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眉山中学2019届高三9月月考试题
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共35题,共300分
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 Ba-137 Cu-64 Ti-48
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于人体细胞的结构和功能的叙述,正确的是( )
A.神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输
B.线粒体外膜上没有运输葡萄糖分子和氧气分子的载体
C.小分子物质都是通过主动运输或者被动运输进出细胞
D.细胞之间通过胞间连丝可以进行信息交流和物质交换
2.下列有关现代生物进化理论的叙述,不正确的是( )
A.变异对生物是否有利因生物所处的具体环境不同而有所差异
B.自然选择通过作用于个体而引起种群基因频率发生定向改变
C.种群内基因频率发生改变的偶然性随种样数量的下降而减小
D.形成新物种的过程中一定有生殖隔离而不一定经过地理隔离
3.下列关于膜蛋白的叙述,不正确的是( )
A.膜蛋白能参与物质跨膜运输的被动运输过程 B.细胞膜上的膜蛋白都能接受激素分子的信号
C.膜蛋白的合成场所是核糖体且都需要mRNA参与 D.被HIV侵染的T细胞的膜蛋白的组成会部分改变
4.下列有关细胞器的叙述,正确的是( )
A.具膜细胞器的形成,有利于细胞代谢髙效有序地进行
B.细胞的结构、功能差异决定细胞器的种类、数量差异
C.蛋白质和磷脂分子都是各种细胞器的物质和结构基础
D.核糖体、中心体、髙尔基体都参与洋葱根尖细胞分裂
5.某实验小组做植物的无土栽培实验,按照标准配制含各种的无机盐的完全培养液,在培养过程中,将植物的根系一直浸没在培养液中,并及时补充新的培养液。第一周长势正常,
第二周开始出现缺少无机盐的症状且越来越严重,第三周全株萎蔫,继而死亡,下列有关该实验的叙述中,错误的是( )
A.第一周植物在完全培养液中既吸收无机盐也吸收水分
B.第二周采用通入空气的方法可缓解缺少无机盐的症状
C.第二周出现的症状可能是由于外界溶液中缺乏无机盐
D.第三周萎蔫可能是此时培养液浓度大于根细胞液浓度
6.很多实验中必须先制作玻片标本,然后在显微镜下观察,下面的实验步骤错误的是( )
A.观察有丝分裂:解离根尖→漂洗→染色→制片→观察
B.鉴定脂肪,切取花生子叶薄片→染色→洗去浮色→制片→观察
C.观察线粒体:取人的口腔上皮细胞→盐酸处理→制片→健那绿染色→观察
D.观察质壁分离:撕取紫色洋葱鳞片叶外表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液观察
7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 漂白粉可用于生活用水消毒
C. 碳纳米管属于有机高分子材料,可用于储存氢气 D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧
8、 下列说法正确的是( )
A. 20g重水与18g水中,中子数比为2:1
B.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA
C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子
D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同
9、甲苯是重要的化工原料,下列有关甲苯的说法错误的是( )
A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成 B. 甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化
C. 甲苯所有碳原子在同一个平面 D. 甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应
10、下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象
B
探究氯化银和碘化银的Ksp大小
向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液,观察实验现象
C
制备纯净的二氧化碳气体
向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸,将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
D
中和反应反应热测定
分别用量筒取50ml0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,记录初始温度,然后将其分别倒入反应中和热测定容器,记录混合后溶液最高温度
11、某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳)离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是( )
A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极
B.交换膜a是阴离子交换膜
C.电极b的反应式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2:5
12、 常温下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系
如右图所示。下列表述不正确的是( )
A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3
B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液
pH恰好为4.3
C. 常温下HF的K=1×10-3.4,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaFm]
溶液中,发生的反应为:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
13、右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是( )
A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
B. 原子半径大小:A>C>B>E>D
C. F中既含有离子键又含有极性共价键
D. G中的阴离子能抑制水的电离
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~19题只有一项符合题目要求,第20~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不选的得0分。
14. 做平抛运动的小球在下落两个连续相同高度的过程中,相同的是( )
A. 运动的位移 B. 速度的变化 C. 重力做的功 D. 重力的功率
15. 氢原子基态的能量为E1,激发态能量为,其中n=2,3,4,……。大量氢原子处于某一激发态,由这些氢原子可能发出6种不同频率的光子,这些光子中频率最大光子的能量为( )
