广西贺州市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

‎ 广西贺州市2018年中考化学试卷 一、 选择题（共20小题、每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．（2分）联合制碱法（又称侯氏制碱法）的发明者是（　　）‎ ‎【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。‎ ‎【解答】解：A、杨振宁与李政道因共同提出宇称不守恒理论，故选项错误。‎ B、屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。‎ C、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，故选项错误。‎ D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。‎ ‎2．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．水的沸腾 B．牛奶发酵 C．干冰升华 D．胆矾的研碎 26‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。‎ ‎【解答】解：A、水的沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；‎ B、牛奶发酸有酸性物质生成，属于化学变化，故B正确；‎ C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；‎ D、胆矾的研碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。‎ ‎　‎ ‎3．（2分）下列实验操作不正确的是（　　）‎ ‎【分析】A、根据使用酒精灯时的注意事项去分析。‎ B、根据用量筒量取液体时读数的方法进行分析判断。‎ C、根据托盘天平使用时的注意事项去分析判断。‎ D、根据闻气体气味的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中所示操作正确。‎ B、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。‎ C、托盘天平使用时应左盘放物体，右盘放砝码，不能将固体药品直接放在托盘上称量，要放在玻璃容器或纸片上，图中所示操作错误。‎ 26‎ D、闻药品气味不能将鼻子凑到容器口去闻，要用手在瓶口扇动，让少量气体进入鼻孔，图中所示操作正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎4．（2分）测定空气里氧气的含量通常使用的物质是（　　）‎ A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．蜡烛 ‎【分析】所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。‎ ‎【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，故选项正确。‎ B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。‎ C、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。‎ D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理是正确解答本题的关键。‎ ‎5．（2分）化学知识有助于我们树立确的认识、选择科学的生活。下列说法不正确的是（　　）‎ A．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值 B．有的指甲油中含有少量甲醛，青少年不宜使用 C．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康 D．农药施用后，不会在农作物或农产品中留有残余 ‎【分析】A、根据食品添加剂的作用考虑；B、根据甲醛有毒考虑；C、根据药物与人体健康考虑；D、农作物或农产品中会积存有残余农药。‎ 26‎ ‎【解答】解：A、合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，故A说法正确；‎ B、甲醛有毒所以指甲油中含有少量甲醛，青少年不宜使用，故B说法正确；‎ C、利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康，故C说法正确；‎ D、农作物或农产品中会积存有残余农药，故D说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉常见的有毒物质。‎ ‎　‎ ‎6．（2分）下列图标中，属于“禁止带火种”标志的是（　　）‎ ‎【分析】根据燃烧和爆炸有关的图标解答本题 ‎【解答】解：A、选项A的标志是禁止烟火，故A错；‎ B、选项B的标志是燃放鞭炮，故B错；‎ C、选项C的标志是禁止放易燃物，故C错；‎ D、选项D的标志是禁止带火种，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了根据燃烧和爆炸有关的图标的实际应用及解题能力。‎ ‎7．（2分）下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（　　）‎ A．硫酸铜固休 B．食盐 C．食用油 D．豆浆 ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。‎ ‎【解答】解：A、硫酸铜固休溶于水，形成蓝色溶液，故A错；‎ B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B正确；‎ C、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；‎ D、豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。‎ 故选：B。‎ 26‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎8．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列都是课本里的实验，说法不正确的是（　　）‎ A．对蜡烛燃烧的探究实验中，吹灭蜡烛时产生的白烟能点燃，说明白烟具有可燃性 B．河水经过静止、沉淀、过滤、吸附净化处理后所得的水是纯水 C．将适量的凉开水、白糖、果汁、食用碳酸氢钠和食醋加入饮料瓶中，可制得汽水 D．用紫罗兰制取酸碱指示剂的过程中加入酒精，酒精的作用是溶解解花瓣中的色素 ‎【分析】A、根据石蜡具有可燃性分析；‎ B、根据净化处理后所得的水的组成分析；‎ C、根据碳酸氢钠和食醋反应能生成了二氧化碳气体分析；‎ D、根据酒精能溶解一些有机物分析。