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2018年下学期高三化学入学考试试卷
总分 100分 时量 90分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56[来源:学科网]
一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）
1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 300mL 5mol/L KClO3溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
2.下列所配溶液浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将31g Na2O溶于1升水中 B. 常温下，将22.4升HCl溶于水中，配成1升溶液
C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK]
A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2NA
C.15g甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
D.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA
4.下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL
B．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小
5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
C.2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NA
D.常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
6下列说法正确的是 ( )
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸
D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
7.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）
A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B、《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
8. 下列说法错误的是（ ）
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
9. 如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（ ）
①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
11.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（ ）
A. 氧化产物是SO42- B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
C. Cr2O72-表现了氧化性 D. 还原1molCr2O72-，电子转移3mol
12.在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应,则R2O8x-中x的值是：（ ）
A． 4 B． 3 C． 2 D． 1
13.已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ）
A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是镁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D可能是非金属及其化合物
14.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是：( )
A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2
B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3
C. N2 → NO → NO2 → HNO3
D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的无色溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、Cl－
C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
16.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液不显色
C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
一、 填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）
17.(10分，每题2分)写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2
(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性
（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液
（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2
[来源:Z#xx#k.Com]
18. (10分，每空2分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.
①反应Ⅰ的离子方程式为 .
②氯碱工业制备A的化学方程式是 .[来源:学_科_网]
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
①B溶液可净水的原因是 .
②A的实验制法的化学方程式 .
(3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式 。
19. (12分，每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
20．(10分，每空2分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为 价[来源:学科网ZXXK]
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
（3）“电解”中阴极反应的主要产物是 ．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ． 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 该反应中氧化产物是 ．
21. (10分，每空2分，最后一问4分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为为__________。
(2)由C生成D的反应类型为__________。
(3)E的结构简式为__________ __。
(4)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。
。
2018年下学期高三化学入学考试试卷答案
一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）
1~5 DCCAD 6~10 DDCBA 11~16DCBCAC
二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）
17 (10分，每空2分)
(1)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(2)AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ 2H2O
(3)2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
(4)NH4+ + Al3+ + 5OH- = NH3.H2O + AlO2- + 2H2O
(5)2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
18. (10分，每空2分)
(1) ① 2OH- +CO2 = CO32-+H2O
②2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
(2) ①FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质
②MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
19. (12分，每空2分)（1）11.9 （2）BD（3）①16.8；②B、B （4）25.00(25也可给分)
20. (10分，每空2分)
（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）NaClO2（或ClO2-）（4）2:1 O2
21. (10分，每空2分)
（1）苯甲醛；
（2）加成反应；
（3）；
（4）
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