A. B. C. D.
16. 如图,圆形区域内存在一垂直纸面的匀强磁场,P和Q为磁场边界上的两点。氕核()和氘核()粒子从P点朝圆形区域中心射入磁场,且都从Q点射出,不计重力及带电粒子之间的相互作用,关于两粒子在磁场中的运动,下列说法正确的是( )
A. 氘核运动的时间更长 B. 氘核的速率更大
C. 氘核的动能更大 D. 氘核的半径更大
17. 如图,一物块在外力F的作用下沿水平桌面做匀速直线运动,已知物块质量为1kg,与桌面间动摩擦因素μ=0.75,重力加速度g取10m/s2,外力F的最小值为( )
A. 5N B. 6N C. 7.5N D. 8N
18. 如图所示,直流电源、滑动变阻器、平行板电容器与理想二极管(正向电阻为0,反向电阻为)连接,电源负极接地。开始时电容器不带电,闭合开关S,稳定后,一带电油滴恰能静止在电容器中P点。在开关S保持接通的状态下,下列说法正确的是( )
A. 当滑动变阻器的滑片向下滑动时,电源两端的电压不变
B. 当电容器的上极板向上移动时,带电油滴会向下运动
C. 当电容器的下极板向下移动时, P点的电势不变
D. 当电容器的下极板向左移动时,油滴的电势能会减小
19. 如图所示,一矩形线圈面积为S,匝数为N,总电阻为r,绕其垂
直于磁感线的对称轴OO'以角速度ω匀速转动,匀强磁场只分布于
OO'的左侧区域,磁感应强度为B,外接电阻为R,从图示位置转180°
的过程中,下列说法正确的是
A. 从图示位置开始计时,则感应电动势随时间变化的规律为e=NBSωsinωt
B. 通过电阻R的电荷量
C. 外力做功平均功率
D. 电阻R中产生的焦耳热为
20. 如图甲所示,下端与挡板拴接的轻弹簧置于倾角为θ=30°的斜面上,质量为m的滑块(可视为质点)用细线与挡板相连(弹簧处于压缩状态)。现剪断细线,从此时开始计时,滑块沿斜面向上运动,滑块向上运动的v-t图像如乙图所示,已知bc段是直线且滑块bc段运动的加速度大小等于重力加速度g,t=t3时滑块恰好到达斜面顶端,t=0时滑块与斜面顶点间的竖直高度为h,则下列说法正确的是
A. t1时刻弹簧恢复到自然长度,t2时刻滑块与弹簧分离
B. 滑块与斜面间的动摩擦因数为
C. 整个过程中系统损失的机械能为mgh
D. 剪断细线前弹簧具有的弹性势能为mgh
21.如图甲所示, ABCD是一长方形有界匀强磁场边界,磁感应强度按图乙规律变化,取垂直纸面向外为磁场的正方向,图中AB=AD= L,一质量为m、所带电荷量为q的带正电粒子以速度v0在t=0时从A点沿AB方向垂直磁场射入,粒子重力不计。则下列说法中正确的是
A. 若粒子经时间恰好垂直打在CD上,则磁场的磁感应强度
B. 若粒子经时间恰好垂直打在CD上,则粒子运动中的加速度大小
C. 若要使粒子恰能沿DC方向通过C点,则磁场的磁感应强度的大小
D. 若要使粒子恰能沿DC方向通过C点,磁场变化的周期
第Ⅱ卷
三、非选择题:共174分。第22~33题为必考题,每个试题考生都必须作答。第34~36题为选考题,
考生根据要求作答。
(一)必考题:
22. 如图甲所示为“探究加速度与物体质量、合外力关系”的实验装置。
(1)在实验过程中,打出了一条纸带如图乙所示,定时器打点的时间间隔为0.02s。从比较清晰的点起,每两测量点间还有4个点未画出,量出相邻测量点之间的距离如图乙所示,该小车的加速度大小a=__________m/s2(结果保留两位有效数字)。
(2)根据实验收集的资料作出的a -F图线如图丙所示,为什么图线没有过原点: _____________________________________。
23. 为了研究某种小灯泡L(5V, 2.5W)的伏安特性曲线,除了直流电源(电动势约为6V,内阻不计)、导线和开关外,还有如下实验器材:
A.直流电流表(量程0~3A,内阻约为0.1Ω)
B.直流电流表(量程0~600mA,内阻约为5Ω)
C.直流电压表(量程0~15V,内阻约为15kΩ)
D.直流电压表(量程0~6V,内阻约为10kΩ)
E.滑动变阻器(最大阻值为10Ω,允许通过的最大电流为2A)
F.滑动变阻器(最大阻值为1kΩ,允许通过的最大电流为0.5A) .
