永年二中2015-2016学第二学期期末考试
化学试题
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
总分：100分，答题时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
选择题：本题包括21小题，1至15题每小题2分，16至21题每题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是（ ）
A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用
C．以CO2为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（ ）
A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
3．某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量
B．使用催化剂可以增大该反应的反应热
C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热
D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化
4．下列关于浓硝酸的叙述正确的是( )
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色
B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应
D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
5．下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ）
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇难溶于水，密度比水小
C．氧化镁用于电解冶炼单质镁 D．二氧化硅用于制造太阳能电池
6．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族
B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同
C．短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属
D．元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多
7、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）
A、O2和O3互为同位素
B、O2和O3的相互转化是物理变化
C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
8、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
稀硫酸
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
9．下列反应属于吸热反应的是( )
A．镁与盐酸反应
B．氢氧化钠与盐酸反应
C．碳与二氧化碳在高温下反应
D．硫在空气或氧气中燃烧
10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
11．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
12 下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.苯与溴水混合后振荡,水层褪色 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 D.乙烯通入溴水中，溴水褪色
13．下列化学用语正确的是（ ）
N
H
H
H
·
·
·
·
·
A．氟离子的结构示意图： B．氨分子的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D．乙烯的球棍模型：
14．将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发
生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（ ）
A．碳棒是负极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
15.利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑
16．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
17．下列相关实验或现象的描述正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
B．乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
19.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤
20．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：X＜W＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
C．R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
21．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成
0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（ ）
A．x =1
B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
22．（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。
（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。
（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
23．（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
24.(6 分)（1 ）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解
决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键
C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中的压强不随时间变化
[Z-X-（3 ）.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是
25．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________．
(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．．
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________．
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。
[Z-X-X-K26．(12分，每空2分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式 B的结构简式
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，
反应类型： ;
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ，
反应类型： ;
30.（6分，每空2分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：________
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_____________________；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。
永年二中2015-2016学第二学期期末考试
化学答案
1—5 BDDBA 6—10 BDCCD 11—15 DCDDD 16—21 CCBCBD
22．(12分)
（1）三 ⅦA （各1分）Cl2O7 （2分）
（2 ）Na2O2 （2分） 离子晶体（2分）
2 Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（3 ）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）
23．（每空2分，共8分）
（1）1.5mol/L；（2）0.2mol/（L•min）；（3）2；（4）①。
24（6 分） （1）-41.8 (2 ) D (3 ) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1
25．（8分，每空2分）
(1)A－2e－===A2＋
(2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)D＞A＞B＞C （4）C
26（12分） 或
（2）CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3； 加成反应（2分）
（3）；取代反应（2分）
27．（6分）
（1）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑（2分）；
（2）防止倒吸（2分）；分液漏斗（2分）；
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