成都龙泉高中高2016级新生入学考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
Ca:40 K:39 Ba:137 S:32
一． 选择题（本题包括 24 小题，每小题 2分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ C ）
A．可燃性 B．不稳定性 C．挥发性 D．还原性
2．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( C )
A．红磷 B．固体烧碱 C．铁粉 D．生石灰
3．你认为下列实验方案中，可行的是（ A ）
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3 的混合物
B.向某种未知溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C.用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 pH
4． “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤 害
的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ C ）
A． Cr2（SO4）3 B． Cr2O3 C．K2Cr2O7 D．Cr（OH）3
5．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ C ）
A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤
6．下列物质属于纯净物的是（ B ）
A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐
7．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
…
药品
氢氧化钠、氢氧化钙
盐酸、硫酸
二氧化锰、氯化铜
氯化钠、硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ D ）
A.③和① B．④和① C．①和② D．③和④
8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ C ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( C )
A．增重30% B．一定增加 C．可能不变 D．减轻30%
10．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中
你认为不正确的是 （ A ）
A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
11.我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( B )
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①
12．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（ B ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
13．有 4 瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液。不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ C ）
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④②①③
14．下列装置能达到对应实验目的的是（ C ）
A.图1．比较 MnO2 和 Fe2O3的催化效果 B．图2制取并收集CO2 气体
C．证明 CO2 和 NaOH已发生反应 D．形成蓝色喷泉
15．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( C )
A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B．生石灰、稀硝酸
C．苛性钠、生石灰 D．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰
16．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ C ）
甲
乙
丙
丁
A
HCl
Na2CO3
CaCl2
MgSO4
B
HNO3
AgNO3
KCl
CaCl2
C
HCl
Ba(OH)2
Na2SO4
MgCl2
D
HNO3
Ca(OH)2
K2CO3
CuSO4
17．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( B )
（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精
A．（1）（2）（3） B．（4）（5） C．（1）（2）（5） D．全部
18． 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ A ）
A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl
19．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( D )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
20.由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是( C )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
21．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ C ）
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体
C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂
D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气
22．几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( A )
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钙肥 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
23．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为( C )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
24．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ D ）
A．×100% B． ×100% C．% D．%
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
25．（7 分）我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水（硬水）为主，这些地表水还受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、
卫生的水。
（1） 硬水和软水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活
和生产带来许多麻烦。生活中可用_____________方法来降低水的硬度。
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg（OH）2 和 CaCO3，生活中可用
适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_______________________、
________________________________。
（3）自来水生产过程中，可用_____________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行
消毒杀菌。ClO2 是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：________，
氯的原子结构示意图为______________________。
答案：（7 分，每空 1 分）
(1) 肥皂水 ； 加热煮沸,
(2) Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑶过滤 ； 71：64；氯原子结构示意图（略）
26．（14分）19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。
（1）实验中要保证Cu 丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是________________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和____________________。
（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。
（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_____________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度
ρ2==1.256g·L－1。
（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：
________________________。
答案：（1）2Cu + O2 2CuO ，减慢氧气的流速或加热液氨；催化剂和指示剂；吸收混合气体中的水蒸气（3）碱石灰 （4）ρ1＜ρ2＜ρ3
27．（10分）为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设
计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并
用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（1） 现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量
筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）
__________________________。
（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：
_______________________________________。
（4） 在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，
原混合物中氯酸钾的质量分数约是________ 。
答案：（1）将导管出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡逸出，松开手后有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）①②③⑤⑥⑦④
（3）保证量筒内外气压相等。
（4）0.96g；81.7%
28．（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)： （华东师大竞赛教程P231第十五题）
矿石
有毒气体H2S
杂质种
BaS
（可溶于水的弱酸盐）
种
CO
溶液A
+ C，高温
+ HCl
②
①
按要求填空：
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？
______________________________________。
（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：_________________________。
（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式：
___________________________________________________________。
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。（4分）
答案：（1）碳元素化合价升高、 S元素化合价降低
（2）BaCl2
（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（4）可在步骤②中加入Na2SO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S，过滤、洗涤后可得纯净BaSO4
29．（11分，每空1分，最后一空2分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_______________________________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。
（2）鼓入空气的目的是_____________________________________；装置A中的试剂X应选用_____________________，其作用是__________________________________，
（3）装置C的作用是____________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________________________________。
（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_______项操作前必须打开，在第_______项操作用其以前必须夹紧。
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。（2分）
答案：（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小。
（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2。
（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I 。
（4）⑤；④
（5）×100%
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