要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据。
(1)实验中电流表应选用_____,电压表应选用_____,滑动变阻器应选用_______;(均用序号字母表示)
(2)根据所选器材,请在答题卡上方框中画出实验电路图____________;
(3)测得该种小灯泡的U-I图象如图(a)所示,现将两个相同的这种小灯泡L1、L2与一个阻值为4Ω的定值电阻R连成如图(b)所示的电路,电源的内阻r=2Ω ,开关S闭合后,小灯泡L1与定值电阻R的电功率恰好均为P,则P=______W,电源的电动势E=_____V.
24. 如图,两足够长光滑平行金属导轨固定在水平面(纸面)内,导轨间距为L,两根长度也为L的金属杆a、b置于导轨上,两轨之间是匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向竖直向下。已知两金属杆质量均为m,电阻均为R,若给a杆一个水平向右的初速度v0,两杆在运动过程中始终与导轨保持垂直且接触良好,除两金属杆电阻外,其他电阻忽略不计,则
(1)a杆刚运动时,通过a杆的电流大小;
(2)a杆速度达到稳定时,a杆中产生的总热量。
25.一长木板置于粗糙水平地面上,木板左端放置一小物块;在木板右方有一墙壁,木板右端与墙壁的距离为4.5m,如图(a)所示.t=0时刻开始,小物块与木板一起以共同速度向右运动,直至t=1s时木板与墙壁碰撞(碰撞时间极短).碰撞前后木板速度大小不变,方向相反;运动过程中小物块始终未离开木板.已知碰撞后1s时间内小物块的v﹣t图线如图(b)所示.木板的质量是小物块质量的15倍,重力加速度大小g取10m/s2.
求(1)木板与地面间的动摩擦因数μ1及小物块与木板间的动摩擦因数μ2;
(2)木板的最小长度;
(3)木板右端离墙壁的最终距离.
26.(1) 在光滑水平面上建立直角坐标系xoy,沿x轴放置一根弹性细绳, x轴为绳上各质点的平衡位置。现让x=0与x=12m处的质点在y轴方向做简谐运动,形成沿x轴相向传播的甲、乙两列机械波。已知波速为1m/s,振幅均为A,t=0时刻的波形图如图所示。则________。科网]
A.两列波在叠加区发生稳定的干涉现象
B.两波源的起振方向一定相反
C. t=4s时, x=8m处的质点正处于平衡位置且向上
振动
D. t=6s时,两波源间(含波源)有7个质点位移为零
E.在t=0之后的6s时间内, x=6m处的质点通过的路
程为16A
(2). 如图所示为一横截面是直角三角形ABC的透明介质,其中∠B=90°,∠C=30°,
D、E点是斜边的三等分点,AC=3L,在底边BA的延长线上有一复色点光源S,光源S与A的距离为L。光源S发出两束色光a、b分别照射到斜边上的E、D点,经过斜边折射后进入透明介质中的光线均平行于底边AB,然后在BC边第一次射出透明介质。已知光在真空中的速度为c。求:
①透明介质对a光的折射率;
②b光第一次在透明介质中传播的时间。
27、(15分) 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)用无水乙醇洗涤的目的是________。
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
(2)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是________。
(5)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(6)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
28、(12分)铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4,Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作:将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,__________,将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中,得到含Na2PbCl2 的电解液,电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
29.(16分)一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家提出以下几个设想:
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。
(1)△H____________ (填“>” “” “