可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137
第I部分 客观题（共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）
1. 为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) ∆H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（）
A.该反应中，生产物的总能量大于梵音给的总能量
B.该反应中，断裂化学键会放出能量
C.乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol
D.反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) ∆H>-683.4KJ/mol
2. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）
A.HCO3-+H2OH2CO3+OH- B.HS-+H2OS2-+H3O-
C.HCO3-+OH-H2O+CO32- D.H3PO43H++PO43+
3. 下列说法或表示正确的是（）
A.相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者等于后者
B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3KJ/mol，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3KJ
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>0
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆HK(810℃)。
上述①~④中正确的有（）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项。多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。本小题包括5小题，每小题4分，共20分）
11. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容容量中，不同温度下分别发生反应，2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的∆H②>①
B.浓度均为0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解
13. pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别是50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）
A.HX一定是弱酸 B.同浓度的NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是强酸 D.反应过程中二者生成H2的速率相同
14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.77×10-4
4.9×10-16
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是（）
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
15. T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/%
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）
A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol/L
C.T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
第II部分 主观题（共80分）
16.（15分）I.（10分）为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。
实验现象：试管________（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明___________。
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生。
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，___________________________。
（3）实验目的：________________________。
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象。
你认为方案（3）的设计是否严谨？_________（填是或否），说明理由_________________。
II.（5分）请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。
实验方案：_____________________________________。
17.（14分）（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。
（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：
①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母）
a.c(HaA) b.c(H+)/c(HaA) c.c(H+)与c(OH-)的乘积 d.c(OH-)
③NaaA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。
18.（12分）某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H>0
汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H>0，简述该设想能否实现的依据_______________________。
③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。
（3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）
a.减小NO2的浓度 b.降低温度 c.增加NO2的浓度 d.升高温度
在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。
19.（14分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O
）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4 •xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸．
③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
回答下列问题：
（1）配平氧化还原反应方程式：___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（3）本实验滴定达到终点的标志是______________________。
（4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程）。
（5）误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
20.（10分）10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。
能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
21.（15分）用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2∙2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________
本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母）
a.K2Cr2O7 b.NaClO c.H2O2 d.KMnO4
反应的离子方程式是_____________________。
（2）Y可选：_________，调节pH______________________
除去Fe3+的有关离子方程式为________________________
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl∙2H2O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。
1-5：DCCCD 6-10：BAACC 11-15：DBCAC
16.（15分）I.（1）B（1分） 升高温度可加快H2O2的分解速率（2分）
（2）再同时分别向试管A和B中加入1mL 1mol/L FeCl3溶液。（2分）
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响（2分）
否（1分） 试管B中加入1mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低（2分）
II.①取2支试管，向其中一支试管中加入4mL 1.0mol/L的稀硫酸，另一支试管中加入2mL 1.0mol/L的稀硫酸和2mL 蒸馏水，振荡摇匀。（2分）将两试管置于温水浴箱中；（1分）②剪取长度相同用砂纸打磨过的镁带2小段（每段0.5-1厘米）；（1分）③将2小段镁带分别置于2支试管中；并用秒表记录镁带从投入至完全消失的时间。（1分）（或其他合理答案）
17.（14分）（1）1×10-13 10:1 1:9
（2）①弱电解质
②bd
③碱性 An++H2OHA(n-1)++OH-
18.（12分）（1）-1250.3KJ/mol
(2) ①温度越高，化学反应速率越快；温度升高，平衡正向移动
②否，该反应的∆H>0且∆S
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