fe2+ (填离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是 白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,它们会起反应 。
【提出问题】 无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】 ①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想 ③ 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 ④
成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量 盐酸(或硫酸等酸)
有气泡产生
8.(2016潍坊)向53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
请回答:
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(1)53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g。
(2)A点对应溶液中溶质有 (填化学式)。
(3)B点横坐标为 (计算结果保留1位小数,下同)。
(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)
答案:(1)5.3
(2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3
(3)36.5
(4)解:设C点对应的二氧化碳质量为y
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
(54.75 g-36.5 g)×5% y
=
解得y=1.1 g
答:C点对应的二氧化碳质量为1.1 g。
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