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一、单选题（本题包括6小题，每题2分，共12分，每小题仅一个正确答案）
1. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( )
A.Na2O2 B.NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2CO3
2．若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0×l0-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
3. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C. H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
4．下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是( )
5. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
6. 甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol/LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ）
A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的多 D.乙中沉淀可能比甲中的多
二、多选题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每题有1～2个正确选项）
7. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A.反应中KMnO4被氧化
B.HCl发生还原反应
C.每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
8. 亚硝酸(HNO2)既有、可作氧化剂又可作还原剂，当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.NH3 D.NO2
9. 关于碱金属单质的性质叙述正确的是（ ）
A.在空气中燃烧都能生成过氧化物
B.与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气
C.熔沸点随原子序数增加而升高
D.还原性随原子电子层数的增加而增加
10．在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )
A. 1:3:6 B. 2:1 :6 C. 3 : 5 : 12 D. 1:1 :6
11. 下列有关实验的说法正确的是( )
A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
B.钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多
C.除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化
12. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A.分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3
B.分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
第Ⅱ卷(共64分)
三、填空题（本题共包括6小题，共64分，请将答案作答在答题卡上）
13.（8分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
(l)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_______价：
(2)以上反应中的氧化剂为_______，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_______mol；
(3) CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．
____Cu2++____I----________CuI+_____I3-。
14.（8分）0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加l mol/LNaOH溶液。请回答：
(l)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______ mol，V2=_____mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_____mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3。满足条件的a的取值范围是__________。
15. (10分) FeCl3是一种重要的化工产品。
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______________。
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是
______________。
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu2+)=_________。
16.（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）：
试回答：
(l)写出B在工业生产中的一种用途：__________________，用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：__________________。
(2)写出B转化为C的可能的离子方程式____________；___________________。
(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理___________________。
(4)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为____mol。
17. (14分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·l0H2O，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；
Ⅲ，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为：________________；_______________。
(2)装置B的作用为_______________。装置C的作用为_______________。
(3)实验过程中通入N2的目的为__________。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出NaHCO3的质量分数w(NaHCO3)的是_______（填选项字母）
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)，若能，则w(NaHCO3)的计算式为：____________（若不能，此问不作答。）
18.（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为______（填字母）。
A. Br- B. SO42- C．CH3COO- D. HCO3-
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液韵试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式____________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________。
第I卷（共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
C
D
D
AD
AC
D
AC
C
CD
第Ⅱ卷（共64分）
13. (8分) (l) +1 ；(2) CuI，0.5 ；(3) 2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-；
14.（8分） (1)0.06，440；(2)400；（3）
15. (1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2) Fe3+；
①0.6mol；②3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O 0.6mol/L；
高温
16.(12分) (1)工业上制备Al(或作耐火材料)2Al+Fe3O2=2AlO2-+ 2Fe
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
(4)(或，或)
17.(14分)(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
(2)吸收反应生成的水蒸气 吸收反应生成的CO2；
(3)把装置中的CO2和水蒸气排出被装置B和装置C完全吸收；
(4)b、c、e
(5)
18. (12分) (1)K2CO3，Ba(OH)2；(2)B
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，0.4 mol
(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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