湖北省部分重点中学2017届新高三上学期起点考试化学试题 Word版（含答案）.doc

www.ks5u.com 湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试 化 学 试 卷 命题人：武汉四中 审题人：武汉中学 考试时间： 本卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ‎ ‎1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） ‎ A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O ‎ C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O ‎ ‎2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） ‎ A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 ‎ C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 ‎ ‎3.下列有关叙述正确的是（ ） ‎ A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料 ‎ B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 ‎ C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 ‎ D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 ‎ ‎4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ） ‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎ ‎5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） ‎ A．负极反应式为 B．正极反应式为 ‎ C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 ‎ D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ‎ ‎6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 ‎ 该白色粉末可能为 ‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 ‎ C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 ‎ ‎7.下列实验操作能达到实验目的的是 ‎8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3 溶液中， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③ ‎ B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO) ‎ C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp ‎ D．向浓度均为1×10－3mol·L－1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10－3mol·L－1 的AgNO3 溶液，CrO42－先形成沉淀 ‎ ‎9.下列说法正确的是（ ） ‎ A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－ 甲基－3－丙基戊烷 ‎ B．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7 个碳原子处于同一直线上 ‎10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2 NO(g) CO2(g)+N2(g)， 平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ） ‎ A. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时正 v逆v > ‎ B. 若该反应在T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2， 则K1PB ‎ D．该反应的△ H>0‎ ‎11.某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ ‎ B．滤液X 中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ ‎ C．无法确定沉淀C 的成分 ‎ D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ ‎ ‎12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）‎ A．pH=4.0 时，图中n(HA－)约为0.0091mol ‎ B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 ‎ C．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0 ‎ D．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L ‎ ‎13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ‎ A．简单离子半径：W< Xd>b>a（2分） 1.11 L/mol（2分） ‚D（1分） >（1分）‎ ‎（3）A（1分）（4）t7~t8 （1分） 降低温度（1分）‎ ‎20（11分）‎ ‎（1）增大接触面积，提高反应速率（1分） （2）（2分） （3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率（1分） （4）①（1分）②（2分）（1分）③（1分） （5）（2分）‎ ‎21（11分）‎ （1） sp3杂化（1分） （1分） 正四面体形（1分） ‎ ‎ ‚ （1分） Be与Al的电负性相近（1分）‎ ‎（2）B（1分）‎ ‎（3）BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3 （1分） 碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）（1分）‎ ‎（4）MgSiO3 >CaSiO3 >SrSiO3>BaSiO3（1分）‎ ‎（5）π/6（2分）‎ ‎22（1） （1分）苯乙炔（1分）‎ （1） 取代反应 消去反应 （1分） ‎ （2） ‎ （1分） 4（1分） ‎ ‎（4）+(n-1)H2（1分）‎ ‎（5）、、、。（2分）‎ ‎（2分）‎