牡一中2016年高三摸底考试 化学 试题 2016.08
可能用到的相对原子质量 H ：1 O：16 C：12 Na：23 Cu：64 S：32 Cl:35.5 Ca：40
Fe: 56 Al:27
第Ⅰ卷 选择题 ( 共50分 )
一、选择题（单选，共50分。1-16题，每题2分；17-22题，每题3分）
1．下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ）
A．镁合金的硬度比镁小 B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 D．SO2可用于漂白一切有色物质
2．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
3．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．KW变大，pH变小，呈酸性 B．KW不变，pH不变，呈中性
C．KW不变，pH变大，呈碱性 D．KW变大，pH变小，呈中性
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑
D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3﹒H20=Al(OH)3↓+3NH4+
6．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧
C．与氯气发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na2O2已无剩余，最后得固体的物质的量为（ ）
A.1—2 mol之间 B.1—4 mol之间
C.2—4 mol之间 D.大于4 mol
8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于ag水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是（ ）
A． B． C． D．
9．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．酶
10.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,若升温,平衡左移 B.达平衡后,加入催化剂则C的百分含量增大
C.化学方程式中a+b>c+d D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动
11．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ）
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
13．焰色反应是指（ ）
A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色 B.所有元素在灼烧时都有焰色反应
C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色
D.焰色反应是一种化学反应
14.下列说法中，正确的是（ ）
A.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有12种非金属元素
15．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是（ ）
A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体
B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
16.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
下列对溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA
C．12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
18．A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列分析中不正确的是（ ）
A. 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B. 若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
19．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．2:7 B．4:5 C．5:4 D．7:6
20．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
21. 将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
CO2
SO2
Ba(NO3)2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
CaCl2
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④
22．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
第II卷 非选择题 ( 共50分 )
23．（12分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是____________________________;
（5）已知t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=
24. （19分）
Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用10mL量筒量取H2SO4 mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；
（3）稀释浓H2SO4时应注意 ；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容时俯视刻度线
Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。
（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为 。
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。
25．（11分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__ =__Cr3++__SO42－+ __H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
废渣
稀硫酸
过滤
滤液
Ⅰ
调pH，
加入FeS
过滤
加H2O2，
调pH
过滤
加Na2CO3
过滤
滤液
Ⅱ
滤液
Ⅲ
稀硫酸
NiSO4 SO4
一系列操作
NiSO4·xH2O
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。
26．（8分）在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。
（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 mol·L-1
（2）V1: V2= 。
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 mL。
（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。
牡一中2016年高三摸底考试 化学 答案 2016.08
第Ⅰ卷 选择题 ( 共50分 )
一、选择题（单选，共50分。1-16题，每题2分；17-22题，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
D
C
D
B
C
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
B
B
B
B
B
B
B
21.B 22.D
第II卷 非选择题 ( 共50分 )
23.（12分）
（1）化合(1分)；Fe2O3(1分)；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(2分)
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)；
（3）FeCl3+ 3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl；(2分)
（4）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无。（也可用铁氰化钾溶液检测，观察是否有蓝色沉淀生成）(2分)（5）4(2分)
24.(19分)
Ⅰ.（8分）（1）5.9（1分）5.4 mL（1分）；
（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 （2分）；
（3将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边加边用玻璃棒搅拌（2分） ；
（4） ABCE （填序号）（2分）
Ⅱ.（11分）（1）2 （1分） 1 （1分） （2）K1、K2（1分） K3（1分）（3）气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 （2分）
（4）碱石灰（其他合理答案也可以）（1分） 控制气体的流速，使CO2被充分吸收（2分）
（5）（2分）
25.
26．（8分）（1）0.25 mol·L-1(2分)
（2）1:4 （2分）
（3）12.5mL 或262.5mL（2分）
（4）（2分）
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