2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）
1．2005年 10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（ ）
A．KMnO4 B．KClO3 C．Na2O2 D．MnO2
2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．碳酸氢钠
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．稀盐酸 C．醋酸 D．酒精
4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ B．Na+ Ca2+ HCO3﹣ NO3﹣
C．Ag+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D．Na+ Cu2+ SO42﹣ Cl﹣
5．下列关于Na+的叙述错误的是（ ）
A．在空气中很稳定 B．焰色反应显黄色
C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小
6．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化
B．任何化学反应都伴有能量的变化
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe3+→Fe2+ B．S2﹣→HS﹣ C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO3
9．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸
10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应
C．氧化钠和水反应 D．二氧化碳和水
11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（ ）
A．CO32﹣ B．HCO3﹣ C．OH﹣ D．Cl﹣
12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（ ）
A．分解复分解 B．氧化化合 C．复分解中和 D．置换氧化还原
13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Fe3O4
14．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子
B．1mol OH﹣的质量为17g
C．1mol O2的体积约为22.4L
D．1mol氢中含有2mol 电子
15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉 D．过氧化钠
16．下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A．0.4mol H2 B．8.8g CO2
C．6.02×1022个CH4 D．4.48L NH3（标准状况下）
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2NA
B．35.5g氯气中所含的原子数为2NA
C．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1NA
D．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1NA
18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（ ）
A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L
19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液 D．50 mL 2mol/L的kCl溶液
20．下列说法中正确的是（ ）
A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中
B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣
21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（ ）
A．氟的原子半径比氯的原子半径小
B．氟化氢比氯化氢稳定
C．氟的最高价是+7价
D．氟气的氧化性比氯气的强
22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（ ）
A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣
23．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为（ ）
A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
24．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：1
25．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
二、填空题
26．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）在反应中，氧化剂是 氧化产物是 ，
二者氧化性的强弱顺序是： ＞
（2）在反应中若有1mole﹣发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是 L．
27．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出
（1）六种气体的化学式
A B C D E F
（2）写出 A 和D反应的化学方程式
（3）写出过量的 F通入澄清石灰水的离子方程式
（4）写出A 和B混合时的化学方程式 ．
28．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为 ；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是 ．
29．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：
请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称
甲 乙 丙 丁
（2）写出实验室制取乙的化学方程式
（3）写出由丙到丁的离子方程式
（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有 等六种粒子（写微粒符号）
二、实验题
30．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：
（1）仪器A、C中盛放的物质名称是
A
C
（2）写出B中反应的离子方程式
（3）写出C中反应的化学方程式 ．
31．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：
A.100mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL烧杯 D．玻璃棒 E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管
（1）配制过程中需要用到的仪器有
（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）
①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度
②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度
③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度 ．
32．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，
请回答：
（1）写出仪器名称 A ，B
（2）C 中盛放的药品是 作用是
（3）D中盛放的药品是 作用是
（4）F中盛放的药品是 作用是
（5）写出 F中发生的化学反应的离子方程式 ．
三、计算题（精确到小数点后一位，共6分）
33．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为 g．（精确到小数点后一位）
34．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为 mol/L，溶液中溶质的质量分数为 ．（精确到小数点后一位）
2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）
1．2005年 10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（ ）
A．KMnO4 B．KClO3 C．Na2O2 D．MnO2
【考点】钠的重要化合物．
【分析】可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，说明所选物质能够较容易生成氧气，可以用过氧化钠，而高锰酸钾、氯酸钾需要在加热条件下进行，二氧化锰不会生成氧气，据此进行判断．
【解答】解：A．KMnO4需要在加热条件下产生氧气，不适合在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，故A错误；