‎ ‎【解答】解：A、对蜡烛燃烧的探究实验中，吹灭蜡烛时产生的白烟能点燃，说明白烟具有可燃性，白烟是固体的石蜡，故A说法正确；‎ B、河水经过静止、沉淀、过滤、吸附净化处理后所得的水可能含有可溶性的杂质，不是纯水，故B说法不正确；‎ C、由于碳酸氢钠和食醋反应能生成了二氧化碳气体，将适量的凉开水、白糖、果汁、食用碳酸氢钠和食醋加入饮料瓶中，可制得汽水，故C说法正确；‎ D、酒精能溶解一些有机物，用紫罗兰制取酸碱指示剂的过程中加入酒精，酒精的作用是溶解解花瓣中的色素，故D说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】明确化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的重要途径。‎ ‎9．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分 B．决定元素种类的是质子数 C．同种原子可以构成不同的分子 D．原子的质量主要集中在原子核上 26‎ ‎【分析】A、根据分子和原子的本质区别考虑；B、决定元素种类的是质子数或核电荷数；C、根据分子由原子构成考虑；D、原子的质量主要集中在原子核上。‎ ‎【解答】解：A、分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故A说法错误；‎ B、决定元素种类的是质子数或核电荷数，故B说法正确；‎ C、分子由原子构成，同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故C说法正确；‎ D、原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的本质区别，知道原子的构成。‎ ‎10．（2分）中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（　　）‎ A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 B．家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风 C．图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火 D．把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温 ‎【分析】A．根据着火点由物质本身决定外界不能改变解答。‎ B、煤气是可燃性气体，与空气或氧气混合达到硬度程度时遇明火发生爆炸。‎ C、根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失。‎ D、根据天然气的成分及其化学性质分析即可。‎ ‎【解答】解：A．用水灭火是因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点一般情况下不能改变，故错误；‎ B、晚上家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故错误；‎ C、图书、档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，故正确；‎ D、天然气的主要成分是甲烷，浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少，故错误。‎ 26‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了判断防火措施是否正确，掌握防火逃生的常识、知道燃烧的条件是解题的关键，本题在现实生活中具有实际意义，是一道好题。‎ ‎11．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．棉花、羊毛、尼龙都属于天然纤维 B．磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力 C．点燃氢气前一定要检验其纯度 D．人们正在利用和开发的其他能源有风能、地热能、太阳能、潮汐能等 ‎【分析】根据已有的物质的性质、类别、以及能源的知识机械能分析解答寂寞。‎ ‎【解答】解：A、尼龙属于合成纤维，错误；‎ B、磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力，正确；‎ C、氢气是可燃性气体，不纯时加热或点燃可能产生爆炸，故点燃氢气前一定要检验其纯度，正确；‎ D、正在利用和开发的其他能源有风能、地热能、太阳能、潮汐能等，正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎12．（2分）下列各组物质按混合物、单质、化合物顺序排列正确的一组是（　　）‎ A．空气 煤 小苏打 B．氯酸钾 碘酒 金刚石 C．煤气 铁粉 烧碱 D．熟石灰 硫磺 水蒸气 ‎【分析】混合物是由不同物质组成的物质，单质是同种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。‎ ‎【解答】解：‎ A、空气 煤 小苏打分别为混合物、混合物、化合物，故A错误；‎ B．氯酸钾 碘酒 金刚石分别为化合物、混合物、单质，故B错误；‎ C．煤气 铁粉 烧碱分别为混合物、单质、化合物，故C正确；‎ D．熟石灰为氢氧化钙为化合物、硫磺为单质、水蒸气是水为化合物，故D错误；‎ 26‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了化合物和混合物、单质的判断，较简单，注意一些物质的俗称。‎ ‎13．（2分）在定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎2.3‎ 未测 ‎2.0‎ ‎2.8‎ 反应后的质量/g ‎1.1‎ ‎0.9‎ ‎3.6‎ ‎2.4‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．乙是该反应的催化剂 B．丁一定为化合物 C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1‎ D．该反应为分解反应 ‎【分析】根据在一密闭容器中，X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息进行分析。‎ ‎【解答】解：未测：1.1g+0.9g+3.6g+2.4g﹣2.3g﹣2g﹣2.8g=0.9g，乙物质的质量减少，所以 A、乙可能是该反应的催化剂，故A错误；‎ B、丁物质的质量增大，所以丁是生成物，可能是化合物，故B错误；‎ C、参加反应的甲、丙、丁的质量之比为1.2g：1.6g：0.4g=3：4：1，故C正确；‎ D、该反应中两种物质减少，一种物质增多，该反应属于化合反应，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。‎ ‎14．（2分）可口的饭菜离不开油脂，在各种食用油脂中含有一种名为亚油酸（C18H32O2）的脂肪酸，缺乏亚油酸会使人 26‎ 体发育不良。下列说法正确的是（　　）‎ A．亚油酸的相对分子质量为280‎ B．亚油酸由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成 C．亚油酸中氢元素的质量分数最大 D．亚油酸中C、H、O三种元素的质量之比为18：32：2‎ ‎【分析】根据物质的化学式可以计算相对分子质量、组成元素质量比，可以判断物质的元素组成、原子构成等。