期末检测卷
(60分 45分钟)
题 号
一
二
三
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 Ca—40
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
C
D
A
B
D
A
C
D
C
C
1.2018年2月25日,平昌冬季奥运会闭幕式上,由张艺谋指导的主题为“2022,相约北京”的文艺表演震撼了全世界。下列展现的中国元素中,涉及化学变化的是
2.党的十九大提出必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,坚持节约资源和保护环境的基本国策。下列相关做法错误的是
A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B.为改善环境质量应合理使用化肥和农药
C.应有计划、合理地开采化石燃料
D.将生活垃圾和污水随意倒入河流中
3.我国自主研制的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4,则氮元素的化合价为
A.-3 B.+2
C.+3 D.+4
4.玉石制品一直深受人们的喜爱,对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是
A.由两种金属和两种非金属组成 B.相对分子质量为202
C.钠元素与铝元素的质量比为1∶1 D.含有三个氧分子
5.下列实验操作正确的是
6.铬在元素周期表中的信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是
5
A.原子序数是24 B.属于非金属元素
C.一个铬原子核外有28个电子 D.相对原子质量为52.00 g
7.“超临界水”因具有优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是
A.化学性质与普通水不同 B.分子不再运动
C.分子间的间隔比普通水大 D.氢、氧两种原子的个数比为1∶1
8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
9.下表是某同学错题本中整理的部分内容,其中不需要修改的是
A.化学用语
B.现象描述
氧化铝——AlO
2Fe2+——表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧——火星四射
红磷在空气中燃烧——产生大量白雾
C.性质与用途
D.安全常识
氦气密度小——填充探空气球
N2常温下性质稳定——用于食品防腐
煤气泄漏——先打开排气扇
使用酒精炉时——直接向燃着的炉内添加酒精
10.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A.该装置可降低汽车尾气对空气的污染
B.反应Ⅰ和反应Ⅱ前后原子的种类和数目均不变
C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶1
D.反应Ⅰ中有两种分子没有参加反应
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分,除标注外,每空1分)如图是同学们经常使用的铅笔的示意图。
(1)在组成铅笔的各种材料中,含有的非金属单质是 石墨 (填物质名称),该单质在常温下化学性质 稳定 (填“稳定”或“活泼”),可以制作 电极(合理即可) 。
(2)木材不完全燃烧的产物一氧化碳具有还原性,常用来 冶炼金属 ,一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 (2分)。
12.(7分,除标注外,每空1分)如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
5
(1)图中仪器①的名称是 酒精灯 。
(2)若用A、E装置制取并收集氧气,其反应原理为(用化学方程式表示) 2KClO32KCl+3O2↑ (2分),待收集完氧气后,应先从水槽中撤出导管,再停止加热的原因是 防止水槽内的水倒流,引起试管炸裂 。
(3)实验室制取少量二氧化碳时最好选择的发生装置和收集装置分别是 CD (2分)(填字母序号),此发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 。
13.(6分,除标注外,每空1分)为改善空气质量,减少污染物的排放,某省火力发电厂采用高速雾化方法处理煤燃烧产生的烟尘尾气,并将尾气中的二氧化硫转化为副产品石膏。简易流程如下,请回答下列问题:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称: 二氧化碳(或二氧化硫或水) 。
(2)步骤①中二氧化硫与水反应的化学方程式为 SO2+H2OH2SO3 (2分),其基本反应类型为 化合反应 ;步骤③中操作A的名称是 过滤 。
(3)煤电发展为工农业生产和人们的生活提供了电力保障,但产生的污染严重影响空气质量。请从能源利用的角度,提出一条合理的建议: 大力开发利用风能等环保新能源(合理即可) 。
14.(9分,每空1分)化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。
【提出问题】影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?
【猜想与假设】假设1:过氧化氢溶液的浓度;
假设2:催化剂的质量;
假设3:温度;
假设4: 催化剂的种类(合理即可) 。
【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。
序号
H2O2溶液的浓度
H2O2溶液的质量
温度
MnO2的质量
收集O2的体积
时间
①
5%
12 g
20 ℃
0.2 g
125 mL
20 s
②
30%
12 g
20 ℃
0.2 g
125 mL
2 s
③
30%
12 g
40 ℃
无
125 mL
148 s
(1)通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与 过氧化氢溶液的浓度 有关。
(2)在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和 化学性质 不变。
(3)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑ 。
【讨论交流】(4)小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是 排水法能准确测定收集氧气的体积 。
5
(5)小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由: 方案中没有温度不同,其他变量全部相同的对照实验 。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。
(6)为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法: 分别用注射器吸取等量、等浓度的氯化铁溶液,同时注入两支试管中 。
(7)请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论: 氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解 ; 氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好 。
15.(6分,除标注外,每空1分)某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。
(1)设计图1所示实验,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ;请推测靠近三通管 下口 (填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭,理由是 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 。
(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2所示),观察到高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭。
【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?
【猜想与假设】假设1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭;
假设2:可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。
【设计实验】甲同学按图2装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住。一段时间后,发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色(石灰水能使酚酞变红,碳酸钙不能使酚酞变红),说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的二氧化碳浓度 高 (填“高”或“低”)。
(3)为进一步验证假设1,乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭,蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知,假设1 不合理 (填“合理”或“不合理”),原因是 二氧化碳的浓度很高时,蜡烛仍能燃烧一段时间 。
注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中(80 s时蜡烛熄灭),装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。则可得出蜡烛燃烧的条件是 氧气的最低浓度不能
低于16% (2分)。
5
(5)结合已有知识和上述实验分析,乙同学的实验中,蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有 二氧化碳、氧气、水蒸气、一氧化碳等 (2分)(至少填三种)。
三、本大题共6分。
16.(6分)氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气,为了测定某样品中氢化钙的含量,将30 g氢化钙样品加入50 g水中,充分反应后,烧杯中剩余物质的质量为78 g,试计算[反应原理:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑]:
(1)生成氢气的质量是 2 (1分)g;
(2)该样品中氢化钙的质量分数。
解:设该样品中氢化钙的质量为x。(1分)
CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑
424
x2 g(1分)
(1分)
x=21 g(1分)
该样品中氢化钙的质量分数为×100%=70%。(1分)
答:该样品中氢化钙的质量分数为70%。
5
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