B．KClO3需要在加热条件下生成氧气，反应条件不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故B错误；
C．Na2O2与二氧化碳、水在常温下反应生成氧气，适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故C正确；
D．MnO2在双氧水存在条件下产生氧气，不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故D错误；
故选C．
2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．碳酸氢钠
【考点】钠的重要化合物．
【分析】在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，目的是加热后生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，据此进行解答．
【解答】解：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解，
故选D．
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．稀盐酸 C．醋酸 D．酒精
【考点】弱电解质的判断．
【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．
【解答】解：A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．稀盐酸为混合物，不是电解质、非电解质，故B错误；
C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；
D．酒精及其溶液不导电，属于非电解质，故D错误；
故选C．
4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ B．Na+ Ca2+ HCO3﹣ NO3﹣
C．Ag+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D．Na+ Cu2+ SO42﹣ Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应的等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；
B．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；
C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
5．下列关于Na+的叙述错误的是（ ）
A．在空气中很稳定 B．焰色反应显黄色
C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小
【考点】焰色反应．
【分析】A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，为稳定结构；
B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色；
C．钠单质与水反应，钠离子与水不反应；
D．同核，层多径大．
【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子结构示意图为，最外层为8个电子，为稳定结构，故A正确；
B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色，含有Na+进行焰色反应一定显黄色，故B正确；
C．钠单质与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，钠离子与水不反应，故C错误；
D．同核，同种元素的不同微粒半径，与核外电子数有关，核外电子层数越多，半径越大，所以钠离子半径比钠原子半径小，故D正确；
故选C．
6．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化
B．任何化学反应都伴有能量的变化
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；
B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化；
C．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热；
D．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热．
【解答】解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，故A错误；
B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，即任何化学反应都伴有物质变化和能量变化，故B正确；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故C错误；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故D错误．
故选B．
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．
【解答】解：A．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．小苏打溶液中加入过量的石灰水，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选C．
8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe3+→Fe2+ B．S2﹣→HS﹣ C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO3
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答．
【解答】解：A．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故A错误；
B．S2﹣→HS﹣的反应中S元素的化合价不变，不需加入氧化剂，故B错误；
C．MnO4﹣→Mn2+中锰元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C错误；
D．SO2→SO3反应中S元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；
故选D．
9．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸
【考点】钠的重要化合物．
【分析】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．
【解答】解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；
B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；
C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；
D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；
故选C．
10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应
C．氧化钠和水反应 D．二氧化碳和水
【考点】氧化还原反应．
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．
【解答】解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A错误；
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故B正确；
C．氧化钠与水的反应为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．CO2与H2O反应生成H2CO3，该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（ ）
A．CO32﹣ B．HCO3﹣ C．OH﹣ D．Cl﹣
【考点】钠的化学性质；离子共存问题．
【分析】Na和水反应生成NaOH和氢气，OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，以此来解答．
【解答】解：Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，
A．OH﹣和CO32﹣不反应，但能抑制水解，所以CO32﹣个数增多，故A不选；
B．OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，所以HCO3﹣个数减小，故B选；
C．NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，导致溶液中OH﹣个数增多，故C不选；
D．OH﹣和Cl﹣不反应，所以Cl﹣个数不变，故D不选；
故选B．
12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（ ）
A．分解复分解 B．氧化化合 C．复分解中和 D．置换氧化还原
【考点】化学基本反应类型．
【分析】由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；
化合价升高的反应为氧化反应；
