湖北省黄香高中、航天高中、应城二中、安陆二中、孝昌二中2015-2016学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2015-2016学年度下学期孝感市五校教学联盟 期末联合考试 高 二 化 学 试 卷 命题人：云梦县黄香高中 陈秀芝 审题人：史可卿 试卷说明：‎ ‎1.本试卷命题范围是人教版高中化学《选修4》、《选修3》、《选修5》的内容；‎ 2. 试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，均有选做题,请考生仔细阅读并将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；‎ 3. 本卷满分100分，考试时间为90分钟；‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ 第I卷 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）‎ ‎1.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是(　　)‎ ‎ A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 ‎ B．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 ‎ ‎ C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 ‎ D．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 ‎2.右图所示：甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是( )‎ ‎ A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流 ‎ B．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 ‎ C．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O ‎　D．乙池在反应前后溶液的pH不变 ‎3.氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是( )‎ ‎ A．加NaOH固体 B．加盐酸 　 C．加NH4Cl固体 D．加热 ‎4.在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– 　 B．Na+、Ca2+、I–、NO3– ‎ ‎ C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– 　 D．K+、Na+、HCO3–、SO42–‎ 5. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s)ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 ‎ ‎ B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎ C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎ D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ ‎6.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃 烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热395.0kJ/mol。 ‎ 下列说法或表达正确的是（ ）‎ ‎ A．金刚石比石墨稳定 ‎ B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1.5kJ/mol ‎ C．△H1＜△H2 ‎ ‎ D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 ‎7.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )‎ 化学式 AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI 溶度积 ‎1.8×10－10‎ ‎1.4×10－5‎ ‎6.3×10－50‎ ‎7.7×10－13‎ ‎8.5×10－16‎ A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4‎ B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 ‎8．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)‎ B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．该溶液中：2c(H＋)=c(OH-)+c(A－)＋c(HA)‎ ‎※ 以下两组9-16题分别为《选修3》和《选修5》的知识，请考生根据所学教材任选一组题目作答。‎ ‎《选修3》9.下列有关晶体的叙述错误的是(　　)‎ ‎ A．离子晶体中，一定存在离子键 ‎ B．原子晶体中，只存在共价键 ‎ C．金属晶体的熔、沸点均很高 ‎ D．稀有气体的原子能形成分子晶体 ‎10.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　　)‎ ‎ A．O2、I2、Hg B．Si、SiC、金刚石 ‎ C．H2O、H2S、H2Se D．NaCl、KCl、CsCl ‎11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)‎ ‎ A．CO2与SO2 B．C2H4与C2H2‎ ‎ C．BeCl2与BF3 D．CH4与NH3‎ ‎12.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)‎ ‎ A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形 ‎ C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形 ‎13.下列分子中含有两个π键的是(　　)‎ ‎ A．O2 B．H2O C．C2H4 D．N2‎ ‎14.下列各组元素各项性质比较正确的是(　　)‎ ‎ A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞O ‎ C．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C ‎15.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　)‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ U ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎ ‎ ‎ A．元素的电负性最大的可能是Q元素 ‎ B．R和S均可能与U在同一主族 ‎ C．U元素可能在周期表的s区 ‎ D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 ‎16.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)‎ ‎ A．泡利原理 B．能量最低原理 ‎ C．洪特规则 D．洪特规则特例 ‎《选修5》9.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )‎ ‎ A.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 ‎ C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎ D.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 ‎10.下列化学用语正确的是（ ）‎ A.聚丙烯的结构简式： ‎ B.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：‎ ‎ C.丙烷分子的比例模型：‎ ‎ D.四氯化碳分子的电子式： ‎ ‎11.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物一定是C2H8O2 ‎ C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4‎ 12． 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（ ） ‎ ‎ A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯 ‎ C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1，3－丁二烯 ‎13．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，‎ 甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ） ‎ ‎ A．乙酸 B．乙醛 ‎ C．甲酸 D．甲醛 ‎14．已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似，如下图：‎ 则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为 （ ） ‎ ‎ A．