可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 K 39 Cr 52 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
2. 下列有关说法不正确的是（ ）
A.某反应的△H>0、△S△H2
B.C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，金刚石比石墨稳定
C.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
4．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是（ ）
A．VIIA族元素的非金属性：F>C1，所以VIIA族元素氢化物的酸性：HF>HCl
B．第二周期元素氢化物稳定性：HF> H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2S
C．第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+7
D．工业制取金属钾的反应为：KCl (1) + Na (1)NaCl(1) + K(g) ，所以金属性：Na>K
5． 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s) ＋yH2（g）MHx+2y （s）△HY>Z>M>X
B．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、TM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8 电子结构
10．若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 molCO 、2molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g ）CH3OH ( g ）△Hb>c
D．由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100％
14. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N2O5气体，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）△H>0．部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为296×10-3mol·L-1·s-1
B．该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)O
B.P1＜P2＜P3
C.若在P3和316 ℃ 时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D.若在P1和200 ℃ 时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1molCO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
回答下列问题
（1）Y元素在周期表中的位置为____。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）____________。
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是＿:
a. Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b. Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
(4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为＿。
(5）碳、Y和硫三种元素按1:l:l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为__________。
(6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗112.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式
及物质的量分别为_________，生成硫酸铜物质的量为__________。
18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化。
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）。分别为-890kJ·moL-1、-283 kJ·moL-1.则CH4(g)+2CO2(g）=4CO(g)+2H2O(l) △H=_______kJ·moL-1
(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g) 2NO(g),己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946 kJ·moL-1、498 kJ·moL-1、632 kJ·moL-1，则该反应的△H=_______kJ·moL-1。
(3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
在由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)在量热计（如图）中将100 mL 0.50 kJ·moL-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 kJ·moL-1Na0H 溶液混合，温度从298.OK升高到300.7K．己知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J·K-1，溶液密度均为1g·mL-1，生成溶液的比热容c=4.184 J·g-1·K-1（己知CH3COOH电离要吸热）。
则实验测得CH3COOH的中和热△H=___________。
（5）己知：P4(g)+6Cl2(g）=4PCl3(g)，△H=a kJ·moL-1,
P4(g)+10Cl2(g）=4PCl5(g)，△H=b kJ·moL-1,
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·moL-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2 kJ·moL-1,则Cl-Cl键的键能为________kJ·moL-1
19．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，C02的捕集利用技术成为研究的重点。
(l)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将C02还原，所涉及的反应方程式为：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知CO2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正_____，v逆______，平衡常数K______，转化率α______。
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。___________
（4）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和K02反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H20的量应该是____。
20．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化(其中t0—t1阶段c(Z)未画出。乙图表示化学反应速率(v)随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），己知t3—t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v(Y)=____________ 。
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____ v逆（填“>”、“=”或“
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