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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指
A．KOH B．KAl（SO4）2 C．KHCO3 D．K2CO3
2．下列做法不正确的是
A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
3．下列除杂方法正确的是
A．SiO2中含有Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
4．下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）
B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）
C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）
D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）
5．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
6．设NA为阿伏加罗常数，下列说法不正确的是
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl共0.8NA
C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为10NA
D．2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2NA
7．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①SH2SO4
途径②SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol e-
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
8．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
9．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是
A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化
D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
10．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制取镁：海水Mg（OH）2 MgOMg
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制溴：浓缩海水Br2
HBr（aq）Br2
D．制碘：海带海带灰
I2（aq）I2
11．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌
B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”
12．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
13．下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极
D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
14．下列说法正确的是
A．铁是位于第四周期ⅧB元素，是一种重要的过滤元素
B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
15．下列关于Fe2+、Fe3+性质实验的说法错误的是
A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是
A．Mg（NO3）2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
17．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法中正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色
18．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．只有反应①②④属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
19．铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强
D．Tl+的还原性比Ag弱
20．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解(体积变化忽略不计)，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（ ）
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
21．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论或实验目的
A
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
B
向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
非金属性：Cl＞Si
C
向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生
SO2具有还原性
D
将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
除去NaCl中的KNO3杂质
22．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1
23．配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是
A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
24．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
25．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3
26．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液
B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
27．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
28．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
29．如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项化合物
A
B
C
D
Y
CuO
H2O
SiO2
FeCl3
W
H2O
Fe3O4
CO
CuCl2
30．一定体积0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
31．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B___________，C__________；
(2)写出B中离子方程式：__________________________；
(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的一种简单方法：_____________________；
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________；
32．硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：
(1)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________；
(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)：
实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？
__________________________________________________________________________；
(3)下图中，仪器a、b的名称分别是 ________、________分液漏斗
；其中，仪器b常用于____________分液或萃取分液
操作(填一种物质提纯操作)。
(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．
(浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( )
33．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________；
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________C
(填字母编号)．
A．KMnO4溶液 B．K3溶液 C．KSCN 溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________；
(4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________（0.0118ab-0.646c）kg。
34．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________；
(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________；
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________________________Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+
(用离子方程式表示)，若用
100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________小于
0.2NA(填“大于”、“等于”
或“小于”)。
1-5 DBBDC 6-10 BCBDC 11-15 ACBDC
16-20 DDBAC 21-25 CCBDD 26-30 BDBDC
31．(1)悬浊液 溶液 胶体 (2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)用一束强光分别从侧面照射两只烧杯中的分散系，出现明显光路的是胶体，则另一烧杯中盛放的就是蒸馏水 (4)先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解，得到棕黄色溶液
32．(1)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐瘪掉 (3)长颈漏斗、分液漏斗；分液或萃取分液
(4)B、C、C、C；品红试液、溴水或酸性高锰酸钾、品红试液或溴水或酸性高锰酸钾、澄清石灰水
33．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)C (3)氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+ (4)(0.0118ab-0.646c)
34．(1)mol/L (2) 2mol/L (3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 小于
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