4 B．5　 C．3　　 D．6‎ ‎15. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )‎ 序号 待除杂质 试剂 除杂方法 A C2H4(SO2)‎ NaOH溶液 洗气 B C6H6(Br2)‎ Fe粉 蒸馏 C C6H5NO2(HNO3)‎ NaOH溶液 分液 D C2H2(H2S)‎ CuSO4溶液 洗气 ‎16. 某有机物的结构简式为右图：若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3‎ 恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是（ ）                                 　 ‎ A．3:2:1  B．4:3:3 ‎ ‎ C．1:1:1   D．3:3:1‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5;在1173K时，K=2.2。‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。‎ ‎ A．容器内压强不变了 B．C(CO)不变了 ‎ ‎ C．v正(CO2)=v逆(CO) D．C(CO2)：c(CO)=1:1‎ ‎（2）该反应的逆反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。‎ ‎（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。‎ ‎（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。‎ 18. ‎(12分)如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：‎ ‎ (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：‎ A是________极，材料是________，电极反应为 ‎ ‎,电解质溶液为________。当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。‎ ‎ (2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为 。‎ ‎ (3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。 ‎ ‎19.（12分）甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。‎ ‎ 取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。‎ ‎ （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示） ‎ ‎ （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 ‎ ‎ （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成，设计试验方案，进行成分检验，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。‎ 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。‎ ‎ ‎ 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液溶液。‎ 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明试剂含有 ‎ ‎① ，反之则无。‎ 步骤3：另取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加② 溶液。‎ 如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4。‎ ‎（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：‎ ‎ ①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎ ②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。‎ ‎ ③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）‎ ‎※ 以下20题、21题分别为《选修3》和《选修5》的知识，请考生根据所学教材任选一题作答。‎ 图1 图2 图3‎ ‎《选修3》20．（16分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2‎ ‎﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：‎ ‎（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为　 　。‎ ‎（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为　 　。‎ ‎（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为　 　。‎ ‎（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为　 　。‎ ‎（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体：　 　（写化学式）。‎ ‎（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是　　。‎ ‎《选修5》21．（16分）有机物W～H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B、H均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。‎ W（C12H12O4X2）‎ A H2O/H＋‎ ‎△ ①‎ B E C G NaOH/醇 ‎△ ②‎ NaOH/水 ‎△ ③‎ ‎ D:CH2=C(CH3)COOH H2O/H＋‎ F浅黄色沉淀 AgNO3/H＋‎ H（C8H6O3）‎ H2O/H＋‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）反应①属于 　　　　 ‎ 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 　　　　　　 。 （2）B的结构简式 。‎ ‎（3）写出D的同系物中含碳最少分子的结构简式： 。‎ ‎（4）1molH在一定条件下与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量为： 。‎ ‎（5）反应②的化学方程式是 。‎ ‎（6）若 反应④的化学方程式是 。‎ ‎（7）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件: ‎ ‎（i）遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构。‎ 请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________； ‎ ‎2015-2016学年度下学期期末考试 高二化学试卷参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C C A D B D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B D C D A B A 二、非选择题 ‎17.(12分，每空2分)‎ ‎（1）B、C （2）放热 （3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0 （4）减小 不变 ‎ ‎18.(12分）‎ ‎ (1)阴 纯铜 Cu2＋＋2e－==Cu CuSO4溶液(其它合理答案也可以) 小于 （每空1分）。‎ ‎ (2)红（1分）2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分) (3) 4.48 L（2分），14（2分）19.（12分）（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）‎ (2) ‎ 溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）‎ (3) ‎①Na2SO3（2分）②氯化钡溶液（2分）‎ (4) ‎ ①250mL容量瓶 （1分）②酸式（1分） ③5×0.05×10×126V/2000W×100%（2分）‎ ‎20.(16分，每空2分)‎ ‎（1）3d104s1 （2）N＞O＞C （3）sp3、sp2 （4）8NA （5）分子 12 N2O（或SCN﹣、N3﹣等）（6）Cu2O．‎ ‎21.(共16分)‎ ‎（1）水解（或取代）（1分） 羧基 （1分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）CH2=CHCOOH（2分） （4）4mol （2分）‎ ‎（5）(CH3)2CBrCOOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaBr＋2H2O（3分）‎ ‎（6）CH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O（3分）‎ ‎（7） 中任写1种（2分）‎