‎ ‎【解答】解：A、亚油酸的相对分子质量为：12×18+1×32+16×2=280，该选项说法正确；‎ B、每个亚油酸分子由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成，该选项说法不正确；‎ C、亚油酸中碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确；‎ D、亚油酸中C、H、O三种元素的质量之比为：（12×18）：（1×32）：（16×2）=27：4：4，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】判断时，要注意宏观组成和微观构成的区别于联系，以达到准确判断的目的。‎ ‎15．（2分）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3‎ D．滤液中一定没有AgNO3‎ ‎【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，据此分析判断有关的说法。‎ ‎【解答】解：金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3‎ 26‎ 的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银。‎ A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A说法不正确；‎ B、由上述分析可知，滤渣中不可能有Al，故B说法不正确；‎ C、滤液中一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故C说法不正确；‎ D、滤液中一定没有AgNO3，故D说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。‎ ‎16．（2分）下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Mg2+、NO、SO C．K+、Ba2+、NO、SO D．NH、Na+、CO、Cl﹣‎ ‎【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。‎ ‎【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。‎ A、氢离子、氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故选项错误。‎ B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。‎ C、钡离子、硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。‎ ‎17．（2分）下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是（　　） ‎ 选项 实验目的 实验方案 26‎ A 分离CO2和CO混合气体 先通入NaOH溶液再加稀硫酸 B 分离Mg（OH）2、CuC12、NaCl 依次加入：水、NaOH溶液、稀盐酸 C 除去部分变质的NaOH中的杂质 加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液 D 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4‎ 加过量的氧化铜，再过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，进行分析判断。‎ B、根据碱的化学性质，进行分析判断。‎ C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。‎ B、氢氧化镁难溶于水，CuC12、NaCl易溶于水，加入水，能分离出氢氧化镁；再加氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能分离出氯化钠、氯化铜，故选项实验方案正确。‎ C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。‎ D、H2SO4能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。‎ 故选：C。‎ 26‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎　‎ ‎18．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）‎ ‎【分析】A．根据反应速率与反应之间的接触面积的关系来分析；‎ B．根据氯化钡与稀硫酸的反应来分析；‎ C．根据饱和溶液的特点分析；‎ D．根据酸碱中和反应和溶液的pH的变化来分析。‎ ‎【解答】解：A．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；‎ B．向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确；‎ C．向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体，还能再溶解KNO3固体，溶液的质量不断增加，故C错误；‎ D．向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH不断增加，当恰好反应时溶液的pH等于7，再加入氢氧化钠溶液pH大于7，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎19．（2分）有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（　　）‎ 26‎ A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸 C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾 ‎【分析】根据它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；进一步能确定甲、丁，进行分判断。‎ ‎【解答】解：由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题有一定难度，明确四种物质之间两两混合的现象，掌握酸碱盐之间反应的现象是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎20．（2分）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（　　）‎ A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t ‎【分析】根据硫元素守恒，以及生成硫酸钡沉淀的质量进行计算。‎ ‎【解答】解：设参加硫铁矿中FeS2的质量为x ‎ FeS2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2S﹣﹣﹣﹣﹣﹣2BaSO4，‎ 26‎ ‎ 120 466‎ ‎ x 4.66t ‎ =‎ ‎ x=1.2t 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在。