（广东专版）2018年秋九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷（新版）新人教版.doc

1 第八单元测试卷 (满分：100 分　时间：80 分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Mg－24　Cl－35.5　Fe－56　Zn－65　 一、选择题(本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项正确) 1．(株洲中考)下列过程中发生化学变化的是( C ) A．铁水铸锅 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．水的蒸发 2．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐 腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( C ) A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 3．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见金属在溶液中的活动 性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( B ) A．金 Au>银 Ag>铜 Cu B．钾 K>钙 Ca>钠 Na C．锌 Zn>铁 Fe>贡 Hg D．铝 Cl>镁 Mg>锌 Zn 4．如图中 A、B、C、D 是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是 ( C ) A．A 处　　　B．B 处　　　C．C 处　　　D．D 处 5．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的 各项比较中，不正确的是( C ) A．含碳量：生铁>钢 B．抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁 C．硬度：纯铜>黄铜 D．熔点：纯锡>武德合金 6.(扬州中考)下列属于置换反应的是( B ) A．2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuO =====△ Cu＋H2O C．S＋O2 =====点燃 SO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 7．(咸宁中考)金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色 物质析出。下列关于 R 的金属活动性判断不正确的是( B ) A．R>Cu B．R>Fe C．Zn>R D．R>Ag 8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以 保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要 具有( C ) A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点 9．(湘西中考)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸 中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中， 过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是( C ) A．甲>乙>丁>丙 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丙>丁 D．乙>甲>丁>丙2 10．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法正确的是( A ) A．该实验开始时应先通 CO 一段时间，再加热 B．该反应属于置换反应 C．该实验设计合理，没有任何缺陷 D．该反应与 CO 还原 CuO 的反应原理、装置完全相同 11．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是 ( A ) A．Fe 和 Cu B．Mg 和 Cu C．Fe D．Cu 12．(邵阳中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是( B ) 选项 物质 杂质 试剂 A 炭粉 铁粉 稀盐酸 B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜 C 氯化钾固体 二氧化锰 水 D 氧化铜 铜 氧气 13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如图的实验流程。依据流程设 计，下面对物质①②的选择合理的是( A ) A．①稀硫酸　②硫酸铜 B．①稀盐酸　②硫酸锌 C．①稀盐酸　②硫酸亚铁 D．①稀硫酸　②氯化镁 14．(重庆中考)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫 酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D ) A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 21 分)3 15．(4 分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及， “节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡 胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。 (1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。 (2)钢、铝合金属于金属材料。 (3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是①②④⑥。 ①导电性　②延展性　③不容易燃烧　④有金属光泽　⑤容易生锈　⑥导热性 (4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是 Mg>Al>Zn>Fe>Cu。 16．(5 分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、 铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改 变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于(填“大于”“小 于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是 Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。 17．(4 分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。 (1)锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。 (2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 (3)若要验证 Cu、Ag、Fe 的活动性强弱，可选择的试剂组是 C(填序号)。 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸　　　B．Cu、Ag、FeSO4 溶液　　　C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 18．(5 分)用如图装置完成以下实验： (1)探究燃烧条件：若 B 处盛放木炭。 Ⅰ.先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热，B、C 处没有明显变化； Ⅱ.待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化； Ⅲ.在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。 Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达 到着火点。 (2)模拟工业炼铁：若 B 处盛放氧化铁粉末。在 A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下 方用喷灯加热，B 处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放 于导管口点燃尾气(或其他合理答案)。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧 化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O3 =====通电 熔融 4Fe＋3O2↑。 19．(3 分)如图所示，调节杠杆平衡。4 (1)实验 1：通入 CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧 化碳，质量增加。 (2)实验 2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团 下沉(填“上升”或“下沉”)。 (3)实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应。 三、(本大题包括 2 小题，共 15 分) 20．(7 分)A～H 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体，D 为红色固体单质， F 为红色固体，H 溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答： (1)物质 B 和 E 的化学式分别为：BCuO、ECO。 (2)反应③的化学方程式为：3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2。 (3)写一个能实现反应④的化学方程式：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。 (4)写出 C 物质在生活、生产中的一种用途灭火(或制汽水)。 21．(8 分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的 铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： (1)以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择甲。 (2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；方案乙：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：用磁铁吸引。 四、(本大题包括 2 小题，共 22 分) 22．(10 分)通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的 金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对 Cr、Al、Cu 的金属活动性进行探究， 过程如下： 【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设： a．Al>Cr>Cu　　　　b．Cr>Al>Cu　　　　c．Al>Cu>Cr 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足 量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu5 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐 渐溶解 气泡产生激烈，金属迅 速溶解 无气泡产生，金属无变 化 【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶 液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率。 【得出结论】(3)原假设中正确的是 a(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应 后显＋2 价)与盐酸反应的化学方程式：Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑。 23．(12 分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀 醋酸用如图所示装置完成表中实验，回答下列问题。 　　 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟 (1)铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O(填化学式)。 (2)实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品 锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①和②(或③和④)(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案 均可)(写出一点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写出一点即可)，请设计实验方 案验证：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。 五、(本大题包括 2 小题，共 14 分) 24．(6 分)小娟想测定 Cu－Zn 合金和 Cu－Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一 瓶稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是 Cu－Zn 合金。 (2)小娟取该合金的粉末 32.5 g 与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了 0.4 g 气体， 请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。 解：设该合金中锌的质量为 x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 　　2 x 　　0.4 g 65 x ＝ 2 0.4 g　　　x＝13 g 该合金中铜的质量分数为 32.5 g－13 g 32.5 g ×100%＝60% 答：该合金中铜的质量分数为 60%。 25．(8 分)(深圳中考)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于生产催化剂。 (1)Fe2O3 中氧元素的质量分数为 30%。 (2)赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3 可用于生产某种工业催化剂(主要成分为 FeO 和6 Fe2O3)，其反应原理为 2Fe2O3＋C =====高温 4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的 Fe2O3 混合均匀， 按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成 CO2 气体的质量为 1.1g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 解：设反应后固体混合物中 FeO 的质量为 x。 2Fe2O3＋C =====高温 4FeO＋CO2↑ 　　　　　288　 44 　　　　　x 1.1 g 288 44 ＝ x 1.1 g　　x＝7.2 g 则反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 7.2 g 20 g ×100%＝36% 答：反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 36%。