湖南省怀化市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

湖南省怀化市2018年中考化学真题试题 ‎1. 下列变化中一定包含化学变化的是（ ）‎ A. 酒精挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 纺纱织布 D. 水果榨汁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；‎ ‎【详解】A、酒精挥发是分子之间的间隙变大，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；‎ B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故有新物质的生成，是化学变化，故正确；‎ C、纺纱织布是布的形状发生了变化，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；‎ D、水果榨汁的过程中没有新物质的生成，是物理变化，故错误。故选B。‎ ‎2. 下列物质是纯净物的是（ ）‎ A. 蔗糖水 B. 铝合金 C. 天然气 D. 液氧 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 纯净物是指由一种物质组成的物质。‎ ‎【详解】A、蔗糖水是蔗糖的水溶液，故是混合物，故错误；‎ B、铝合金是在金属铝中融合其他的物质，故是混合物，故错误；‎ C、天燃气是混合物，主要成分是甲烷，故错误；‎ D、液氧是由一种物质组成的，故是纯净物，故正确。故选D。‎ ‎3. 有关空气中各成分的相关说法不正确的是（ ）‎ A. 空气中N2的体积分数为78%‎ B. O2的化学性质比较活泼，具有可燃性 C. CO2是绿色植物进行光合作用的原料之一 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 17‎ A、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，B．O2的化学性质比较活泼,具有助燃性；C．绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气。D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确；选B ‎4. 下列实验操作正确的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误；‎ B、用胶头滴管向试管中滴加液体的时候，胶头滴管要做到垂直悬空，故错误；‎ C、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处向平，故错误；‎ D、过滤装置中，要做到一贴、二低、三靠，该装置符合要求，故正确。故选D。‎ ‎5. 下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）‎ A. 很远闻到花香——分子在不断运动 B. 温度计汞柱上升——原子的体积变大 C. 水结成冰——分子停止运动 D. 双氧水制氧气——原子种类发生了改变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分子在不断的做无规则的运动，故远处可以闻到花香，故正确；‎ B、温度计汞柱上升是由于汞原子之间的间隙变大，原子的体积不变，故错误； ‎ C、水结成冰后分子仍在做无规则的运动，不可能停止，故错误；‎ D、化学变化的过程中原子的种类、质量、个数均不变，故错误。故选A。‎ ‎6. 下列有关实验的现象描述正确的是（ ）‎ A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 17‎ D. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；‎ B、碳在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说出气体二氧化碳的名称，故错误；‎ C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故正确；‎ D、打开盛有浓盐酸的瓶口时，由于浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故看到的是白雾，不是白烟，故错误。故选C。‎ ‎【点睛】烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。‎ ‎7. 下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（ ）‎ A. 原子不能直接构成物质 B. 分子是化学变化中最小的微粒 C. 决定元素化学性质的是原子的电子数 D. 原子得到或失去电子变成离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故错误；‎ B、原子是化学变化中的最小微粒，而分子是保持物质的化学性质的最小微粒，故错误；‎ C、原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，不是原子的电子数，故错误；‎ D、原子得失电子后形成了离子，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，故正确。故选D。‎ ‎8. 下列有关溶液的说法不正确的是（ ）‎ A. 溶液都是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体 C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、溶液是指将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，故正确；‎ 17‎ B、固体、液体、气体都可以分散在其他的物质中形成溶液，故固体、液体、气体都可以做溶质，故正确；‎ C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解溶质的溶液，溶液的浓与稀是指溶液中溶质的质量分数的大小，故二者没有直接的关系，故错误；‎ D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出，故正确。故选C。‎ ‎9. 火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为（ ）‎ A. CO B. NO C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,4,2,6,3，生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,2,2,0,0，故3X中含有6个氧原子，3个碳原子，故X中含有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO2 ，故选C。‎ ‎10. 高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合价 A. ＋6 B. ＋2 C. ＋3 D. －1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中化合价的代数和为0，+1×2+x+（-2）×4=0，得x=+6，故选A。‎ ‎11. 氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 氟的相对原子质量是19.00g B. 乙图中m值为7‎ C. 氟原子在化学反应中易失去电子 D. 氟是一种金属元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 17‎ ‎【详解】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不是g，故错误；‎ B、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，故9=2+m，故m=7，故正确；‎ C、氟原子的最外层电子数是7，容易得多1个电子形成8电子的稳定结构，故错误；‎ D、由汉字结构可知，氟字有气字头，故是非金属元素，故错误。故选B。‎ ‎12. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）‎ A. X＞Y＞Z B. X＞Y＞Z C. X＞Y＞Z D. X＞Y＞Z ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象说明Z最不活泼，将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，说明X比Y活泼，故X、Y、Z的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选A 。‎ ‎13. 下列人体体液中，酸性最强的是（ ）‎ A. 唾液（pH约6.6~7.1） B. 胃液（pH约0.9~1.5）‎ C. 