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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32
时间 90 分钟 分数：100 分
I 卷（选择题，共60分）
一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分）
1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于分解反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于吸热反应
2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
A.3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol
C.3.4×104kJ/mol D.-3.4×104kJ/mol
3. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（）
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D. 改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸
4. 可逆反应2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
5. 反应A(g)+B(g）→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
A. △H1=△H一△H2>0 B. X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂
C. E2是反应②的活化能 D.△H1=E1-E2
6. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的C02 D.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
7. 一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2mol02，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A. 反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol
B. 当v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 时该反应达平衡状态
C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D.4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)
8. 可逆反应aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度(T）和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C. a可以为任意的正整数
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
9. 如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）
A. 20% B.40% C.50% D．无法确定
10. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
11. 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） = CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，则下列判断不正确的是（ ）
A．c 1：c 2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c 1的取值范围为0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1
13. 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小
C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0
14. 已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（ ）
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
15. 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．由X→Z反应的△H>0
C．降低压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
16. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) △H>0 ，下列图象不正确的是( )
17. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）△H>0 ，达到平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达到平衡状态且V(正)>V(逆)的点是
A.A或E B.B点 C.C点 D.D点
18. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示，
，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图所示。①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2⑤t1=t2 ⑥t1＞t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所列正确的为 （ ）
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧
19．下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
B．升高高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D. 物质发生化学变化一定伴随着能最变化
20. 己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量 p + q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H ”、“< ”或“=”)。
(2)在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。
34．(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g) △HKI=KII(或KI=KII< KIII)。
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