由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．据此分析．
【解答】解：A、由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，两种反应类型无交集，故A错误；
B、化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，化合反应有的是氧化还原反应反应，有的不是，故化合反应和氧化反应只有部分交集，没有归属关系，故B错误；
C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；故酸碱中和属于复分解，后者属于前者，故C错误；
D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定是氧化还原反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．故置换反应一定属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Fe3O4
【考点】化学基本反应类型．
【分析】钠燃烧生成过氧化钠；镁燃烧生成氧化镁；铁燃烧生成四氧化三铁，据此分析．
【解答】解：A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，氧化钠只能由钠在空气中缓慢氧化生成，故A正确；
B、钠燃烧生成过氧化钠，故过氧化钠可以由钠单质燃烧生成，故B错误；
C、镁燃烧生成氧化镁，故C错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．
故选A．
14．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子
B．1mol OH﹣的质量为17g
C．1mol O2的体积约为22.4L
D．1mol氢中含有2mol 电子
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．1mol氯气分子中含有2mol氯原子；
B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
D．没有指出是氢气还是氢原子．
【解答】解：A．1mol Cl2中含有2molCl，约含有2×6.02×1023个氯原子，故A错误；
B．1mol OH﹣的质量为：17g/mol×1mol=17g，故B正确；
C．标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，不是标准状况下，1mol氧气的体积不一定为22.4L；
D．1mol氢，该表示方法不规范，应该指明是氢气分子还是氢原子，故D错误；
故选B．
15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉 D．过氧化钠
【考点】氧化还原反应．
【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，因发生非氧化还原反应而变质，说明该物质中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．
【解答】解：A．NaCl在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；
B．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，该反应不属于氧化还原反应，故B正确；
C．次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，HClO见光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，导致过氧化钠变质，两个反应都是氧化还原反应，故D错误；
故选B．
16．下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A．0.4mol H2 B．8.8g CO2
C．6.02×1022个CH4 D．4.48L NH3（标准状况下）
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】先根据n===将各物质的量转化成物质的量，含有物质的量越大，所含分子数越多，据此进行解答．
【解答】解：A.0.4mol H2；
B.8.8g CO2的物质的量为： =0.2mol；
C.6.02×1022个CH4的物质的量为： =0.1mol；
D．标准状况下4.48LNH3的物质的量为： =0.2mol；
气体物质的量越大，含有分子数越多，则所含分子数最多的是A，
故选A．
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2NA
B．35.5g氯气中所含的原子数为2NA
C．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1NA
D．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子；
B、35.5g氯气的物质的量为： =0.5mol，所含的原子数为0.5×2NA；
C、1mol钠转移1mol的电子；
D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子．
【解答】解：A、4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子，所以电离出的离子总数为0.2NA，故A错误；
B、35.5g氯气的物质的量为： =0.5mol，所含的原子数为0.5×2NA，即为NA，故B错误；
C、1mol钠转移1mol的电子，所以0.1mol钠变成钠离子，失去的电子数目0.1NA，故C正确；
D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子，得到2.24L（标准状况下）氯气，物质的量为0.1mol，电子转移数0.2NA，故D错误；
故选C．
18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（ ）
A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】先根据n=分别计算出三者的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，然后根据V=nVm计算出标准状况下混合气体的体积．
【解答】解：1.4g氮气的物质的量为： =0.05mol，
1.6g氧气的物质的量为： =0.05mol，
4g氩气的物质的量为： =0.1mol，
则混合气体的总物质的量为：0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，
则混合气体在标准状况下气体摩尔体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故选B．
19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液 D．50 mL 2mol/L的kCl溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答．
【解答】解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L；
B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；
C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L；
D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×1=2mol/L，
根据分析可知，Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，
故选C．
20．下列说法中正确的是（ ）
A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中
B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．溶液应放在细口瓶中；
B．碘的四氯化碳溶液为紫色；
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘；
D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀．
【解答】解：A．氯水为氯气的水溶液，应放在细口瓶中，故A错误；
B．碘的四氯化碳溶液为紫色，说明含有碘单质，而不是碘离子，故B错误；
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘，不一定为氯气，故C错误；
D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣，故D正确．
故选D．
21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（ ）
A．氟的原子半径比氯的原子半径小
B．氟化氢比氯化氢稳定
C．氟的最高价是+7价
D．氟气的氧化性比氯气的强
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；
C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；
D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．