胆汁（pH约7.1~7.3） D. 血浆（pH约7.35~7.45）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。故选B。‎ ‎14. 为了提高怀化市的环境质量，你认为下列措施中不可行的是（ ）‎ A. 动员全市人民植树造林 B. 积极推广清洁能源 C. 大力发展火力发电 D. 使用一些新型、可降解的塑料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、植树造林可以绿化环境，减少环境污染，故可行，故错误；‎ B、积极推广清洁能源可以减少环境污染，故可行，故错误；‎ C、大力发展火力发电需要燃烧大量的化石燃料，会造成环境污染，比如酸雨等，故不可行，故正确；‎ D、使用一些新型、可降解的塑料可以减少白色污染，故可行，故错误。故选C。‎ ‎15. 怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的是（ ）‎ 17‎ A. 茶多酚是氧化物 B. 茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的 C. 茶多酚中氧元素的质量分数最小 D. 茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，C22H18O11是由三种元素组成的，故不是氧化物，故错误；‎ B、茶多酚是由分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故错误；‎ C、茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：18：（16×11）=132:9:88，故茶多酚中氢元素的质量分数最小，故错误；‎ D、由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故正确。故选D。‎ ‎16. 下列实验方法正确的（ ）‎ A. 将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量 B. 将pH试纸浸入到待测液中，测溶液的pH C. 粗盐提纯实验过程中，蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 D. 过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、称量氯化钠固体要放在天平的左盘，并要用称量纸称量，故错误；‎ B、pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测液体，故错误；‎ C、粗盐提纯实验过程中，蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，正确；‎ D、过滤时不能用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤，容易戳破滤纸，故错误。故选C。‎ ‎17. 下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A. H2＋CuOCu＋H2O B. Mg＋O2MgO2‎ C. H2O2＝H2O＋O2↑ D. Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该反应符合化学反应方程式的书写原则，故正确；‎ 17‎ B、该式子中氧化镁的化学式错误，故错误；‎ C、该方程式没有条件，也没有配平，故错误；‎ D、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，故错误。故选A。‎ ‎18. 化学与人体健康及日常生活息息相关，下列做法正确的是（ ）‎ A. 商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品出售 B. 发霉变质的大米洗净后再食用 C. 在室内放置一盆水防止煤气中毒 D. 废旧电池中含有铅、锡、汞等重金属，威胁人类健康，应回收利用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲醛是有毒的物质，会破坏人体蛋白质的结构，故不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品出售，故错误；‎ B、发霉变质的大米是有黄曲霉素的，对人体有害，不能食用，故错误；‎ C、一氧化碳是难溶于水的，故在室内放置一盆水不能防止煤气中毒，故错误；‎ D、废旧电池中含有铅、锡、汞等重金属，威胁人类健康，故应回收利用，故正确。故选D。‎ ‎19. 下列设计的实验方案中，你认为不可行的是（ ）‎ A. 通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 B. 加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化钠 C. 加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜 D. 通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应，故可以用灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，且不引入新的杂质，故可行，故错误；‎ B、硫酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以鉴别，故错误；‎ C、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以除去硫酸铜，且不生成新的杂质，故可行，故错误；‎ D、氧化铜和二氧化锰都不溶于水，故不能用溶于水的方法鉴别氧化铜和二氧化锰，故不可行，故正确。故选D。‎ ‎20.‎ 17‎ ‎ 某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（ ）‎ A. Zn和Fe B. Mg和Al C. Al和Zn D. Fe和Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：‎ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ ‎65 2‎ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑‎ ‎56 2‎ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑‎ ‎24 2‎ ‎2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑‎ ‎54 6‎ ‎18 2‎ 由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g， A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误；‎ B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g，故错误；‎ C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g，故正确；‎ D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误。故选C。‎ ‎21. 用化学用语填空。‎ ‎（1）两个氢原子___________； （2）氧化铜中铜元素显＋2价________；‎ ‎（3）钠元素____________； （4）空气中含量最多的气体_________________。‎ ‎【答案】 (1). 2H (2). O (3). Na (4). N2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1‎ 17‎ ‎）原子直接用元素符号来表示，若要表示多个原子时，在元素符号的前面加上数字表示原子的个数，故两个氢原子表示为2H；‎ ‎（2）化合物中某元素的化合价标在该元素的正上方，故氧化铜中铜元素显＋2价表示为O;‎ ‎（3）钠的元素符号是Na；‎ ‎（4）空气中含量最多是气体是氮气，化学式为N2。‎ ‎22. 从碳酸氢钠、硝酸钾、葡萄糖、生石灰中选择填空：‎ ‎（1）为人体生命活动提供能量_______； （2）属于复合肥的是___________；‎ ‎（3）可用于治疗胃酸过多的是_______； （4）常用作食品干燥剂是___________。‎ ‎【答案】 (1). 葡萄糖（C6H12O6） (2). 硝酸钾（KNO3） (3). 碳酸氢钠 （NaHCO3） (4). 生石灰 （CaO）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）葡萄糖是人体直接的供能的物质，故填葡萄糖；‎ ‎（2）在N、P、K三种营养元素中，含有两种或两种以上的营养元素的肥料叫复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故是复合肥；‎ ‎（3）胃酸的主要成分是稀盐酸，稀盐酸可以与弱碱性的物质碳酸氢钠反应，故可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多；‎ ‎（4）生石灰可以与水反应，故可以做食品干燥剂。