九年级化学合成有机高分子材料复习试题.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 九年级化学合成有机高分子材料复习试题 1、 为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。 ⑴计算样品中碳酸钠的质量； ⑵已知样品中钠元素的质量为27．5g，计算样品中氢氧化钠的质量。‎ 答案 ‎（1）10．6g    （2）40g 2、 ‎ 试题分析：(1) 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量 解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 106           100  x            10 g   106/x＝100/10 g       x＝10．6 g (2) 根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数 样品中碳酸钠含钠元素的质量为： 10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g 27．6 g －4．6 g ＝23 g 样品中氢氧化钠的质量为：23 g/(23/40)＝40 g 答：样品中碳酸钠的质量是10．6 g，氢氧化钠的质量是40 g ‎2、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中5次加入相同溶质质量分数的稀H2SO4，使之充分反应，见下表：‎ ‎ ‎ 加入稀酸硫/g 充分反应后剩余固体质量/g 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第1次 ‎10‎ M 第2次 ‎10‎ ‎7．4‎ 第3次 ‎10‎ ‎6．1‎ 第4次 ‎10‎ ‎5．6‎ 第5次 ‎10‎ ‎5．6‎ 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的5．6克固体的成分是________________，m＝________________。 （2）黄铜样品中锌的质量分数。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。‎ 答案 ‎（1）Cu  8．7   （2） 44%   （3）19．6%‎ ‎ 试题分析：（1）这是一个数据处理分析的题，10g该黄铜样品随着稀硫酸的不断加入，黄铜中的锌不断被消耗，故反应后剩余固体质量不断减少，并且是有规律性地减少，根据从第2次到第3次减少的质量=7．4g-6．1g=1．3g，可以判断第1次反应后剩余的固体质量m=7．4g+1．3g=8．7g，而当固体质量不再发生变化时，表示黄铜中锌全部被消耗，此时最后剩余的5．6克固体的成分是铜 （2）根据上面的分析，黄铜样品中锌的质量分数=（10g-5．6g）/10g×100%=44% （3）要计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数，则应选择硫酸溶液中的溶质硫酸全部反应的那一组数据，根据分析，其中第1、2、3次所加的10g硫酸都反应完全，根据化学反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn与H2SO4的质量关系，即可求出H2SO4的质量，进而计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数 解：设H2SO4的质量为x  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 （10g-8．7g） ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ x 65:98=（10g-8．7g）:x X=1．96g 所用稀硫酸中硫酸的质量分数 =1．96g/10g×100%=19．6%‎ ‎3、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是       （   ）‎ 物  质 M N Q P 反应前质量(g)‎ ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量(g)‎ X ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ A．该变化的基本反应类型是分解反应     B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4          D．物质Q可能是该反应的催化剂 答案 ‎ A ‎ 试题分析：根据反应前后质量的变化，判断它到底是反应物还是生成物，N反应物前质量1g，反应后质量26g，质量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反应物前质量32g，反应后质量12g，质量减少了，故P是反应物，反应了20g，而Q的质量不变，故可能是该反应的催化剂，故D正确，再根据质量守恒定律，可得出M一定是反应物，并且反应了5g，故M反应后的质量=18g-5g=13g，故B正确，该反应可表示为P+M→N，是一个化合反应，故A错误，故选A ‎4、“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g． 请分析并计算回答： ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　       ． （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　           　g． （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．‎ 答案 ‎（1）2；（2）0.2g；（3）16% ‎ ‎  试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2； 设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117                   2    71 y                     x    7.1g x=0.2g，y=11.7g （2）产生氢气的质量为0.2g； （3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g 电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16% 答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．‎ ‎5、向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案 ‎ ‎(1) 5；（2）5%‎ ‎ 试题分析：（1）由图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为5g；（2）已知量：50g碳酸钠溶液；72g氯化钙溶液，沉淀碳酸钙5g，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；未知量为：所得溶液中溶质质量，所得溶液的质量；思路分析：由恰好反应时生成沉淀的质量结合化学方程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量； 设：生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   （1分） 100    117 5g     x     100:117=5g:x  （1分） x=5.85g   （1分） 所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%   （2 分） 答: 略。 注： 设未知量和答，错写或漏写扣一分；写对不得分。 计算所得溶液溶质质量分数，列式正确得1分，计算结果正确得1分，共计2分.‎ ‎6、如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 (    ) ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．镁和铜的密度不同 B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 C．加热不充分，没有完全氧化 D．实验的误差造成 答案 B ‎ ‎ 试题分析：由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知， 2Mg+O2点燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选B ‎7、根据如图所示信息进行计算： （1）加入稀硝酸的质量为　  　g． （2）所用稀硝酸溶质的质量分数？ ‎ 答案 ‎ （1）42；（2）15%‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎  试题分析：（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硝酸的反应来求算出加入的稀硝酸的质量为：98g﹣56g=42g； （2）设所用稀硝酸溶质的质量为x HNO3+KOH═KNO3+H2O 63     56 x   56g×10% x=6.3g 所用稀硝酸溶质的质量分数：=15% 答：所用稀硝酸溶质的质量分数是15%． ‎ ‎8、某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g． （1）反应中生成　              g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　                　； （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．‎ 答案 ‎（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎  试题分析：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应； （2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73            44 x       y            5.5g ， x=12.5g，y=9.125g 每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%；‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费