河北省涞水县波峰中学2017届高三8月月考调研考试化学试题 Word版（含答案）.doc

波峰中学2016-2017学年度第一学期8月份调研考试 高三化学试题 命题人：张永罡 审核人：李月英 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。 ‎ 可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 O:16 H:‎1 C:12 N:14 ‎ 第I卷（选择题48分）‎ 一、 选择题(每小题2分，共48分)‎ ‎1．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是(　　)‎ ‎①金属先熔化　②在空气中燃烧，火焰呈黄色　③燃烧时火星四射　④燃烧后生成淡黄色固体　⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③　　 B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤‎ ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ‎3．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 ‎4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是(　　)‎ A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 ‎5．下表为某轻质纯碱产品说明书：‎ 化学名：碳酸钠，俗称苏打 性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化学式：Na2CO3‎ 用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用 其中有错误的一项是(　　)‎ A．化学名 B．性状 C．化学式 D．用途 ‎6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为11‎ B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ‎7．(2016·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④‎ ‎8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎9．(2016·江淮十校联考)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1‎ B．当0V1＝V‎3 C．V1＝V2>V3 D．V1>V3>V2‎ ‎24．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示 ，符合图示情况的是(　　)‎ A B C D X CO2‎ HCl NaOH AlCl3‎ Y Ca(OH)2‎ NaAlO2‎ AlCl3‎ NaOH 第II卷（非选择题，52分）‎ ‎25．（6分）(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_______________。‎ ‎(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：__________________________。‎ ‎(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。‎ 装置中B的作用是_____________________________________，‎ D的作用是___________________________________________。‎ ‎(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。‎ A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 ‎26．（5分）Na2CO3的制取方法及综合实验探究 ‎(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：‎ ‎①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_________________________________________。‎ ‎②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。‎ ‎③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。‎ ‎(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？‎ ‎①写出简要的实验步骤：_________________________________。‎ ‎②写出有关反应的化学方程式：___________________________。‎ ‎27．（7分）某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。‎ ‎(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。‎ ‎(2)称取两种固体各‎2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。‎ ‎①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________________________________。‎ ‎②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。‎ a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 ‎(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。‎ ‎①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。‎ ‎②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。‎ a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 ‎(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：‎ 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式)‎ 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。‎ ‎28．（5分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。‎ ‎(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_________________________。‎ ‎(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。‎ ‎29．（7分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：‎ ‎(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。‎ ‎(2)“溶解”时反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。‎ ‎(4)“母液”中可回收的物质是__________________________。‎ ‎(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎30．（8分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：‎ ‎(注：NaCl熔点为‎801℃‎；AlCl3在‎181℃‎升华)‎ ‎(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。‎ ‎(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。‎ ‎(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。‎ ‎(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。‎ ‎(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。‎ ‎31．（14分）(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。‎ ‎(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________________。‎ ‎(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的______________________________________________________________________。‎ ‎(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：‎ Al2O3‎ ‎①写出滤液甲中溶质的化学式：___________________________。‎ ‎②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：__________________________。‎ ‎③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，‎ 有关反应的化学方程式为________________________。‎ 波峰中学2016-2017学年度第一学期8月份调研考试 高三化学试题答题纸 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎29‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 ‎25．（6分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ， ‎ ‎(3)装置中B的作用是 ，‎ D的作用是 。‎ ‎(4)________‎ ‎26．（5分）‎ ‎(1)① 。‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎(2)① 。‎ ‎② 。‎ ‎27．（7分）‎ ‎(1) 。‎ ‎(2)① 。‎ ‎②________(填字母序号)。‎ ‎(3)①________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②________(填字母序号)。‎ ‎(4) ， 。‎ ‎28．（5分）‎ ‎(1) 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) 。‎ ‎(4)‎ ‎29．（7分）‎ ‎(1)2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；________；________。‎ ‎(2)___________________________。‎ ‎(3)______________________________________________。‎ ‎(4)“母液”中可回收的物质是__________________________。‎ ‎(5) 。‎ ‎30．（8分）‎ ‎(1)① 和② 。‎ ‎(2) ； 。‎ ‎(3) 。‎ ‎(4) 极， 。‎ ‎(5) 。‎ ‎31．（14分）‎ ‎(1) 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) 。‎ ‎(4)① 。‎ ‎② 。‎ ‎③ ， 。‎ 参考答案 ‎1．答案：B 解析：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。‎ ‎2．答案：D 解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。‎ ‎3．答案：C 解析：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。‎ ‎4．答案：D 解析：此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应。‎ ‎5．答案：B 解析：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。‎ ‎6．答案：C 解析：Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。‎ ‎7．答案：A 解析：①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中无气体无沉淀，③中只有沉淀生成。‎ ‎8．答案：D 解析：A项中Ⅰ错误，治疗胃酸过多应用NaHCO3，Ⅱ对；B项中Ⅰ现象不对，应先变红后褪色，Ⅱ应为生成NaOH显碱性，同时Na2O2具有漂白性；C项中Ⅰ、Ⅱ均正确，但两者无因果关系。‎ ‎9．答案：A 解析：A项当HCl加入50 mL时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)＝‎0.05 L×0.1 mol/L÷‎0.01 L＝0.5 mol·L－1，正确；B项根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0