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7. 下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）
A.用铁罐储存浓硝酸 B.用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚
C.用铁芯铝绞线作为高压输电线材料 D.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂
8. 已知某有机物(分子式为C5H10O2)能发生水解反应生成甲和乙，乙能与氧气在催化剂Cu的作用下反应生成丙。若甲、丙都不能发生银镜反应，则符合条件的该有机物有(不考虑立体异构)
A.1种 B.2种 C. 3种 D. 4种
9. 下列图示实验(夹持装置省略)正确的是
A.配制溶液时进行定容 B.实验室制备NO
C.制备氢氧化亚铁D.收集SO2，并吸收多余的SO2
10. X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。工业上常通过分离液态空气获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A.元素Y的最高正化合价为+6 B.简单离子半径大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.简单气态氢化物的稳定性：Y>W D.X的简单气体氢化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数
11. 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol·L-1H2C2O4溶液与2amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③
12. 2015年12月9日据英国《金融时报》网站报道，化学教授克莱尔·格雷和她的团队攻克了锂空气电池开发中的技术难关。锂空气电池工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A.放电时，负极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.充电时，阳极反应式为Li++e-=Li
C.电池充电反应为4LiOH=4Li+O2+2H2O
D.放电时消耗2molO2,转移电子数为4mol
13. 室温下，将物质的量均为2mol的CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分别完全燃烧生成稳定化合物，热效应分别为△H1、△H2、△H3，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的热效应为△H4.则下列判断正确的是
A. △H3>0 B. △H1=△H2+2△H3-△H4 C. △H3>△H4 D. 2△H4+△H3”或“0
下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.减小压强
(3)T℃时，将1molCO和H2的混合气体与0.2molH2O(g)混合，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △HNH3(1分)；二者同属于分子晶体，分子间可以形成氢键，但是N2H4的相对分子质量更大，形成的氢键数更多，故沸点更高(2分)；
(4)H2O在形成晶体时由于氢键的作用使分子之间的距离变大，空间利用率减小，所以密度减小(2分)；
(5)(NO3)2(2分)；sp2、sp3(2分)；(6)面心立方最密堆积(2分)；(或74%)(2分)。
38. (1)CH2=CH2(2分)；C20H24O6(2分)；(2)2(1分)；取代反应(1分)；
(3)Cl2/光照(2分)；CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O(2分)；加成反应(1分)；
(4)acd(2分)；(5)9(2分)。
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