可能用到的相对原子质量Al:27 C:12 P:31 N:14 Fe:56 H:1
一、选择题(每小题1分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（ ）
A． B． C．CH3CH2OH D．
2、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是()
A.晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾
3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3
C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p4
4. 电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于（ ）
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
5. 下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A．Na3[AlF6] B．Na2[SiF6]
C．[Cu（NH3）4]（OH）2 D．[Pt（NH3）2Cl4]Cl4
6.根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(
A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
7.某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为()
A.3 B.4 C.5 D.6
8. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
9. 可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（ ）
A．金属是热的良导体 B．金属是电的良导体
C．金属有良好的延展性 D．有金属光泽，不透明
10. 下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．SO3、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl
二、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)
11. 以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A．NO2 B．BF3 C．PCl3 D．H3O+
12. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
13、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）
A．C2H2：sp2、直线形 B．SO42-：sp3、三角锥形
C．H3O+：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形
14、下列叙述中正确的是（ ）
A．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
15、下列说法中错误的是（ ）
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
16、下列各组物质熔点高低的比较正确的是（ ）
A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 B．Na＞Mg＞Al
C．SiO2＞H2O＞CO2 D．晶体硅＞SiC＞金刚石
17、下列说法正确的是（ ）
A．体心立方是金属最密堆积的形式
B．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子
C．干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个
D．31 g P4含有P-P键的个数为4NA
18、下列说法不正确的是（ ）
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
19、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
A．Na、K、Rb B．N、P、As
C．Si、P、Cl D．O、S、Cl
20、某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（ ）
A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族
21、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
22、下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2 B．Na和I2
C．蔗糖和干冰 D．金刚石和石墨
23、下列有关电负性的说法中正确的是（ ）
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
24、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
25、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A．
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B．
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P间的键角是109°28′
C．
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的键长短
26、下列说法中正确的是（ ）
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的
C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
27、关于如图不正确的说法是（ ）
A．此种堆积为面心立方最密堆积
B．该种堆积方式称为铜型
C．该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示
D．该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68%
28、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A．H2CrO4 B．H3PO4 C．H3AsO4 D．HBrO4
29、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
30、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
二、填空题：（共50分）
31、（共12分）Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；
（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；
（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；
（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．
（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为______________个。
32、（1）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______________；
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______________（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
______________；
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。
33、下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．
试回答下列问题：
（1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图______________；与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有______________种；
（2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为______________；C在空气中燃烧产物的分子构型为______________，与其互为等电子体的单质的分子式为______________；
（3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
①晶胞中B原子的配位数为______________，其堆积方式______________(填“是或否”）密置堆积．②若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为______________(用字母表示）．
34、A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，写出AB2的电子式______________，分子中有______________个σ键，______________个π键．
（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于______________晶体；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为______________；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______________。
35、科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
（1）金属铜采用下列______________堆积方式．
（2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有______________(填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______________；
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________；
（4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______________。
16-20、CBACC 21-25、ACDBC 26-30、ADDBC
31、Ⅰ、（1）N2；
（2）金刚石；
（3）C2H4；
（4）金属Fe．
Ⅱ、（1）分子；分子间作用；原子；共价键；＜；
（2）4；2；
（3）2
32、（1）水分子间存在氢键；
（2）非极性；
（3）＞；＞；
（4）①能量最低原理；②直线形
33、（1）；8；
（2）sp3；V；O3；
（3）12；是；g/cm3
34、（1）；
（2）原子；
（3）P＞S＞Si；
（4）1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）；
（5）1：2
35、（1）C；
（2）①AC；
②3：1；
（3）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（4）①空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2
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