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哈三中2018—2019学年度上学期
高三学年第一次调研考试化学试卷
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Br-80
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确。）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L
2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )[来源:学.科.网]
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯 CP 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98[来源:Z|xx|k.Com]
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
4．下列有关说法中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
5．下列说法正确的是( )
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
6．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )
A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH
C．溴水中：Na＋、CO、NH、SO
D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、Cl－
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3•H2O
8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋[来源:Zxxk.Com]
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH－、CO
9．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )
A．Fe(NO3)x中x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀硝酸在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
10．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是( )
①CCO2CO
②SiSiO2H2SiO3
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
A．①③⑤ B．②③④
C．②④⑤ D．①④⑤
11． W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是( )
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
12．如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程(1)的热化学方程式为
A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为
C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2
D．ΔH2>ΔH1
13．某溶液中含有大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A．Na＋ B．CO、NH
C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na＋
14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO
15．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
16．气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是( )
A．该材料具有良好的导电性
B．二氧化硅可用于制作光导纤维
C．二氧化硅耐所有的酸和碱
D．水泥的主要成分是二氧化硅
17．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
18．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
19. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
[来源:Z|xx|k.Com]
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与
AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸>
碳酸>硅酸
20．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )
A．X可能是一种氢化物
B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为＋5价
二、填空题（本题共3小题，共40分）
21．（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
________________________________________________________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。
22．（8分）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。
请回答下列问题：
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO氧化成SO，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”为_________________________。
23．（20分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
(3)试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________________
___________________________________________________________________________。
哈三中2018—2019学年度上学期
高三学年第一次调研考试化学答案
1． B2． D3． C4． D5． D6． B7． C8． B9． D10． A11． C12．C
13． C14． B15． A16． B17． B18． B19. B20． B
21． （12分）
(1)①Na2O2 Na2O2和FeSO4 5
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
22． （8分）
(1)30 水浴加热(或水浴控制恒温)
(2)15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋7H2O＋2SO
(3)
ClO2的“产率”＝×100%＝56.25%。
23． （20分）
(1)烧杯、量筒 (2)石灰水 除去Al3＋、Fe3＋提高产品的纯度和产率 (3)氢溴酸 除去过量的石灰水
(4)浓缩结晶 过滤 (5)洗涤、干燥 94% 溴化钙已潮解
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