（广东专版）2018年秋九年级化学下册第九单元溶液测试卷（新版）新人教版.doc

1 第九单元测试卷 (满分：100 分　时间：80 分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Ca－40 一、选择题(本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项正确) 1．(眉山中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B ) A．面粉　　　　　　　B．氯化钠　　　　　　　C．泥土　　　　　　　D．乳胶漆 2．(宜昌中考)下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是( A ) A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 3．下列有关溶液的说法正确的是( B ) A．溶液都是无色、透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 4．(绥化中考)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( D ) A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的铁锈 5．下列说法不正确的是( C ) A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 6．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( A ) A．玻璃棒　量筒　烧杯　胶头滴管 B．托盘天平　量筒　烧杯　玻璃棒 C．托盘天平　玻璃棒　烧杯　胶头滴管 D．量筒　烧杯　漏斗　玻璃棒 7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 8. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是 ( C ) ①加入 CaO　②加入 Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 9．(威海中考)小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分 析她得出以下结论，其中不正确的是( D ) A．温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响 B．NaOH 易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和 D．将等质量 40 ℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20 ℃，析出的晶体 前者比后者多　 　 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g2 10．(哈尔滨中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说 法错误的是( D ) A．t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1 ℃时，向 50 g 水中加入甲可得 80 g 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为 60 g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定 小于乙溶液的溶质质量分数 11．(潍坊中考)潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的 80%以上。下列有关 氯化钠的说法正确的是( C ) A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C．可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠 D．将 100 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释为 10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻 璃棒 12．有 100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示： 盐酸易挥发)( B ) A．把溶液的量倒掉一半 B．与 200 g 25%的盐酸混合 C．溶质的质量增大一倍 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 13．(宜昌中考)下列实验能用右图表示的是( D ) A．向硝酸铜溶液中加入铁粉 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 14．(福州中考)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O =====通电 2H2↑＋O2 ↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( B ) A．溶液氢氧化钠的质量分数减小 B．溶液中氢元素质量分数减少 C．溶液中钠元素质量变大 D．溶液中氢、氧元素质量比不变 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 21 分) 15．(4 分)写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)澄清石灰水：Ca(OH)2; (2)硫酸铜溶液：CuSO4； (3)碘酒 I2; (4)医用消毒酒精：CH3CH2OH。3 16．(5 分)用“饱和”和“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为不饱和溶液。 (2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到 80 ℃，则变成不饱和溶液。 (3)在 10 ℃时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液。 (4)将 50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到 10 ℃，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液。 (5)在 20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入 5 g 水，则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液。 17．(4 分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl。 (2)20 ℃时，100 g 水最多只能溶解 NaCl36g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 10～20℃之间。 (3)向烧杯中加 100 g 水和 50.0 g 氯化铵配成 50 ℃的溶液，再冷却到 20 ℃，烧杯中析 出固体 12.8g。 18．(4 分)实验室需要配制 50 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化 钠的质量为 2g，主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌， 其作用是加速溶解。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分 数偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19．(4 分)(龙东中考)如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P 点含义是 t1 ℃时，A、C 两物质的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，将 15 g A 物质放入 50 g 水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 60g。 (3)若 A 物质中含有少量的 B 物质，提纯 A 物质的方法是降温结晶(填“降温结晶”或“蒸 发结晶”)。 (4)t3℃时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，三种溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序为 B>A>C。 三、(本大题包括 2 小题，共 15 分) 20．(5 分)根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题： (1)20 ℃时，34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl 的溶解度为 34g。 (2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的 性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关。此外， 你认为固体物质的溶解能力还与外界的温度条件有关。 (3)在试管中加入 NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试 管外壁发热；用 X 固体代替 NaOH 重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的 X 固体可能是 NH4NO3(填化学式)。4 21．(10 分)如图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。 　　 (1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 A；P 点所表示的含义为 t1 ℃时，B、C 两物质的溶解度相等。 (2)①将 t2 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，三种物质的溶质质量分数 由大到小的顺序是 B>A>C。 ②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小 段镁条，再加入 5 mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为 A、 B、C 三种固体物质中的哪一种？C。 (3)t1 ℃时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、降低 温度(写两种方法)。 四、(本大题包括 2 小题，共 22 分) 22．(10 分)(天津中考)制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50 g 质 量分数为 10%的氢氧化钠溶液。(提示：氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性) (1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 5g。 (2)用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、 药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒。 (3)下列操作正确的是 D(填字母)。 A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 (4)若用 20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为 1 g/cm3)配制 50 g 质量分数为 10%的氢氧 化钠溶液，需 20%的氢氧化钠溶液的质量为 25g；配制时应选用 50(填“10”或“50”)mL 的 量筒量取水。 23．(12 分)仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ.【查阅资料】 (1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q 吸)的扩散过程和放出热量(Q 放)的水合过程。 (2)实验条件下，水的凝固点为 0 ℃、沸点为 100 ℃。 Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图 2 所示方 案中，每次加入物质 b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99 ℃。 Ⅴ.【实验结论】图 1 所示实验中，若加入物质 a 后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水 结冰，说明溶液的温度降低(填“升高”“降低”或“不变”，下同)。图 2 所示实验中，若 加入物质 b 后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。5 　 Ⅵ.【拓展实验】按照图 3 所示进行实验。若物质 c 为 NaOH，则 U 形管内的左边液面将 低于(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若 U 形管内的液面位置变化与之相反，则 物质 c 为②(填序号)。 ①CaO　②NH4NO3　③浓 H2SO4 五、(本大题包括 2 小题，共 14 分) 24．(6 分)实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如右图所示，请你根据标签 上提供的数据解答下列问题。 (1)瓶内浓盐酸的质量是 595g。 (2)用 5 mL 该浓盐酸可以配制溶质质量分数为 10%的盐酸 22.02g。 (3)实验室有 10 mL 和 100 mL 两种规格的量筒，要量取 5 mL 浓盐酸，用 10 mL 比用 100 mL 量筒误差小的原因是 10 mL 量筒比 100 mL 量筒的分度值小。盐酸 体积：500 mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3 质量分数：37% 25．(8 分)(广东中考)某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0 g 投入 200.0 g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如图所示， 则： (1)Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 的质量为 2.2g。 (2)4.0g 样品中杂质 CaCO3 的质量为多少？(写出计算过程)。 解：设所取样品中含 Ca(OH)2 的质量为 x。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 44 　74 2．2 g 　x 44 74＝ 2.2 g x 　x＝3.7 g 所取样品中杂质的质量＝4.0 g－3.7 g＝0.3 g 答：4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 0.3 g。 (3)通入 m3 g CO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 4.1%(精确到 0.1%)。若所取样品中 的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有(填“有”或“没有”)影响。原因是在6 水中，未溶解的 Ca(OH)2 可以不断与 CO2 反应直至全部转化。