期中评估测试卷
(时间：60分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 H—1 N—14 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( D )
解析：水果榨果汁是将水果搅碎、过滤得到汁液，没有生成其他物质，属于物理变化。故选D。
2．下列关于空气的说法正确的是( A )
A．通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比为1∶4
B．空气中氮气的含量为78%
C．空气中二氧化碳的体积只占0.03%，因此它的作用很小
D．空气中含量最少的是稀有气体
解析：B项中并未说明是体积分数，故错误；空气中二氧化碳的含量虽然很少，但却是光合作用的主要原料，故C项错；稀有气体在空气中的含量比二氧化碳多，故D项错；通常情况下，氧气约占空气总体积的1/5、氮气约占空气总体积的4/5，故空气中氧气、氮气的体积比为1∶4。故选A。
3．下列图示实验操作中，正确的是( A )
解析：B中瓶塞没有倒放；C中试管内液体太多，而且没有用酒精灯外焰加热；D中称量时物、码位置反了。故选A。
4．以下是一些同学在一次实验操作考试中的做法，你认为正确的是( C )
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部
D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
解析：用滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空，A错误；用托盘天平称量固体物质时，固体物质要放在纸上或玻璃器皿中，B错误；应握住试管夹的长柄给试管内的药品加热，D错误。故选C。
5．下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是( D )
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
解析：X的原子核内有12个质子，X是镁元素，镁是金属元素，A正确；氯元素的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子形成8电子稳定结构，故B正确；镁原子最外层有2个电子，容易失去，因此镁元素的化合价为＋2价，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，表现为－1价，故X和Y形成化合物的化学式为MgCl2，C正确；X、Y两种原子的最外层电子数不同，原子得失电子的能力也不同，因此化学性质不相似，故D错误。故选D。
6．关于K和K＋的说法，正确的是( A )
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
解析：K＋是钾原子失去最外层的电子形成的，K＋和K具有相同的质子数，都属于钾元素。故选A。
7.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是( A )
A．N4是一种单质
B．N4约占空气体积的78%
C．N4属于一种新型的化合物
D．由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
解析：N4是由氮元素组成的单质之一；1个N4分子中有4个氮原子，与N2尽管组成元素相同，但性质因分子的构成不同而不同。故选A。
8．下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是( A )
A B C D
解析：由图示可知，A是由一种分子构成的物质，属于纯净物；B、C、D都是含有三种分子的混合物。故选A。
9．铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有害的。下列化合物中，铬元素的化合价为＋6价的是( A )
A．K2Cr2O7 B．Cr(OH)2 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2O3
解析：根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得A项中铬元素为＋6价，B项中铬元素为＋2价，C项中铬元素为＋3价，D项中铬元素为＋3价。故选A。
10．黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①化学沉降(用明矾)；②杀菌消毒(用漂白粉)；③自然沉降；④过滤等几个步骤对黄河水进行净化，合理的操作顺序是( B )
A．①③②④ B．③①④② C．③④①② D．①③④②
解析：净水操作设计原则是：先自然净水，后人工净水；先除去不溶性杂质，后除去可溶性杂质。故选B。
11．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是( C )
现象或事实
解释
A
稀有气体可作保护气
原子核外电子达到相对稳定结构
B
氧气和臭氧(O3)性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
物质热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
D
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
解析：物质具有热胀冷缩的性质，原因是构成物质的分子间间隔会随温度的改变而变化，但分子的大小不会发生改变。由此，C错误。故选C。
12．很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是( C )
A．属于氧化物
B．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C．氧元素的质量分数最大
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
解析：柠檬酸中有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；柠檬酸由C、H、O三种元素组成，每个柠檬酸分子由 6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B错误；由柠檬酸分子的构成，及各原子的相对原子质量可推知，氧元素的质量分数最大，故C正确；柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比＝(12×6)∶(1×8)∶(16×7)＝9∶1∶14，故D错误。故选C。
13．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( B )
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2
解析：设R原子的相对原子质量为x，则有：＝，
x＝×16×2＝35.5，所以，R元素为氯元素。故选B。
14．下列含氯物质的化学式中，氯元素的化合价最低的是( C )
A．用于漂白杀菌的次氯酸钠(NaClO)
B．用作鱼塘的杀菌消毒剂(ClO2)
C．用来调味的食盐(NaCl)
D．氯酸钾(KClO3)
解析：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则可知：次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1，二氧化氯中氯元素的化合价为＋4，食盐中氯元素的化合价为－1，氯酸钾中氯元素的化合价为＋5。故选C。