‎ ‎　‎ 二、填空题（本大題5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）‎ ‎21．（4分）用化学用语填空。‎ ‎（1）氦气　He　‎ ‎（2）3个乙醇分子　3C2H5OH　‎ ‎（3）铝离子　Al3+　‎ ‎（4）高锰酸钾中锰元素的化合价　KO4　‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。‎ ‎【解答】解：（1）氦气的化学式为He，故填：He；‎ ‎（2）3个乙醇分子就是在乙醇化学式的前面加上数字3，故填：3C2H5OH；‎ ‎（3）铝离子带有3个单位的正电荷，故填：Al3+；‎ ‎（4）高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，故填：KO4。‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。‎ ‎22．（6分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。现有①硫酸 ②维生素 ③氢氧化钠 ④石墨 ⑤镁粉 ⑥肥皂水，请选择适当物质填空（填序号）‎ 26‎ ‎（1）蔬菜，水果富含　②　；‎ ‎（2）能用来区分软水和硬水的是　⑥　；‎ ‎（3）能与油脂发生反应的是　③　；‎ ‎（4）汽车用铝酸蓄电池中含有　①　；‎ ‎（5）用于制作烟花和照明弹的是　⑤　；‎ ‎（6）常作于电池电极的是　④　。‎ ‎【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析。‎ ‎【解答】解：（1）蔬菜、水果中富含维生素，故填：②；‎ ‎（2）区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填：⑥；‎ ‎（3）氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污，故填：③；‎ ‎（4）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸，故填：①；‎ ‎（5）镁在燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，故填：⑤；‎ ‎（6）石墨具有导电性，常用作电池电极，故填：④。‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。‎ ‎23．（6分）贺州市是个美丽的地方。‎ ‎（1）在姑婆山国家森林公园里，你可以租用“共享单车”，骑行在森林与山水之间，如图所示自行车中的材料属于有机合成材料的是　②④　（用图中序号填空）；‎ ‎（2）在富川县“潇贺古道”岔山村，你可以品尝到由当地种植的糯米做成的“梭子粑”，糯米富含的基本营养素是　糖类　；‎ ‎（3）初夏，在钟山县十里画廊，你可以闻到荷花的清香，从分子的角度来解释，能闻到花香的原因是　分子在不断的运动　；‎ ‎（4）在邵平县黄姚古镇，你可以品当地的绿茶，茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）；‎ ‎（5）平桂区的紫云洞，形态各异的钟乳石、石笋令人惊叹，这是因为溶解在水中的碳酸氢钙Ca（HCO3）2分解生成碳酸钙、二氧化碳、水的缘故，请写出该反应的化学方程式　Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑　。（有“△”不扣分）‎ 26‎ ‎【分析】（1）根据三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶解答；‎ ‎（2）根据食物中的营养成分解答；‎ ‎（3）根据分子的性质解答；‎ ‎（4）根据物质的分类解答；‎ ‎（5）根据题中信息可知：碳酸氢钙受热分解可生成碳酸钙、水和二氧化碳，完成反应化学方程式。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以橡胶轮胎和手柄套属于有机合成材料；‎ ‎（2）糯米富含的基本营养素是糖类；‎ ‎（3）初夏，在钟山县十里画廊，你可以闻到荷花的清香，能间到花香的原因是分子在不断的运动；‎ ‎（4）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中含有碳元素，属于有机物；‎ ‎（5）Ca（HCO3）2受热可分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。‎ 答案：‎ ‎（1）②④；‎ ‎（2）糖类；‎ ‎（3）分子在不断的运动；‎ ‎（4）有机物；‎ ‎（5）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。‎ 26‎ ‎【点评】本题考查了分子的性质、物质的组成、有机合成材料等相关知识，考查的内容全面、细致，掌握相关知识是解答此题的关键。‎ ‎　‎ ‎24．（4分）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：　乙＞甲=丙　；‎ ‎（2）t2℃时乙物质的溶解度为　80g　（没写单位“g”或“克”不给分）；‎ ‎〔3）若甲中含有少量的乙，则采用　降温结晶　方法提纯甲；‎ ‎（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为　27.5　g。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲=丙；‎ ‎（2）t2℃时，乙物质的溶解度为80g；‎ ‎（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量的乙，则采用 降温结晶方法提纯甲；‎ ‎（4）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以90g甲的饱和溶液中含有溶质40g，溶剂50g，将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为40g﹣12.5g=27.5g。‎ 故答案为：（1）乙＞甲=丙；‎ ‎（2）80g；‎ ‎（3）降温结晶；‎ 26‎ ‎（4）27.5。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎25．（6分）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据下列几种几种示意图，回答问题：‎ ‎（1）由图A可知Si元素的相对原子质量为　28.09　；‎ ‎（2）B图微粒易　失去　（填“失去”或“得到”）电子后就变成阳离子；‎ ‎（3）若D是离子结构示意图，则x=　8　；‎ ‎（4）元素E处于第　4　周期；‎ ‎（5）由B、C两种元素组成的化合物的化学式为　Na2O　，该化合物属于　氧化物　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。‎ ‎【分析】（1）根据元素周期表的意义解答；‎ ‎（2）根据原子中，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子解答；‎ ‎（3）根据离子中，质子数与电子数不相等解答；‎ ‎（4）根据电子层数决定周期数解答；‎ ‎（5）根据化学式的写法解答。