河北省望都中学2017届高三8月月考化学试题 Word版(含答案).doc

望都中学 2016-2017 学年第一学期高三八月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cu-64 N-14 C-12 Na-23 第Ⅰ卷（共 50 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分） 1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一 种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（ ） A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律 C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表 2．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是 （ ） A．探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 CuO C．探究 Na 与水的反应可能有 O2 生成 D．探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性 改变所致，还是 HClO 的漂白性所致 3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2 都属于钠的含氧化合物 4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A．二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2 分解的氧化剂 B．K2FeO4 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 D．SO2 具有漂白性，能使紫色 KMnO4 溶液褪色5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 6． “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色 的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ） A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 CuO 和红色 Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 Fe3O4 或 FeO 和红色 Fe2O3 7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A．向稀硝酸中加入铁粉 B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C．向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体 D．向 MgSO4、H2SO4 的混合液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液 8．将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入 的气体可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 9．下列叙述正确的是（ ） A．强电解质都是离子化合物，因此 NaCl 是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3 的水溶液能导电，SO3 是电解质 D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质 10．中国稀土含量丰富，稀土元素用 RE 表示。在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫 酸盐溶液中加入粉状 Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀 RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O 析出，反应式 RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O= RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓（x=1~2）。下列叙述正确的（ ） A．反应生成的沉淀属于复盐 B．该反应一定在强碱溶液中进行 C．产生沉淀的反应为复分解反应 D．产生沉淀的变化属于氧化还原反应 11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ） A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验， 观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的 氧化物 C．测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量 SO3 气体 12．下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） A．向稀盐酸中逐滴加入过量的 NaAlO2 溶液 B．向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量稀 NaOH 溶液 C．向 AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水 D．向澄清石灰水中通入过量 SO2 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 2－ 4 ②pH=11 的溶液中：CO3 2－、Na+、AlO2 －、NO3 －、S2－、SO3 2－ ③水电离的 H+浓度为 10－12mol·L－1 的溶液中：Cl－、CO3 2－、NO3 －、SO3 2－ ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NH4 +、Cl－、K+、SO4 2－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4 －、NO3 －、Na+、SO4 2－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3 －、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 14． NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA ②常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C-H 共价键 ③1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA ④将 NA 个 NH3 分子溶于 1 L 水中得到 1 mol·L－1 的氨水 ⑤25 ℃时，pH＝12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH－的数目为 0.01NA ⑥1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子 A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤ 15．许多氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4 或 Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确．．．的（ ） A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2 16．下列条件的离子反应方程式不正确．．．的是（ ） A．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg2+ +2HCO3 －+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO3 2－+2H2O B．FeBr2 溶液中通入等物质的量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．KMnO4 溶液中加 H2O2，紫色褪去：2MnO4 －+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 17．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的 CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案： ① ，② 。对制备得到 Cu 的量，下列 判断正确的是（ ） A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 18．若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 amol/L 和 bmol/L 氨水的质量分数，且知 2a=b，则下列推 断正确的是（ ） A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w119．有 3 份等质量的小苏打，第 1 份直接与过量盐酸反应；第 2 份先加热，使其部分分解 后，再与过量盐酸反应；第 3 份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸 的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为 V1、V2 和 V3，则 V1、V2 和 V3 的大小关系正 确的是（ ） A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3 20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下 转化关系： 。下列有关物质的推断不正确．．．的是（ ） A．若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液 B．若甲为氮气，则丁可能是 O2 C．若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 21．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A．向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解，也无 其他现象，说明原溶液中一定含有 SO4 2— B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中 一定含有 CO3 2— 或 SO3 2— C．取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶 液，若加 HCl 时有气体产生，加 BaCl2 时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3 样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2 22．标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质 浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是（ ） A.ρ = B．ω = C．ω = D．c =23．甲、乙两烧瓶中各盛有 100mL 3mol·L-1 的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入 等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质 量为（ ） A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g 24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入 6 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL 25．在含 0.2molKOH 和 0.1molBa(OH)2 混合溶液中持续通入 CO26.72L(标况)的过程中，溶液 中离子的物质的量 n 和通入 CO2 体积 V 关系示意图正确的是（ ） A B C D第Ⅱ卷（共 50 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分） 26．（10 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关 系： (1)若 B 是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D 物质常用于食品工业。 写出④反应的化学方程式 (2)若 B 是气态氢化物。C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方 程式 (3)若 D 物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室 效应的主要气体。写出④反应离子方程式 (4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一 主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 (5)若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写 出④反应的离子方程式 27．（10 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO4 2－、Cl－、NO3 －、 CO3 2－，阳离子可能是 Ag+、NH4 +、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知： ①M 的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ③X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。 ⑥把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： (1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________ (2)M 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________(3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_______________________________________ (4)N 和氨水反应的离子方程式是__________________________________________ (5)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________ 28．（18 分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化 学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）. (2)本实验通过控制 A、B、C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开 关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中 空气的理由 （3）实验时为防止仪器 2 中铁粉通过导管进入仪器 3 中，可采取的措施 是 。 (4)在 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体可制备摩尔盐晶体 （相对分子质量 392），该晶体 比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用 30%的乙醇溶液洗 D．用 90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度，称取 a g 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，用浓度为 c mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次来 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母 ac 表示）．上表中第一次实验 中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 29．（12 分）向 100mLBaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混 合溶液 B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液 B 的体积（V）关系如图。 （1）当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为（化学式）_____ ___ ____ （ 2 ） 从 90 mL 至 100 mL 之 间 加 入 10 mL B 溶 液 时 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 ① ；② ；并由此可以分 析 出 溶 液 B 中 Na2SO4 与 NaOH 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 。 （3）通过计算分析可知： B 溶液中 NaOH 物质的量浓度为 mol/L； A 溶液中 FeCl3 物质的量浓度为 mol/L。高三月考化学试题答案 一、选择题（共 50 分） A C B C C D[源 D A B A D A B B D C C C D B C A D D D 二、填空题（共 50 分） 26．（10 分）（1）NaOH+CO2=NaHCO3 （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O （3）AlO－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 － （4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑ （5）2Fe3++Fe=3Fe2+ 27．（10 分）(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2) CO3 2-＋H2O HCO3 －＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 (5)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 观察是否变蓝色 28．（18 分）（ 1）分液漏斗 （2）B A（或“AC”）； 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 （3）将铁粉换成铁钉或铁块 (4)①D ②MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且 30s 不变色 ×100% BC 29．（12 分）(1) BaSO4、Fe(OH) 3（2 分） （2）①Ba2++SO4 2-== BaSO4↓（2 分） ②Al(OH) 3+ OH－== AlO2 －+2H2O （2 分） 1:1 （2 分） （3）c(NaOH)=" 1" mol/L（2 分）； c(FeCl3)=" 0.1" mol/L（2 分）