‎ ‎23. 右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎（1）P点表示的意义：__________________________。‎ ‎（2））t2 ℃ 时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：__________________。‎ ‎（3）t2 ℃ 时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是____________g。‎ ‎【答案】 (1). t1 ℃ 时，A、C两种物质的溶解度相等 (2). A>B>C (3). 饱和溶液； (4). 150‎ ‎【解析】‎ 17‎ ‎【详解】（1）P点表示t1 ℃ 时，A、C两种物质的溶解度相等；‎ ‎（2）由溶解度曲线可知，t2 ℃ 时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是A>B>C；‎ ‎（3）t2 ℃ 时，A物质的溶解度是50g，故将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液；所得溶液的质量为100g+50g=150g；‎ ‎24. 怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行，‎ ‎ ‎ ‎（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有__________________________（填图中的序号）；‎ ‎（2）“共享单车”常年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中氧气和_______等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用_________________________方法（答一点即可）。‎ ‎（3）“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁，其反应的原理是____________________（有化学方程式表示）。‎ ‎【答案】 (1). ①④ (2). 水(或水蒸气)； (3). 涂油、刷漆、镀金属、制成合金和保持表面洁净干燥等（合理答案都计分） (4). Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 或Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2或FeO＋COFe＋CO2 或2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑等（合理答案均给分）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）图中橡胶轮胎和手柄是合成材料，故选①④；‎ ‎（2）铁生锈的条件是与空气的中的水和氧气接触反应；防止生锈的方法有涂油、涂漆、电镀等；‎ ‎（3）工业炼铁是用一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。‎ ‎25. 端午节是我们中华民族的传统节日。怀化市很多地方有包粽子、吃鸭子等生活习俗。小红放假回家与家人共度端午佳节。‎ ‎（1）小红妈妈在包粽子时为了增加口感和色泽加入一定量的“碱水”，其中主要成分是纯碱，纯碱属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）‎ 17‎ ‎（2）小红妈妈炒鸭子时，由于火力过猛引起油锅着火，傍边的小红迅速用锅盖盖灭，请你分析小红用了什么灭火原理？______；‎ ‎（3）端午节晚餐时面对一桌丰盛美食，小红吃了米饭、鸭肉、鱼、牛肉等，为了营养均衡，妈妈建议她还要吃一些蔬菜。这是为了补充什么营养素？_________________；‎ ‎（4）晚餐后小红主动收拾餐具，在清洗碗筷时加入了少量的洗洁精去除油污，这是利用了洗洁精的_______作用。‎ ‎【答案】 (1). 盐 (2). 隔绝空气（或氧气） (3). 维生素 (4). 乳化 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，故是盐；‎ ‎（2）用锅盖盖住着了火的油锅后，燃烧耗尽了锅中的氧气，隔绝了空气中的氧气，故反应自然停止；‎ ‎（3）蔬菜中含有丰富的维生素，故多吃蔬菜可以补充维生素；‎ ‎（4）洗洁精具有乳化功能，可以将大片的油污分散成小油底随水流动。‎ ‎26. 2017年10月18日，中国共产党第十九次全国代表大会在北京人民大会堂隆重召开。十九大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。某校化学兴趣小组的同学对学校附近的水质状况进行了相关调查研究。‎ ‎（1）该小组取回的水样有些浑浊。用右图所示的自制简易净水器进行了处理。其中小卵石和石英砂起_____作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。利用活性炭的_________性。可除去水质的色素和异味。‎ ‎（2）可用___________检验净化后的水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是______‎ ‎（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，请你写出一条节约用水的方法：_______ ；提一条防止水体污染的合理化建议：__________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤； (2). 吸附 (3). 肥皂水； (4). 煮沸 (5). 一水多用等（答案合理均可） (6). 采用新工艺、新技术减少污染物的产生；工业废水经处理达标后再排放；禁止向河水中倒建筑垃圾；城市的建设中生活污水要集中处理和排放（任写一点：合理即可）‎ ‎【解析】‎ 17‎ ‎【详解】（1）小卵石和石英砂起过滤固体杂质的作用，故是过滤；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；‎ ‎（2）生活中常用肥皂水检验软硬水，具体方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水；煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难容性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度；‎ ‎（3）节约用水的方法很多，比如淘米水浇花，人走水关等；用新工艺、新技术减少污染物的产生；工业废水经处理达标后再排放；禁止向河水中倒建筑垃圾；城市的建设中生活污水要集中处理和排放都可以防止水体污染。‎ ‎27. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：‎ ‎（1）A物质的一种用途________________________‎ ‎（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________‎ ‎（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。‎ ‎（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；‎ ‎（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。‎ ‎【答案】 (1). 除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可） (2). CO2； (3). 熟石灰或消石灰 (4). Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH (5). 复分解反应 (6). CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O (7). 开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；‎ ‎【详解】（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；‎ 17‎ ‎（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；‎ ‎（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；‎ ‎（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；‎ ‎（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。