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高三年级适应性考试化学试卷2018．09
总分：120分 考试用时：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂
B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是
A．粒子半径：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．ZY3晶体中含有离子键和共价键
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．用图甲所示方法检查装置的气密性 B．用图乙所示装置制取氨气
C．用图丙所示装置分馏石油获得汽油 D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－
B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－
7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．NH3NOHNO3
B．浓HClCl2漂白粉
C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3Al
D．淀粉葡萄糖C2H5OHCH3CHO
8．已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．使用催化剂，ΔH1减小 B．b＞0
C．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1 D．d＝2b－c－a
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－
C．常温下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D．加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡
C．图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化
D．图丁表0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时．该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．芳香族化合物a、b、c是某些香料的主要成分。下列说法正确的是
a b c
A．a、b均能与银氨溶液反应生成单质银
B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C．b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应
D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B．钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C．常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≤5
D．常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的酸性强
B
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4、加热；加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀
淀粉完全水解
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的氧化性比I2强
D
将Na2SO3试样溶解，加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Na2SO3试样已被氧化
14．常温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN与CH3COOK溶液中：
c(Na＋)－c(CN－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)
B．0.2 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：
c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1盐酸混合至pH＝7：
c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CN－)＞c(HCN)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
15．一定温度下，在两个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH
下列说法正确的是
容器
物质的起始物质的量(mol)
物质的平衡物质的量(mol)
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
CH3OH(g)
Ⅰ
0.2
0.4
0
0.1
Ⅱ
0
0
0.4
A．达平衡时．容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
B．达平衡时，容器Ⅱ中CH3OH的体积分数小于25%
C．达平衡时，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CH3OH的转化率之和小于1
D．达平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO(g)和0.10 mol CH3OH(g)，此时v(正)＞v(逆)
非选择题(共80分)
16．(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下：
⑴ K2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：
▲ 。
⑵ 无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为： ▲ 。
⑶ “氧化”时发生反应的化学方程式为： ▲ 。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为 ▲ 。
⑷ “过滤”所得滤液中，除OH－外，一定存在的阴离子为 ▲ (填离子符号)。
⑸ 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因 ▲ 。
17．(15分)化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
⑴ F中的官能团名称为 ▲ 。
⑵ B的分子式为C9H8O，写出B的结构简式： ▲ 。
⑶ 反应②~⑥中属于取代反应的是 ▲ (填序号)。
⑷ 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。
⑸ 请写出以和CH3C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．(12分)湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。
⑴ 黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 ▲ 。
⑵ 在酸性媒介中，黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB(对亚甲基蓝)有催化作用。反应温度高于80℃时MB的去除率下降，其原因可能是 ▲ 。
⑶ 为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验：
① 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250.00 mL，得到溶液A。
② 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 224 rnL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀4.66 g。
③ 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，再用HgCl2除去过量的SnCl2，最后用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，消耗标准溶液25.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19．(15分)某研究性学习小组提纯粗金(主要含Au，还含少量Ag)的实验流程如下：
已知：① 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水。
② 利用H2C2O4还原H[AuCl4]可得到Au。
⑴ “溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是 ▲ 。“溶解”时Au转化为H[AuCl4]，该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵ “滤渣”的主要成分为 ▲ (填化学式)。
⑶ “操作Ⅰ”的名称为 ▲ 。
⑷ “操作Ⅱ”需控制在40~70℃时进行，适宜的加热方式为 ▲ 。
⑸ 请设计从“操作Ⅱ”后的水溶液中获取单质Au的实验方案： ▲ 。(实验中须使用的试剂有：H2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。
20．(14分)废水中的有害物质不同，处理方法也不相同。
⑴ 酸性废水中的NH4＋可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3－，再用题20图-1所示的电化学装置除去NO3－。
① 1 mol NH4＋转化为NO3－需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
② 阴极的电极反应式为 ▲ 。
⑵ 废水中氟可用Ti-Zr-D201树脂吸附去除，其原理如题20图-2所示(Ti和Zr的水合氧化物分别以HTO和HZO表示)。
① 吸附过程中，与F－交换的离子为 ▲ (填化学式)。
② 25℃时，调节2.0× －3 mol·L－1的HF溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中HF、F－的物质的量浓度与pH的关系如题20图-3所示。其中X表示微粒的化学式为 ▲ ，HF的电离平衡常数Ka＝ ▲ 。
③ 一定条件下，吸附剂Ti-Zr-D201对氟的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂吸附氟的质量)与pH的关系如题20图-4所示。pH＜3时，平衡吸附量下降的可能原因是 ▲ 。
21．(12分)在高压条件下，采用钴(Co)碘催化循环法制备醋酸过程如题21图-1所示。
Co
Li
⑴ Co基态核外电子排布式为 ▲ 。
⑵ CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ，1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为 ▲ 。
⑶ CH3OH能与水任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。
⑷ 与CO互为等电子体的一种阴离子是 ▲ (填化学式)。
⑸ 一种锂钴复合氧化物晶体的结构如题21图-2所示，其化学式为 ▲ 。
高三年级适应性考试化学答卷纸
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20．（1）①_______________________________________
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高三年级适应性考试化学参考答案
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