可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第I卷（选择题 共48分）
选择题。（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
2. 下列实验操作正确的是
3． 被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法不正确的是
A．该电池反应中锌元索化合价升高 B．该电池反应中二氧化锰作催化剂
C．其工作原理是将化学能转化为电能 D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子
5． 物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
6．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是
A．甲的化学式为C2H4 B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．化学反应前后分子的种类都发生了改变 D．乙和丙都属于氧化物
7. 2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C6H6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是
A．苯不属于有机物
B．苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的
C．可通过加热蒸发的方法除去水中的苯
D．常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯
8．除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
溶液中通入CO2，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
铜粉
铁粉
先加入适量盐酸，再过滤
9．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷
氧气
水
二氧化破
X
反应前质量/g
4.4
12.8
O
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是
A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
第II卷（非选择题，共4小题，共30分）
11.（9分）归纳总结是学习化学的一种方法。
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同，C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干澡剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：___________________；该反应的基本反应类型是 。
12．（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
13．（12分）体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
（2）①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。
② 为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
消耗稀盐酸的体积 /mL
10.4
7.2
5.0
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。
14. (4分）硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O）
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？
11.（1）Fe；AgNO3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（2）①CaO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；②28；2Mg+CO22MgO+C；置换反应。
12.（1）步骤Ⅲ：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；
步骤V：CO+CuOCu+CO2；
（2）H2SO4、CuSO4；（3）I、V。
13.（1）①MgCO3；②把二氧化碳全部吸收；没有Mg；
（2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O；0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等；MgCO3；85%
14.（1）440g；（2）294g。
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