‎ ‎28. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。‎ ‎（1）仪器①的名称是_________。‎ ‎（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择___________装置组合（填序号），该反应的化学方程式为__________________________；其中二氧化锰是该反应的______________。‎ ‎（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为______________（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是______________。‎ A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊 ‎ B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭 ‎（4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的________端相连（填“a”或“b”），请你分析能用F装置收集氢气的原因___________________。‎ ‎【答案】 (1). 试管 (2). AD (3). 2KClO32KCl＋3O2↑ (4). 催化剂 (5). B (6). A (7). b (8). 氢气难溶于水、不易溶于水或不与水反应（合理答案均给分）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）仪器①的名称是试管；‎ 17‎ ‎（2）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A，氧气的密度比空气的密度大，难溶于水，要收集干燥的氧气，应选向上排空气法装置D收集，故选AD；氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl + 3O2↑；该反应中二氧化锰是催化剂；‎ ‎（3）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是常温，故选固液不加热性装置B；检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，如变浑浊则是二氧化碳，故选A；‎ ‎（4）F装置是多功能装置，此处改装为排水法收集氢气，由于氢气的密度比水的密度小，故氢气由短管b通入；氢气难溶于水、不易溶于水或不与水反应，故可以用排水法收集；‎ ‎29. 某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。‎ ‎【查阅资料】NaCl溶液呈中性。‎ ‎【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。‎ 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立 乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。‎ 有气泡生成 猜想二成立 丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想____不成立 ‎【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。‎ ‎【得出结论】猜想二成立 ‎【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：‎ 17‎ ‎ ‎ ‎（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。‎ A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ‎（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。‎ ‎（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。‎ ‎【答案】 (1). NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (2). 锌粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸盐）（合理答案均给分） (3). 三 (4). 酚酞在酸性和中性溶液中均不变色 (5). A (6). 氯化钠（NaCl） (7). 氢离子和氢氧根离子结合生成水、H++OH-=H2O（合理答案均给分）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸可以反应，故不能共存，反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；‎ ‎（2）溶液中一定有氯化钠，如果猜想2成立，说明溶液中有稀盐酸，故加入的物质应该是可以和酸反应能放出气体的物质，故可以是碳酸钠、碳酸钙或活泼的金属锌等；‎ ‎（3）丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生，说明溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不成立；‎ ‎（4）甲同学的实验中氯化钠和稀盐酸都不能使酚酞变色，故不能确定是否含有稀盐酸，故错误；‎ ‎（5）由图1可知，反应前溶液的pH大于7 ，反应后溶液的pH小于7 ，故说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故选A；‎ ‎（6）b点处溶液的pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是NaCl；‎ ‎（7）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程；‎ ‎30. 如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：‎ 17‎ ‎（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。‎ ‎（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。‎ ‎（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。‎ ‎【答案】 (1). 34 (2). 1:16 (3). 60； (4). 400‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）过氧化氢的相对分子质量为2+16×2=34；‎ ‎（2）H2O2中氢、氧元素质量比为2：（16×2）=1:16；‎ ‎（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为600g×10%=60g；‎ 设配制过程中加入水的质量为x，则30%的过氧化氢的质量为600-x，则（600-x）×30%=60g，解得x=400g；、‎ 答：过氧化氢的相对分子质量为34；H2O2中氢、氧元素质量比为1:16； 600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为60g；配制过程中加入水的质量为400g。‎ ‎31. 某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：‎ 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 产生气体的质量/g ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎6.6‎ ‎8.8‎ ‎8.8‎ ‎（1）生成CO2的质量为_________g；‎ ‎（2）第__________次恰好完全反应；‎ ‎（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________‎ ‎【答案】 (1). 8.8 (2). 四 (3). 80%‎ 17‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；‎ ‎（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；‎ ‎（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x 8.8g x＝20g 石灰石样品中CaCO3的质量分数是×100%＝80%‎ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。‎ 17‎