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据元素周期表的意义可知：Si元素的相对原子质量为28.09；‎ ‎（2）B图微粒，最外层电子数为2，小于4，个，反应中容易失去电子就变成阳离子；‎ ‎（3）若D是离子结构示意图，则x=8；‎ ‎（4）电子层数决定周期数，元素E核外有4个电子层，E处于第4周期；‎ 26‎ ‎（5）B是钠元素，在化合物中的化合价为+1价，C是氧元素，氧元素化合价是﹣2，由B、C两种元素组成的化合物的化学式为Na2O，该化合物属于氧化物；‎ 答案：‎ ‎（1）28.09；‎ ‎（2）失去；‎ ‎（3）8；‎ ‎（4）4；‎ ‎（5）Na2O；氧化物。‎ ‎【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）．‎ ‎26．（7分）下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系。 ‎ ‎ 污染物 ‎ 速率（km/h）‎ ‎ 50‎ ‎ 80‎ ‎ 120‎ ‎ 一氧化碳/g ‎ 8.7‎ ‎ 5.4‎ ‎ 9.6‎ ‎ 氮的氧化物/g ‎ 1.0‎ ‎ 1.2‎ ‎ 3.8‎ ‎ 碳氢化合物/g ‎ 0.7‎ ‎ 0.6‎ ‎0.8‎ 问：‎ ‎（1）从上表中你认为，要使污染程度最小，汽车的速度应保持在　80km/h　。‎ ‎（2）汽车尾气产生的CO气体，能与血液中的　血红蛋白　结合会导致人体中毒；CO燃烧时产生的　二氧化碳　气体，大量排放到空气中会加剧温室效应。‎ ‎（3）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和　烟尘　对空气造成了污染；请你写出两条减少大气污染的措施：　减少化石燃料的使用　、　开发利用新能源　（其他合理答案均可）。‎ ‎【分析】（1）从环保角度考虑，污染物的质量之和越小，污染程度越小，据此分别计算出汽车在不同速度时产生污染物的总质量，根据计算结果进行判断；‎ 26‎ ‎（2）根据一氧化碳会导致人体中毒的原因进行分析；根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析；‎ ‎（3）根据减少大气污染的措施解答即可。。‎ ‎【解答】解：（1）速度为50km/h时，排放污染物总质量为：8.7g+1.0g+0.7g=10.4g；‎ 速度为80km/h时，排放污染物总质量为：5.4g+1.2g+0.6g=7.2g；‎ 速度为120km/h时，排放污染物总质量为：9.6g+3.8g+0.8g=14.2g；‎ 根据分析可知，速度为80km/h时产生污染物的总质量最小，数目此时污染程度最小，‎ 故填：80km/h。‎ ‎（2）汽车尾气产生的一氧化碳气体能与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒；一氧化碳燃烧时产生的二氧化碳气体，大量排放到空气中会加剧温室效应；‎ 故填：血红蛋白；二氧化碳；‎ ‎（2）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染；为了减少大气污染，我们应采用的措施是减少化石燃料的使用，或使用脱硫煤，或开发利用新能源、或限制或禁止燃放烟花爆竹，或减少建筑工地粉尘的产生。‎ 故填：烟尘；减少化石燃料的使用；开发利用新能源。‎ ‎【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎27．（5分）A﹣G是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示（短线“﹣”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式　H2O2　，E的化学式　Ca（OH）2　（填名称不得分）‎ ‎（2）写出物质D的一种用途　灭火　（其他合理答案均可）。‎ ‎（3）写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式　Ca（OH）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑　，该反应的基本类型是　复分解反应　。‎ 26‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，G有刺激性气味，则G是氨气，E常用来改良酸性土壤，则E是氢氧化钙，E和Y加热能产生氨气，故Y是铵态氮肥，A、C是组成元素相同的氧化物，且A能生成B和C，故A可能是过氧化氢，C是水，B是氧气，水能与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氧气生成的D能与氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，二氧化碳能与F相互转化，故F可能是碳酸钙，则Y是碳酸铵，据此解答。‎ ‎【解答】解：G有刺激性气味，则G是氨气，E常用来改良酸性土壤，则E是氢氧化钙，E和Y加热能产生氨气，故Y是铵态氮肥，A、C是组成元素相同的氧化物，且A能生成B和C，故A可能是过氧化氢，C是水，B是氧气，水能与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氧气生成的D能与氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，二氧化碳能与F相互转化，故F可能是碳酸钙，则Y是碳酸铵，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）A是过氧化氢，E是氢氧化钙，故填：H2O2；Ca（OH）2；‎ ‎（2）D是二氧化碳，能用于灭火，故填：灭火；‎ ‎（3）氢氧化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，属于复分解反应，故填：‎ Ca（OH）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑；复分解反应。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎　‎ 四、科学探究（本大題2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28．（7分）根据下列实验装置回答下列问题 26‎ ‎（1）写出图中仪器a的名称：　集气瓶　‎ ‎（2）实验室制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，采用的发生装置和收集装置是　BD　（填字母序号）‎ ‎（3）实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口　c　（填“b”或“c“）端进入，理由是　二氧化硫密度比空气大　，尾气必须要进行处理，其目的是　二氧化硫有毒，会污染空气　。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；‎ ‎（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；‎ ‎（3）根据二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，需要尾气处理进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；‎ ‎（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以采用的发生装置和收集装置是BD；‎ ‎（3）二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以选择图F装置收集SO2，气体应从导管口c端进入，尾气必须要进行处理，其目的是：二氧化硫有毒，会污染空气。