广东省顺德华侨中学2017届高三第1次周测化学试题 Word版（含答案）.doc

www.ks5u.com ‎7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ‎ A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA ‎ ‎ B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA ‎ ‎ C．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA ‎ ‎ D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA ‎8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ‎ A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA ‎ B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA ‎ C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子 ‎ D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA ‎9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱 和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚溶于水 C 向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Fe3+>I2‎ D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）‎ ‎①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+‎ ‎④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．‎ ‎　 A． ①②⑤ B． ②④ C． ②④⑥ D． ③⑤⑥‎ ‎11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲＞乙 B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3+‎ C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀 溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）‎ ‎12. 下列离子方程式正确的是 ‎ A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-‎ ‎ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O ‎ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O ‎13．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 ‎26．氯气在生产生活中应用广泛。‎ 实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：‎ MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为______mol 。‎ ‎（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。‎ ‎（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：‎ 电解法 Ⅱ MnO2‎ 化学析出 Ⅲ Mn2+‎ 稀硫酸 和试剂甲 锰结核矿 选矿富集 MnO2‎ Ⅰ ‎①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。‎ ‎ a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 ‎ ‎②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。‎ ‎（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为__________‎ ‎27．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。‎ ‎（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。‎ ‎（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。‎ ‎①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。‎ ‎②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。‎ a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ ‎ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+‎ ‎（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。‎ ‎① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。‎ ‎② 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：‎ SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。（结果保留三位有效数字）‎ ‎28．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。‎ 已知某温度下：‎ 反应①：CO2 （g） +H2 （g） CO（g） + H2O（g），ΔH= +41.2 kJ/mol；‎ ΔH= +117.6 kJ/mol；‎ ‎+H2（g），‎ 反应②： （g） （g） ‎ ‎①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，‎ ‎(1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ‎ ‎②该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）‎ ‎(2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 ____ ‎ ‎ ( A) 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；‎ ‎ ( B ) 若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；‎ ‎ ( C ) 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；‎ ‎ ( D) 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；‎ ‎(3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。‎ V t/s V正 V逆 t1‎ ‎ （4）已知某温度下， Ag2SO4的Ksp（Ag2SO4）=0.36 x 10-6 ,向0.01mol·L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为____________________mol·L-1‎ ‎29．（10‎ 分）有机物中具有不同的化学基团，它们对水的亲和力不同。易与水结合的基团称为亲水基团（如—NH2、—COOH、—OH），具有大量亲水基团的一些蛋白质、淀粉等分子易溶于水，难与水结合的基团称为疏水基团，如脂类分子中的碳氢链。脂类分子往往有很长的碳氢链，难溶于水而聚合在一起。请作答 ‎（1）等量亲水性不同的两种物质分散在甲、乙两个含有等量水的容器中，如下图容器中，自由水量甲比乙＿＿＿＿＿。‎ ‎（2）相同质量的花生种子（含油脂多）和大豆种子（含蛋白质多），当它们含水量相同时，自由水含量较多的是＿＿＿＿＿＿＿＿种子 ‎（3）种子入库前必须在阳光下晒干，重量减轻，这过程损失的主要是＿＿＿＿＿＿，这样的种子在条件适宜时，仍能萌发成幼苗。把晒干的种子放在一洁净的试管中加热，试管壁上有水珠出现，这些水主要是＿＿＿＿。这样的种子将不能萌发。代谢旺盛的细胞内＿＿＿＿含量相对高些。‎ ‎30．（6分）下表是组成地壳和组成细胞的部分元素含量(%)。请据表回答下列问题：‎ O Si C N H 地壳 ‎48.60‎ ‎26.30‎ ‎0.087‎ ‎0.03‎ ‎0.76‎ 细胞 ‎65.0‎ 极少 ‎18.0‎ ‎3.0‎ ‎10.0‎ ‎（1）组成细胞的化学元素在地壳中普通存在，没有一种化学元素是细胞特有的，这一事实说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（2）由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中含量相差甚远，这一事实说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（3）由上表中数据可知，组成细胞的化学元素中，C、H、O含量最多，再根据下表： ‎ 化合物 水 无机盐 蛋白质 脂质 糖类和核酸 质量分数(%)‎ ‎85～90‎ ‎1～1.5‎ ‎7～10‎ ‎1～2‎ ‎1～1.5‎ 请分析其原因：‎ ‎①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎38．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴下列对甲的叙述正确的是　　　　 （填选项字母）‎ A．甲能使Br2的CCl4溶液退色 B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3‎ C．1 mol甲最多能与1 mol NaOH发生水解反应 D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应 ‎⑵丙中含有的官能团名称是　　　　　　　　　 。‎ ‎⑶乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式　　　　　　 。‎ ‎⑷已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：‎ ‎①反应1的反应条件是　　　　　　　　　　 。‎ ‎②反应3的反应类型是　　　　　　　　　　 。‎ ‎③反应2的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎ ④A中最多有 个原子共平面。‎ ‎160821_2017届高三第1次周测 化学 答案 ‎7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、B 13、C ‎26. （1）1 ‎ ‎（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl-‎ ‎（3）① b ‎② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+‎ ‎（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）‎ ‎27、（1）因为浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜 ‎（2）① 提供水蒸气 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 ② b ‎ （3）① 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O ② 66.7%‎ ‎ 28、（1）CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g)，ΔH=+158.8 kJ/mol ‎ V正 V′正 V t/s V逆 t1‎ V′逆 K= K1·K2（2分）‎ ‎（2）B ‎（3）6 x 10-3（3分）‎ ‎ 38．‎ ‎ ⑴B ⑵酯基 ‎⑶‎ ‎（4）①NaOH水溶液　加热　‎ ‎②氧化反应　　　‎ ‎ ③ ‎ ④14‎