【解答】解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；
D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；
故选C．
22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（ ）
A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则乙中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答．
【解答】解：向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，则乙中含有Br﹣；
再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含Cl﹣，
甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则甲中含I﹣，
所以甲、乙、丙依次含有I﹣、Br﹣、Cl﹣，
故选C．
23．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为（ ）
A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH﹣）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，则混合后碱过量，结合c=计算．
【解答】解：n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH﹣）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，则混合后碱过量，
剩余的OH﹣物质的量为0.08mol﹣0.06mol=0.02mol，
反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为=0.1mol/L，
故选C．
24．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：1
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】结合n=、V=nVm计算．
【解答】解：当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，由n=、V=nVm可知，此时甲烷和氧气的体积比是： =1：2，
故选B．
25．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据300mL某浓度的盐酸溶液中含54.75g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．
【解答】解：54.75g盐酸的物质的量为： =1.5mol，
则该盐酸的物质的量浓度为： =5mol/L，
欲配制1mol/L 的盐酸溶液，设需5mol/L的盐酸溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解得：x：y=1：4，
故选A．
二、填空题
26．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）在反应中，氧化剂是 KMnO4 氧化产物是 Cl2 ，
二者氧化性的强弱顺序是： KMnO4 ＞ Cl2
（2）在反应中若有1mole﹣发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是 11.2 L．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式计算．
【解答】解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性KMnO4＞Cl2，
故答案为：KMnO4；Cl2； KMnO4；Cl2；
（2）Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，由方程式可知，当生成5mol氯气时，转移10mol电子，如反应中转移了1mol电子，则产生0.5mol气体，体积为为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．
27．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出
（1）六种气体的化学式
A Cl2 B HBr C O2 D H2 E HC F CO2
（2）写出 A 和D反应的化学方程式 H2+Cl22HCl
（3）写出过量的 F通入澄清石灰水的离子方程式 CO2+OH﹣=HCO3﹣
（4）写出A 和B混合时的化学方程式 Cl2+2HBr=2HCl+Br2 ．
【考点】无机物的推断．
【分析】Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr中A 和D 混合见光会发生爆炸，应为Cl2、H2的反应；C和D混合时，点燃也会发生爆炸，应为O2、H2的反应，则A为Cl2，C为O2，D为H2；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，则F为CO2，再通入B或E，浑浊又变澄清，B或E为HCl、HBr的一种，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，则B为HBr，E为HCl，结合对应物质的性质解答该题．
【解答】解：Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr中A 和D 混合见光会发生爆炸，应为Cl2、H2的反应；C和D混合时，点燃也会发生爆炸，应为O2、H2的反应，则A为Cl2，C为O2，D为H2；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，则F为CO2，再通入B或E，浑浊又变澄清，B或E为HCl、HBr的一种，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，则B为HBr，E为HCl，
（1）由以上分析可知A为Cl2，B为HBr，C为O2，D为H2，E为HCl，F为CO2，故答案为：Cl2； HBr；O2； H2； HCl； CO2；
（2）A 和D反应的化学方程式为H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；
（3）过量的二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣，
故答案为：CO2+OH﹣=HCO3﹣；
（4）A 和B混合时的化学方程式为Cl2+2HBr=2HCl+Br2，故答案为：Cl2+2HBr=2HCl+Br2．
28．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为 ；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是 NaOH ．
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=计算mgNa2CO3 的物质的量，根据方程式计算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，说明等质量时杂质消耗的HCl比碳酸钠消耗的HCl的量大，然后根据K2CO3、NaCl消耗的盐酸比碳酸钠少，NaOH比碳酸钠消耗的盐酸多得出正确结论．
【解答】解：纯Na2CO3m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应消耗的HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×=mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L；Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，说明等质量时杂质消耗的HCl比碳酸钠消耗的HCl的量大，
根据反应方程式K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知，Na2CO3与K2CO3消耗盐酸的物质的量关系相同，由于K2CO3的摩尔质量大于Na2CO3，则等物质的量时K2CO3消耗的盐酸体积偏小，即：杂质为K2CO3时，盐酸的浓度小于X，所以K2CO3不符合条件；
NaCl不与盐酸反应，所以含有杂质氯化钠时，盐酸的浓度小于X，所以NaCl也不符合要求；
当杂质为NaOH时，NaOH与HCl反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，设质量都是106g，106gK2CO3消耗2molHCl，而106gNaOH消耗HCl的物质的量为： =mol＞2mol，即：杂质为NaOH时，盐酸的浓度小于X，所以杂质为NaOH符号条件，
故答案为：；NaOH．
29．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：
请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称
甲 盐酸 乙 氯气 丙 氯化亚铁 丁 氯化铁
（2）写出实验室制取乙的化学方程式 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）写出由丙到丁的离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ 等六种粒子（写微粒符号）