‎ 故答案为：（1）集气瓶；‎ ‎（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，BD；‎ ‎（3）c，二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，会污染空气。‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。‎ ‎　‎ ‎29．（9分）现有一包黑色固体粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分 ‎。‎ 26‎ ‎（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？‎ ‎（2）作出猜想：‎ 猜想一：混合固体是炭粉、CuO 猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4‎ 猜想三：混合固体是　CuO、Fe3O4　（两种物质写不全不给分）‎ 猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4‎ ‎（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成 红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。‎ ‎（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，‎ 并对滤液A的成分进行如下探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有 ‎　氧化铜　‎ 步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液变成红色 滤液A中还一定含有的物质是　氯化铁　‎ 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后面变成红褐色 滤液A中还一定含有的物质是　氯化亚铁　‎ ‎（5）讨论交流：‎ ‎①通过以上实验，猜想　二　成立。‎ ‎②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式　Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O　。‎ 26‎ ‎③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为　+2、+3　（写两 种价态才得分）。‎ ‎（6）拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐　NH4NO3　（其它合理答案也得分）（写化学式）。‎ ‎【分析】稀盐酸不能和碳反应，能和四氧化三铁反应生成氯化亚铁、氯化铁和水；‎ 氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁在空气中能被氧化成氢氧化铁。‎ ‎【解答】解：（2）猜想一：混合固体是炭粉、CuO 猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4‎ 猜想三：混合固体是CuO、Fe3O4‎ 猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4‎ 故填：CuO、Fe3O4。‎ ‎（4）步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉，无红色固体析出，说明固体中不含有氧化铜；‎ 步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液变红色，说明滤液A中含有氯化铁；‎ 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色，说明滤液A中还一定含有的物质是氯化亚铁，实验过程如下所示：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有氧化铜 步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液变成红色 滤液A中还一定含有的物质是氯化铁 26‎ 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后面变成红褐色 滤液A中还一定含有的物质是氯化亚铁 ‎（5）①通过以上实验，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，不溶解的固体是炭粉，滤液A中含有氯化铁和氯化亚铁，说明固体中含有四氧化三铁，猜想二成立。‎ 故填：二。‎ ‎②Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O。‎ 故填：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O。‎ ‎③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，因此Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3。‎ 故填：+2、+3。‎ ‎（6）同种元素显不同化合价的一种盐是硝酸铵，硝酸铵中，铵根中氮元素化合价是﹣3，硝酸根中氮元素化合价是+5。‎ 故填：NH4NO3。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ 五、计算题（6分）‎ ‎30．（6分）某纯城样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反应 后生成沉淀的质量为10g。求：‎ ‎（1）生成的沉淀物的化学式为：　CaCO3　；‎ ‎（2）样品中碳酸钠的质量为：　10.6　g；‎ ‎（3）反应后溶液中溶质质量分数。（要求写出计算过程）‎ 26‎ ‎【分析】根据生成的沉淀碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。‎ ‎【解答】解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀的化学式为CaCO3。‎ 设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎106 100 117‎ x 10g y ‎==‎ x=10.6g y=11.7g 反应后溶液中溶质质量分数为×100%=5%‎ 答：（1）生成的沉淀物的化学式为：CaCO3；‎ ‎（2）样品中碳酸钠的质量为：10.6g；‎ ‎（3）反应后溶液中溶质质量分数为5%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 26‎