考试用时90 分钟 满分100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题3分，共60分）
1. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米0不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（ ）
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
2. 下列表达方式错误的是
A. B. C. D.O=C=O
3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2
4. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是
5. 化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（ ）
A.使用催化剂 B.改变浓度 C.升高温度 D.降低温度
6.下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）
A.常温下铝与6mol/L的硝酸 B.常温下镁与3mol/L的醋酸
C.常温下铁与3mol/L的盐酸 D.常温下镁与3mol/L的硫酸
7. 下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（ ）
A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl
C.HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr
8. 下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
9. 对下列事实的解释错误的是（ ）
A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
10. 已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D.全部
11. 标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．1/14mol/L B.4/5mol/L C.1/28mol/L D.1/42mol/L
12.“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象
B．加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂
C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
13. 下列氧化物中，加入水爵进一步反应生成相应物质的是
A.SiO2→H2SiO3 B.SO3→H2SO4 C.NO→HNO3 D.Al2O3→Al(OH)3
14. 下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是（ ）
A.品红溶液 B.H2S溶液 C.澄清石灰水 D.KMnO4溶液
15. 下列化学式只能表示一直物质的是（ ）
A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C2H4Cl2
16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氧化钙溶于水
17. 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
18. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是（ ）
A. Zn是正极，Ag2O是负极
B. Zn是负极，Ag2O是正极
C. 工作时负极区溶液的pH增大
D. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
19. 如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
20. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）
A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．平衡混合物中各物质的量浓度相等
第II卷 非选择题 共40分
二、填空题（合计2小题，共19分）
21.（11分）（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。
②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
（2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=X(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率 ______mol/(L·min)。
（3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。
22. (8分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题 ：
（1）CD3的电子式为______________；
（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强______________；
（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为______________；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______________。
三、推断题（共10分）
23. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是______________________；C的结构简式是______________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为___________，该反应类型是______________；
（4）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式______________。
四、实验题（共11分）
24. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
（3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液。
a.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_____(选填一个序号)试剂，发生的现象是：____________________；
b.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：____________________。
二、填空题（合计19分）
21. （11分）（1）①0～3min （1分） ②0.1mol/(L·min)（2分，不写单位或单位错扣1分） ③AB（2分，选对一个选项给1分，错选0分）
（2）0.75；0.05（每空2分）
（3）4a+b-2c-4d(2分）
22. （8分）
(1) （2分）；(2)Cl2+S2-=S↓+2Cl- （2分）；(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3 ↑（2分）；
(4) NCl3（2分）。
三、推断题（10分）
（1）碳碳双键（1分）；CH3CHO（2分）；（2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）；酯化反应(或取代反应) （1分）
（3）（2分）；（4）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（2分）；
四、实验题
24. （11分）（1）防止倒吸（2分）；①（2分）；（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－（2分）；
（3）(每空1分)a. ②；③；溶液变为红色；
b.答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；答案二：⑤；溶液紫色褪去。（所选试剂与现象一致才给分）。
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