淄川中学高三过程性检测
化学试卷
时间：90min 分值：100分
可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32
一、选择题（每题3分，共48分）
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B. 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品
C. CaCO3可用作工业废气的脱硫剂
D. 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料
3.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA
B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
4.下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个
C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
6.次磷酸（H3PO2
）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
C. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－
B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－
C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
9.下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是( )
①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO、SO
②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
⑤c(H＋)I2
12.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是( )
A．为防止Fe2＋水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5mol
D．该反应中Fe2＋是还原剂，NH是还原产物
13.高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )
A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性。
14、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是
A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
15．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0mol B．1.5mol
C．1.0mol D．0.75mol
16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）
A．H2O和S4O62- 都是还原产物
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子
D．x = 2
二、填空题（每空2分，共52分）
17．(10分)欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
18．（8分）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________。
（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因_________________________________。
（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。
19．(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是_______________________，判断理由是________________________________________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式： C__________________，
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式____________________________________________
______________________________________________________________________________。
20.(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
21．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，计算x的值等于 。
化 学 答 题 卡
学校 淄川中学 班级 高三理
姓名 考号
第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）
1[A] [B] [C] [D] 2[A] [B] [C] [D] 3[A] [B] [C] [D] 4[A] [B] [C] [D]
5[A] [B] [C] [D] 6[A] [B] [C] [D] 7[A] [B] [C] [D] 8[A] [B] [C] [D]
9[A] [B] [C] [D] 10[A] [B] [C] [D] 11[A] [B] [C] [D] 12[A] [B] [C] [D]
13[A] [B] [C] [D] 14[A] [B] [C] [D] 15[A] [B] [C] [D] 16[A] [B] [C] [D]
17题（10分） （1） 10g
（2）32.6g
（3）DF
（4）125
18题（8分）
（1）Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O
（2）0.042
（3）Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+，然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+
（4）3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+
19题（10分）
（1）(NH4)2CO3，以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，
（2）Ba(NO3)2
（3）NH4++OH-=NH3↑+H2O、 NH3+H+=NH4+
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20题（10分）
（1）NaNO2
（2）①②⑤
（3）B
（4）10 6 4 10 3 2 11.2
21题（14分）
（1）氧化
（2）Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（条件是550℃）
（4）①Cu2++FeS=Fe2++CuS
②除去溶液中的Fe3+
③增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶
④6
21题（13分）
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