2015---2016学年度第二学期
汪清六中高二化学期末考试题
班级 姓名
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．下列能层中，有f能级的是
A．K B．L C．M D．N
2．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是
A．H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3
3．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数
A．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15
4．下列分子的中键角最大的是
A.CO2 B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH2
5．下列元素的电负性最大的是
A．Na B．S C．O D．C
6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A． +1 B． +2 C． +3 D． -1
7．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤
9．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子： O
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图：
10．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，，下列说法正确的是
A．M一定是金属元素 B．M一定是S区元素
C．M的最高价是+1价 D．M可能呈现出﹣1价
11．下列有关认识正确的是
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n﹣1
D．各能层含有的电子数为2n2
12．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W
13．下列事实不能用分子间作用力解释的是
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
14．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是
A．NF3 B．C C．SO3 D．H3O+
15．关于原子轨道的说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
16．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3．．下列说法正确的是
A．NH3、BF3两分子都是极性分子
B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
17．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
A.该元素的电负性是同主族最大的
B.其轨道表示式为
C.可以与H2化合生成液态化合物
D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
18．下列有关说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
19．下列有关说法错误的是
A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体 B.SiO2属于原子晶体
C.金属钋是简单立方堆积 D.晶格能的大小只与离子半径有关
20．下列物质性质变化规律正确的是
A.O、F、H的原子半径依次减小 B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
21．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A.SO2直线形 B.CO2平面三角形 C.BCl3三角锥形 D.CH4正四面体形
22．下列表达方式错误的是
A． B．甲烷的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 C
23．下列物质不是配合物的是
A．K2[Co(NCS）4] B．Fe(SCN）3
C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl
24．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
25．下列物质属于不等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6
C．CO2、N2O D．H2O和CH4
26．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F电负性依次增大
C．P、S、Cl元素最高正价依次升高
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
27．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
28．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D．反应前后，Cu2+浓度不变
29． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
30．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
二．填空题（本题包括4个小题，共40分）
1．（6分）（1）p电子的原子轨道呈_______形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F- Na+
2.（12分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
3．（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）
4．（12分）不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第二周期 Li Be B C N O F
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
第三周期 Na Mg Al Si P S Cl
电负性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg的x值的范围： ＜x（Mg）＜ ， （2）推测x值与原子半径的关系是 ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性 质的 变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向 原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是 （填元素符号，放射性元素除外）．
答案 一选择 1 DDDAC 6 CCCCD 11ADDCD16CDDDA21DADBD 26DCDDD
二 填空 1略2：（1）1s22s2sp63s23p2 O＞C＞Si
（2）sp3 共价键
（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大
3 略 4（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围： 0.93 ＜x（Mg）＜ 1.57 ， 2.55 ＜x（N）＜ 3.44 ．
（2）推测x值与原子半径的关系是 同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小 ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的 周期性 变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向 氮 原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为 共价键
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是 Cs （填元素符号，放射性元素除外）．
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