【考点】无机物的推断．
【分析】乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，应为Cl2，一般由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则甲为浓盐酸，A为一种黑色粉状固体，应为MnO2，B是一种常见的金属单质，由转化关系可知存在变价，应为Fe，C是一种红褐色物质，应为Fe（OH）3，则丙为FeCl2，丁为FeCl3，以此解答该题．
【解答】解：乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，应为Cl2，一般由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则甲为浓盐酸，A为一种黑色粉状固体，应为MnO2，B是一种常见的金属单质，由转化关系可知存在变价，应为Fe，C是一种红褐色物质，应为Fe（OH）3，则丙为FeCl2，丁为FeCl3，
（1）由以上分析可知甲为盐酸，乙为氯气，丙为氯化亚铁，丁为氯化铁，故答案为：盐酸；氯气；氯化亚铁；氯化铁；
（2）实验室由二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）由丙到丁的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣，故答案为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣．
二、实验题
30．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：
（1）仪器A、C中盛放的物质名称是
A 盐酸
C 过氧化钠
（2）写出B中反应的离子方程式 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）写出C中反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
【考点】钠的重要化合物．
【分析】B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，说明B中上火车气体与C中物质反应生成氧气，则C应为过氧化钠，A中所加入液体可为盐酸等，以此解答该题．
【解答】解：B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，说明B中上火车气体与C中物质反应生成氧气，则C应为过氧化钠，A中所加入液体可为盐酸等，
（1）由以上分析可知A中盛放物质为盐酸，C中盛放物质为过氧化钠，故答案为：盐酸；过氧化钠；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
31．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：
A.100mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL烧杯 D．玻璃棒 E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管
（1）配制过程中需要用到的仪器有 BCDFG
（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）
①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度 偏高
②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度 不变
③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度 偏低 ．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；
（2）根据c=进行分析：
①浓硫酸稀释后放出大量的热，未冷却至室温就转移入容量瓶，导致所配溶液体积偏小；
②容量瓶最后需要用水定容；
③摇匀后发现液面低于刻度线是正常的．
【解答】解：（1）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸的顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，
根据c（浓硫酸）×V（浓硫酸）=c（稀硫酸）×V（稀硫酸）计算浓硫酸的体积，18.4mol/L×V（浓硫酸）=1mol/L×0.1L，V（浓硫酸）=0.005L=5mL，则用10mL
量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：BCDFG；
（2）根据c=进行分析：
①浓硫酸稀释后放出大量的热，未冷却至室温就转移入容量瓶，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶中有少量蒸馏水，对配制溶液无影响，故答案为：不变；
③摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，故答案为：偏低．
32．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，
请回答：
（1）写出仪器名称 A 分液漏斗 ，B 圆底烧瓶
（2）C 中盛放的药品是 饱和食盐水 作用是 除去氯化氢气体
（3）D中盛放的药品是 浓硫酸 作用是 干燥除水
（4）F中盛放的药品是 氢氧化钠溶液 作用是 吸收多余的氯气
（5）写出 F中发生的化学反应的离子方程式 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．
【考点】制备实验方案的设计；氯气的实验室制法；性质实验方案的设计．
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶先后除去氯化氢和水，注意洗气瓶洗气应长进短出，氯气密度大于水，应采用向上排空气法收集，最后在烧杯中用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，以此解答该题．
【解答】解：实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶先后除去氯化氢和水，注意洗气瓶洗气应长进短出，氯气密度大于水，应采用向上排空气法收集，最后在烧杯中用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，
（1）由装置图可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）因浓盐酸易挥发，C为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢气体；
（3）氯气中混有水，D中应盛放浓硫酸，起到干燥的作用，故答案为：浓硫酸；干燥除水；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应，则F为氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；
（5）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
三、计算题（精确到小数点后一位，共6分）
33．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为 1 mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为 7.1 g．（精确到小数点后一位）
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】Na2O和H2SO4溶液反应的化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，3.1g氧化钠的物质的量为=0.05mol，则需要硫酸的物质的量为0.05mol，生成硫酸钠的物质的量为0.05mol，据此分析．
【解答】解：3.1g氧化钠的物质的量为=0.05mol，据Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，需要硫酸的物质的量为0.05mol，其物质的量浓度为=1mol/L，生成硫酸钠的质量为0.05mol×142g/mol=7.1g，故答案为：1；7.1．
34．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为 11.5 mol/L，溶液中溶质的质量分数为 35.4% ．（精确到小数点后一位）
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】假设水为1L，则溶解HCl为336L，根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），进而计算HCl质量分数，再根据c=计算溶液物质的量浓度．
再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．
【解答】解：假设水为1L，则溶解HCl为336L，
标况下．336L氯化氢的物质的量为=15mol
氯化氢质量为15mol×36.5g/mol=547.5g，
则溶液质量为1000g+547.5g=1547.5g，
故溶液中HCl的质量分数为×100%=35.4%，
溶液的物质的量浓度为mol/L=11.5mol/L，
故答案为：11.5mol/L； 35.4%．
2016年8月20日
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