万州二中高2018级高二上期入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确的答案 2.5*20＝50）
1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液
3.关于氧化还原反应，下列说法正确的有（ ）
①氧化剂发生氧化反应；
②氧化剂具有氧化性；
③氧化还原反应的本质是化合价升降；
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；
⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
4．下列化学用语不正确的是（ ）
A．Mg原子结构示意图： B．乙烯结构简式：CH2═CH2
- 8 -
C．NaCl的电子式： D．甲烷的结构式：
5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B． 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b
D．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )
A．X2Y2 B．Z2Y C．Z2Y2 D．ZYX
7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( )
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)
B．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
8．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Y2为0.4 mol·L－1 B．Z为0.3 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为( )
A．404 B．260 C．230 D．200
- 8 -
11．下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
12．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
C． 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C5H12
14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( )
A．取代，4 mol Cl2 B．加成、取代，3 mol Cl2
C．加成，2 mol Cl2 D．加成、取代，5 mol Cl2
15.有一粗铝含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ）
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1
A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
- 8 -
16.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为( )
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.19.4 g
17.已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）
A.7 B.6 C.5 D.4
18．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）
A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣
B．放电时CO32﹣向负极移动
C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol
D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中
19、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
20．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B
- 8 -
二、非选择题：
21. A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，
则△Hl △H2（填“>”或“
微信/支付宝扫码支付