15．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是( C )
A．尿素的相对分子质量为12＋16＋14＋1×2×2＝46
B．尿素是一种氧化物
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3∶4∶7∶1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为×100%
解析：尿素的相对分子质量应为12＋16＋(14＋1×2)×2＝60，A项错误；尿素中含有四种元素，不是氧化物，B项错误；尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12∶16∶(14×2)∶(1×4)＝3∶4∶7∶1，C项正确；D项分子应为Ar(N)×2，故D项错误。故选C。
二、填空题(共28分)
16．(6分)(1)请用化学用语填空：
①2个氢原子2H；
②二氧化氮分子NO2；
③氢氧根离子OH－；
④五氧化二磷中氧元素的化合价P25。
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义：
“2”表示2个甲烷分子；
“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
解析：(1)①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H；②二氧化氮分子可表示为NO2；③表示离子时，在符号右上角标出该离子所带的电荷数及符号，数字在前，符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为OH－；④五氧化二磷中氧元素显－2价，可表示为P25。
(2)2CH4中数字“2”表示甲烷分子的个数为2；2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
17．(8分)右图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件省略)，用化学用语填空：
(1)物质①的化学式：KMnO4。
(2)物质②中的阳离子：K＋。
(3)物质③中带点元素的化合价：＋5。
(4)生成物④的化学式：Fe3O4。
18．(8分)(2016·大庆模拟)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有AD(填序号)。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
(2)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是氢气，写出该反应的文字表达式：水氢气＋氧气。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。
(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法：煮沸。
解析：(1)会造成水体污染的做法很多，工业废水直接排放，大量使用化肥、农药都会造成水体污染。(2)试管a与电源的负极相连，析出的是氢气；水通电生成氢气和氧气，文字表达式是：水氢气＋氧气。(3)活性炭能吸附水中的色素和异味。(4)硬水加入肥皂水后，形成的泡沫少，软水加入肥皂水后，形成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。
19．(6分)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层。
(2)在化学反应中，铟原子容易失去(或失去3个)电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3＋。
(3)画出第13号元素的原子结构示意图：，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族(选填“周期”或“族”)。
解析：(1)铟字的偏旁是“钅”，故铟元素属于金属元素；由原子结构示意图可知铟原子核外有5个电子层。
(2)铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷，符号为In3＋。
(3)13号元素是铝元素，其原子结构示意图为；其最外层也有3个电子，故与铟元素位于同一族。
三、实验探究题(共28分)
20．(20分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①铁架台；②试管；③长颈漏斗；④集气瓶。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下面横线上：①A中试管口应略向下倾斜；②E中导管应伸至接近底部。上述装置改正后，请继续回答下列问题。
(3)小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F或G(填字母)进行组装，此反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾＋氧气。小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它都起催化作用。请你写出小晴制取氧气的文字表达式：过氧化氢水＋氧气。
(4)装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：可控制反应的发生和停止。
(5)有一名同学欲利用G装置用排空气法收集氧气，则氧气应从导管口a通入，验证此装置是否收集满氧气的方法是把带火星的木条放在b处，若带火星的木条复燃，则已收集满。
21．(8分)某课外活动小组在学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图所示。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是
使注射器内的氧气与红磷充分反应。写出该反应的文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)装置漏气(合理即可)。
解析：在实验过程中交替缓慢推动两个注射器的活塞，是为了使注射器内的氧气和红磷充分反应；氧气约占空气体积的1/5，所以充分反应后，注射器内气体减少的体积约为50 mL×1/5＝10 mL。本实验成功的关键是装置不漏气。
四、计算题(共14分)
22．某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示，请回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1。
(2)其中，碳、氧元素的质量比是9∶14，含锌元素的质量分数是14.3%(精确到0.1%)。
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为6.5(计算过程见解析)mg(写出计算过程)。
解析：根据葡萄糖酸锌的化学式可知其由碳、氢、氧、锌四种元素组成，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1；碳、氧元素的质量比是(12×12)∶(16×14)＝9∶14；含锌元素的质量分数是×100%≈14.3%。每支口服液含锌元素的质量为45.5 mg×14.3%≈6.5 mg。
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