江苏省仪征中学2017届高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案.doc

江苏省仪征中学2016—2017学年度高三期初检测 化 学 满分：120分 时间：100分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Zn：65 Mg：24 Al：27‎ 第Ⅰ卷（共50分）‎ 一、单项选择题（每小题3分，每小题只有1个选项最符合题目要求。）‎ ‎1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是 A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 ‎2．下列化学用语使用正确的组合是 ‎ ‎ ‎ ‎ ①Mg2+结构示意图： ②乙炔的分子结构模型示意图：‎ ‎③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价 ④质量数为40的钙原子： ‎ ‎ ‎ ‎⑤NH4Cl的电子式： ⑥2—甲基—1—丁醇 的结构简式：‎ A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①④⑥ ‎ ‎3．下列事实能用同一原理解释的是 A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 ‎4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在反应3Br2+3CO32－＝5Br－+BrO3－+3CO2 ↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA B．0.5 mol 甲基中电子数为5NA C．常温下，‎1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA D．常温常压下，22. ‎4 L N2H4中N—H键数为4NA ‎5．下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 ‎ A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁 ‎6．下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是 ‎ ‎ A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎ B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 ‎ C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色 ‎ D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 ‎7．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 ‎ A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－‎ ‎ B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32－、 K+、 AlO2－‎ ‎ C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－‎ ‎ D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42－‎ ‎8．下列排列顺序正确的是 ‎ ‎ ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ‎ ③电负性：Cl＞P＞S ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎9．下列有关实验原理或操作正确的是 A．装置A从①进气，用排水法可收集NO气体 B．装置A中盛饱和Na2CO3溶液，从①进气除去CO2中混有的HCl C．装置A、B组合，从A中①进气可制备、收集干燥纯净的NH3‎ D．装置B、C组合，可测定一定质量样品中Zn的氧化程度 ‎10．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大 C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t‎2℃‎时，溶质的质量分数B>A D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 二、不定项选择题（每小题4分。每小题有1个或2个选项符合题意。）‎ ‎11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：‎ c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H‎2C2O4)＞c(C2O42－)‎ C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+) + c(H2S)‎ D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+) ‎ ‎12．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 ‎ 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓 NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐一定是NH4Cl B 向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色 该气体是纯净的NO2‎ C 常温下，向浓度均为0.01 mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸 说明常温下 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)‎ D 向Na2O2与水反应后所得溶液中加少量MnO2‎ ‎ 检验Na2O2与水反应的中 间产物为H2O2‎ ‎13．下列离子方程式正确的是 ‎ A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O B．金属钠与水反应： Na+H2O=Na++OH－+ H2↑‎ C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液： NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓ ‎ D． 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： ‎2C1－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－‎ ‎14．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y ‎33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到‎1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 ‎ A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1‎ ‎ C．反应中共消耗锌‎87.5g D．反应中共转移电子3 mol n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL ‎0‎ ‎20‎ ‎200‎ ‎240‎ ‎0.15‎ ‎0.35‎ ‎15．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是 A．镁和铝的总质量为‎9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 第Ⅱ卷（共70分）‎ 三、（本题包括4小题，共58分）‎ ‎16．（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ ‎（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。‎ ‎ ①已知：Fe2O3(s) + ‎3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1‎ ‎ C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1‎ ‎ 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ▲ 。 ‎ ‎ ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 ▲ 。‎ ‎③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 ▲ 。‎ n(CH3OH)/mol ‎（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：‎ ‎0‎ Ⅰ Ⅱ ‎ CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 ‎ ‎ 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：‎ ‎① 曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ t/min ‎② 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。‎ 容 器 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCO2、3molH2‎ a molCO2、b molH2、‎ c molCH3OH(g)、c molH2O(g)‎ 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 ▲ 。