www.ks5u.com
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127 Ba-137
选择题(共65分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分)
1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是( )
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
B.H2O2的电子式：
C.中子数为10 的氧原子：188O
D.对-硝基甲苯的结构简式：
4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是( )
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4
5、下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气
B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Si能导电，可用于制作光导纤维
6、下列说法正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1L，2mol/L的(NH4)2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2NA
B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
D．常温下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
9、下列表示对应化学反应离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeCl3溶液于Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D.过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-
10、下列说法正确的是
A.100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸
性比HB强
B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.在NH4HSO4溶液中由于的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大
11、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中
B．
C．
D．
12、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．
B．
C．NH4Cl(s)NH3 Mg(OH)2
D．
13、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
14、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是( )
A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y
B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
15、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是( )
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共32分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)
16、下列有关说法正确的是( )
A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
17、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
D
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸
有气体产生
非金属性Cl＞S
19、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2(g) N2O4(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(N2O4)/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol•L-1•s-1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＜v(逆)
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>③
B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)+ c(Fe2+)=0.3 mol/L
D. 室温下，向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)> c(SO42-)＞c(NH4+)> c(OH－) = c(H＋)
非选择题(共55分)
21、(14分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；
(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；
②25℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3+)= ____________mol•L-1(已知25℃，Ksp=4.0×10-38)．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；
(3)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；
(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。
22、(13分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步骤②中滴定终点的现象为____________；
(2)步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
23、(14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
(1)①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)△H=-2659.9kJ•mol-1；
反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H= ____________ kJ•mol-1
②液氨可以发生电离：2NH3(l) NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式____________；
(2)氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________(填字母序号)
A.容器中混合气体的密度保持不变
B. NH3(g)百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强保持不变
D.有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成
②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________(填催化剂的化学式)．c点氨气的转化率高于b点，原因是____________。
(3)如右图表示使用新型电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。请写出该电池的正极反应式____________；生产中可分离出的物质A的化学式为____________。
24、(14分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体．
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子有：____________(举1例)，由此可推知N3-的空间构型是____________型；
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是____________(选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
21、(1)ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；
(2)①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②4.0×10-5；
③Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性；
(3)制取的锌含铜等杂质；
(4)H2SO4、ZnSO4
22、(1)溶液由无色变成红色且半分钟内部褪色
(2)氯离子易被高锰酸钾氧化
(3)2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
(4)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3mol，
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
n(H2O2)=×0.02000mol•L-1×0.025L/=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142g•mol-1×2.50×10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g•mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n(H2O)=(1.7700g×-0.355g-0.0425g)÷18g•mol-1=2.50×10-3mol
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O
23、(1)①+179.8；
②COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl；
(2)①BC
②Ru；c点温度较高，且Ru比Fe的催化能力更强
(3)N2+8H++6e-═2NH4+；NH4Cl。
24、(1)分子；
(2)①N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；
②3d74s2；6；sp；
(3)BC。
微信/支付宝扫码支付