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7.下列有关试剂的保存方法,正确的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在水中
C.氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
8.相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积比是
A.1:1
B.1 :2
C.2 :3
D.3 :4
9.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl- %*(aq)的平衡常数K≈816
10、分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其一溴代物为三种的结构有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
11、室温下,用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A、 Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时,两份溶液中
C(Cl—)== C(CH3COO—)
D、V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+ )> C(CH3COO—)> C(H+ )> C(OH—)
12.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是
A.腐蚀过程中,负极是a
B.正极反应是O2 + 4e-+2H2O4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)
D.环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-Cu2 (OH)3Cl↓
13.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的反应速率为 0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.2.4 mol
D.1.2 mol
26.(14分)下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题:
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_______;
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _;
(3) 在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中
c(Na+)____c(NO3―)(选填“>”“=”或“<”)。
(4)①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合
物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式 。
②A是重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为________。
(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4∶3,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为:____ 。
(6)25℃时,若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,当开始出现沉淀时,溶液中的c(OH-)= 。
27.(15分). 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
请回答:
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E_____________________________________________。
②G→H________________________________________________。
(2)①的反应类型为__________;②的反应类型为__________;F的结构简式为__________。
(3)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求:①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________________________________
28.(15 分)
为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数值为________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收,若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略,NaHSO3水溶液为酸性):
①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________;
②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________;
36. 【化学一选修:化学与技术】(15分)
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:
图一 图二
(1)相同条件下,PH相同的NH4Al(SO4)2中c()________ (填“=”、“>” 或“c(Cl-)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)
36.(15分)(1)>
(2)①Ⅰ ②10-3(或10-3-10-11)
(3)a c(Na+)> c()> c()> c(OH-)> c(H+)
37.(15分)(I) ①A (1分) ② 三角锥形(1分) , NH3(1分)
(II )①C