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共100 分，考试时间90 分钟
第I卷（选择题共50分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是( )
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是114
C．铟元素是一种副族元素
D．铟原子最外层有3个电子
2. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
3． 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+
4． 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（ ）
A.含有的中子数为a+b B.含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n D. l个X 原子的质量约为
5． 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（ ）
A．它与的物理性质完全相同 B．它是O3的一种同素异形体
C. 与互为同位素 D.1mol分子中含有20mol电子
6． 下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
7． 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（ ）
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
8． 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
A. PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3
9． 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）
①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨
③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4 中
⑤HCl溶于水电离出H + 和Cl - ⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥
10. 下列化学用语的表述正确的是
A．CSO的电子式： B. NaClO的电子式：
C.CO2的分子示意图： D.次氯酸的结构式：H-Cl-O
二、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）
11．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法中错误的是（ ）
A．等物质的量的CH4分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ•mol-1
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
12. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YW>M。下列叙述正确的是（ ）
A．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
17．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2 分子AB 吸收b kJ热量
B．该反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
18. 一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（ ）
A.用X 表示此反应的反应速率是（0.1-2a）mol·L-l·min-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大，v逆减小，平衡正向移动
19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)c(s)+H2O(g) △H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
20．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H”“0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。
（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ, 500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“；当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数。
23. （1）K=； 增大（2）= ； a = b + c （3）BC （4）变大
24.（1）第一周期IA族；2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
（2）纯碱(或苏打)；2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；紫；
（3）NaH；Na2O2和Na2C2；
（4）氢
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