‎ ‎17．（12分）制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用。‎ Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是 Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：‎ 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 阳离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Mg2＋‎ Al3＋‎ Cu2＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎4.7‎ ‎——‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎6.7‎ ‎9 （＞9溶解）‎ ‎（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 ▲ 。‎ ‎（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 ▲ （至少答两点）。‎ ‎（3）加入H2O2的作用是 ▲ 。‎ 调节溶液的pH＝8是为了除去       ▲          离子。‎ Ⅱ：用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72－和CrO42－。‎ ‎（4）用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 ▲ 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） ▲ 。‎ ‎18．（6分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎ 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。‎ ‎（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。‎ 试回答下列有关问题：‎ ‎（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ▲ ；‎ ‎（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ▲ ；‎ ‎（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 ▲ （填分离操作的名称）。‎ ‎（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。‎ ‎（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 ▲ 气体，再从b管中通入 ▲ 气体；‎ ‎（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ▲ ；‎ ‎19．(16分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。‎ 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。‎ ‎（1）Na2S2O3·5H2O的制备：‎ 步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎ 步骤2：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH ▲ 时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是 ▲ 。 装置B、D的作用是 ▲ 。‎ ‎ 步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。‎ ‎（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3‎ 具有还原性。该方案是否正确并说明理由 ▲ 。‎ ‎（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为 ‎①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。‎ 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ▲ 。‎ ‎20．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋．请回答下列问题：‎ ‎（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________▲___________________。‎ ‎（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________________▲_____________________。‎ ‎（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___________▲ ____；‎ ‎（4）滴定终点的现象是________________________▲________________________________。‎ ‎（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1‎ ‎ NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 ▲ 。‎ ‎（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．‎ ‎①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果____▲____。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果___▲_____。‎ 四、物质结构部分 ‎21．（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎ （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 ▲ 。‎ ‎ （2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 ▲ 。‎ ‎ （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ ；‎ ‎ （4）Se原子基态核外电子的排布式为 ▲ ；H2Se的沸点：‎-41.1℃‎ ，H2S的沸点：‎-60.4℃‎引起两者沸点差异的主要原因是 ▲ ；‎ ‎（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ▲ ,‎ 该离子的立体构型为 ▲ ；‎ ‎（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 ▲ 。‎ 化学答案 第Ⅰ卷（共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B A A A C C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D D CD CD CD AD CD 第Ⅱ卷（共70分）‎ ‎16．（10分）（每空2分）‎ ‎（1） ① 3CO(g) + Fe2O3(s) ＝ 2Fe(s) + 3CO(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1‎ ‎ ②Fe(CO)5 + H2 ＝H2Fe(CO)4 + CO ； ③ CO －2e－ + 4OH－ ＝ CO32－ + 2H2O ‎（2） ①大于 ； ② 0.4< c ≤ 1 ‎ ‎17．（12分）（每空2分） （1） 250mL容量瓶、胶头滴管 ‎ ‎（2） ①提高反应温度；②延长反应时间；③搅拌 （至少答两点） ‎ ‎（3） 将+3价Cr氧化成+6价Cr，以便于与杂质离子分离 ；       Fe3+、Al3+    。‎ ‎（4） Fe – 2e‒ = Fe2+ ； 2H+ +2e－ ＝ H2↑ ‎ ‎18．（6分）（每空1分）‎ ‎（1）（Ⅰ） 饱和NaHCO3溶液 ；（Ⅱ） 吸收逸出的NH3 ；（Ⅲ） 过滤 。‎ ‎（2）（Ⅰ） NH3 ， CO2 ；（Ⅱ） 增大接触面积，充分反应，提高CO2的吸收率 ；‎ ‎△‎ ‎19．(16分) （每空2分）‎ ‎（1）步骤1： Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+2H2O 。‎ ‎ 步骤2： < 7 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 吸收多余SO2，防止污染环境 ‎ ‎ 步骤3：加热浓缩 冷却结晶 ‎（2） 不能，氯水中本身就含少量的Cl－，也能与Ag+形成AgCl沉淀 （3） 2.4×10‒3 mol/L 。‎ ‎20．（14分）（每空2分）‎ ‎（1） TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓+ 4HCl ‎ ‎（2） 取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明Cl－已被洗净 ‎ ‎（3） 抑制NH4+和Fe3+的水解 ‎ ‎（4） 最后一滴NH4Fe(SO4)2滴入后，血红色不消失，且30S内颜色不褪色 ‎（5） ‎ ‎（6）① 偏高 ； ② 偏低 ‎ ‎21．（12分）（每小题2分）‎ ‎(1)CS2 或N2O (2)SiO2>Na2O>P2O5 (3) O＞S＞Se ‎ ‎ (4) [Ar]3d104s24p4 H2Se分子之间的作用力强于H2S (5) sp3；三角锥形 (6) AO ‎