www.ks5u.com
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Ce——140
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6—三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是
A. 爆炸一定都属于化学变化
B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识
C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸
D. TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物
2、 下列化学用语表示正确的是
A. 钾离子结构示意图： B. N2H4的电子式：
C. 聚丙烯的结构简式： D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：Cs
3、 下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B. SO2具有还原性，可用作漂白剂
C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D. 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂
4、 下列图示与对应的叙述一致的是
A. 图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
B. 图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液
C. 图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
D. 图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
5、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
B. 12g石墨烯（如右图）中含有C—C键的数目为1.5NA
C. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D. 一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA
6、 用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是
A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯
B. 用图2装置制备Fe(OH)2，并能保持一段时间的白色
C. 用图3装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3
D. 用图4装置制取少量NH3
7、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－
B. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I－、NO3－
C. 使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－
D. 使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－
8、 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是
A. 简单离子半径大小顺序：rx>ry>rz
B. W的单质和水反应生成两种强电解质
C. Y、Z的单质均可通过电解制得
D. X的气态氢化物的热稳定性比W的强
9、 X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是
A. SiO2 B. CO2 C. Na D. HNO3
10、下列实验中根据现象所得结论正确的是
操作
现象
结论
A
向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42－
B
用一束强光照射Na2SiO3溶液
溶液中出现一条光亮的通路
溶液中可能含有硅酸胶体
C
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2
D
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻后再滴加银氨溶液，并用水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
11、向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. a=150
B. Y点对应溶液为氨水
C. OX、XY两段沉淀种类相同
D. 继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
12、测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚（），为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如下图所示，下列说法正确的是
A. X极为微生物电池的负极 B. 该电池能够在高温下工作
C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜 D. Y极电极反应式为：CH3COO－－8e－+4H2O=2HCO3－+9H+
13、华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物，其合成线路如下：
下列说法正确的是
A. 物质I的分子式为C9H6O3
B. 物质II中处于同一平面上的碳原子最多有7个
C. 1mol 华法林最多消耗3mol NaOH
D. 向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物I剩余
14、下列说法正确的是
A. 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B. 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)
C. 物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
2=3c(Na+)
D. 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)p2
B. b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb
C. a点：2v(NH3)正=3v(H2)逆
D. a点：NH3的转化率为1/3
16、某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成：
说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据
下列说法正确的是
A. 不溶物Y为Cu且质量是1.6g
B. 合金中铁单质的质量是1.68g
C. 合金中氧元素的物质的量是0.01mol
D. X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题。（本题包括4小题，共52分）
17、（13分）乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：
步骤1：加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸（试剂加入顺序未确定），摇匀后，加入几粒沸石。然后安装分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管。
步骤2：加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕，停止加热。
步骤3：冷却（不可以拆卸回流冷凝管）。冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中。
步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品）
步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g。
相关物质的性质如下表：
物质名称
沸点/℃
熔点/℃
密度/g·cm－3
水中溶解度
正丁醇
117.3
-89.5
0.80
7.1g/100g
乙酸
118
16.6
1.0492
互溶
乙酸正丁酯
126.1
-78
0.8826
1.4g/100g
根据题意完成下列填空：
（1）加料时，三种试剂的加入顺序为 。
（2）该实验中，冷凝水从 （填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是 。
（3）步骤2中判断反应结束的现象是 。
（4）步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作 ，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的 （填结构简式）。
（5）步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是 。
（6）实验中正丁醇的转化率为 。
18、（12分）铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：
注：高铈是指溶液中Ce为+4价。
（1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO（如下图），则该反应过程中氧化产物为 。
（2）已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为 。
（3）“还原”过程温度不能过高的原因是 。
（4）写出加入氨水时发生反应的离子方程式 。
（5）“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式 。
（6）为测定Ce(OH)4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉（指示剂），用0.1000mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为 。
19、（14分）铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：
（1）气体X的化学式 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是 。
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Kap=4.0×10－38，Kap=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为 （数值取整数）。
（3）反应2的离子方程式为 。
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体： 。
II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图）。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。
（5）阳极的电极反应式为： 。
（6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH－迅速扩散；
② 。
20、（13分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。
（1）下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：
则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。
（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是 （填字母）。
A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C. 充入N2使体系总压强增大 D. 再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为 ，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。
二、非选择题
17、（1）正丁醇、冰醋酸、浓硫酸（2分）
（2）a（1分）及时分离出产物水，使化学平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率（2分）
（3）分离器中水层高度不再变化（2分）
（4）打开分液漏斗活塞，让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出（2分）H2SO4和CH3COOH（1分）
（5）除去有机相中残留的水（1分）
（6）65%（2分）
18、（1）NO2－、NO3－（2分）
（2）NaCe(SO4)2（2分）
（3）防止H2O2分解（2分）
（4）Ce3++3NH3·H2O=Ce(OH)3↓+3NH4+（2分）
（5）2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl（2分）
（6）0.97（2分）
19、（1）Cl2（2分）抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入杂质（2分）
（2）3～4（2分）
（3）2Cu2++SO2+2Cl－+2H2O=2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）
（4）将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干（2分）
（5）2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2O（2分）
（6）作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu2O（2分）
20、（1）+123.8kJ·mol－1（3分）
（2）①D（2分）
②（2分） 2.0（2分）
③0.008mol·L―1·s―1（2分） 正反应（2分）
微信/支付宝扫码支付