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可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、 下列有关物质的性质或应用正确的是
A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维
B. 84消毒液的有效成分是NaClO
C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D. 普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
2、 下列事实不能用金属活动性解释的是
A. 生活中可用铝制的水壶烧水
B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D. 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
3、 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
4、 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
5、 对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：实验室制取并收集氨气
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
6、 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
7、下列陈述中，I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2是碱性氧化物
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
8、 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是
A. 1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热 B. 1mol 铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中
C. 1mol铜与 2mol H2SO4的浓硫酸共热 D.
常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
9、 下列对实验现象的预测不正确的是
A. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
B. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
B. 由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
D. 强酸性溶液中：K+、NH4+、I－、NO3－
11、将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
12、氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
13、某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
A. Na+、CO32－ B. Cl－ C. CO32－、Cl－ D. HCO3－、SO32－
14、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A. 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑
D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
15、在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. x－y=0.01mol
B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1
D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
16、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
17、浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；
③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③
18、标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3·H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是
A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
B．所得溶液中，n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=V /22.4
C．所得溶液的质量分数为17ρ/ 22400
D．水最终不可能充满整个烧瓶
19、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．实验室中方案Ⅱ更便于实施
C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
D．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
20、24ml浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为+6价），恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2Cr2O7（Cr元素最高价为+6价） 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
21、已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+Xn－+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③
22、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
正确：Cl2过量，可将Fe2+ 、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2－ ＋5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+ H2O
正确；AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
23、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
24、将1.28g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
25、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列说法中正确的是
A. 步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1
二、填空题。（共50分）
26、（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）；
（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ；
（4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ；
（5）反应⑤的化学方程式是 ；
（6）写出J的两种常见用途 、 。
27、（10分）以电石渣为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ；
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2
完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n ∶n 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
28、（12分）1000ml某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是 。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）。
29、（14分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）。
②SO42－的空间构型为 ，SO32－离子中心原子的杂化方式为 。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为 ，晶体的空间利用率为 （列式）。
1～5 BADDD 6～10 CCBDB 11～15 ABBDB 16～20 ACBCB 21～25 DDCBD
二、填空题。
26、（1）③ （2）钠 （3）能，碳酸酸性强于硅酸
（4） （5）
（6）木材防火剂，黏合剂
27、（1）① ②ABC
（2）①CaCl2 ②< （3）冷却热饱和溶液
28、（1） （2）Fe3+，Ba2+
（3）存在，0.1mol/L （4）①Br- ②BaCO3,BaSO3
29、（1）N>O>S
（2）正四面体，sp2
（3）①C ②一水合硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小。
（4）12 74%
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