7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
B．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C. PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金月元家
D．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.Al溶于某强酸失去2mol电子，一定产生2gH2
B.0.1mol肼(N2H4)中共用电子对教目为0.5NA
C.64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移教为2NA
D.2L0.5mol/L硫酸钾溶液阴离子电荷数为2NA
10．实验室从含Br-的溶液中提取溴单质。下列说法和装置都正确的是（ ）
11. O2F2可以发生反应： H2S+O2F2→SF6+HF+O2（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A.O2是还原产物
B. O2F2中氧分子与氟分子比例为1:l
C．每生成2.24LHF，转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为l : 4
12．下列相关示意图正确的是（ ）
13. 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子平径：c>d>a>b B.原子序数d可能是a的3倍
C．最高价含氧酸的酸性c可能比d强
D.四种元素的氢化物可能是18电子分子
第II卷 非选择题
（一、必考题）
26. (13分）C、Si及其化合物在工业上用途广泛。
（1）硅元索在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途:________________； SiH4的空间结构是＿＿。
（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500 ℃生成白磷：2Ca3(PO4)3+6Si02=6CaSO4+P4O10。10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是____、_____。
（3）Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂___＿除去粗产品中少量Na。
（4）下列叙述正确的有______（填序号）。
a.Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应
b.还原性Si>C，所以C不能还原SiO2得到单质Si
c.分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1:2
（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应。产生气体总体积为22.4L(标准状况),则合金中Al～Si的物质的量之比为_________。
27.（15分）某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl2·2H2O晶体．流程如图所示：
已知：CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：
（1）氢写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：__________
（2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：___________。
(3)系列操作A包括＿_____ （填序号）。
a.过滤 b．燕发浓缩、冷却结品 c．分液 d.灼烧
（4）实验室模拟焙烧CuS的第IV
阶段过程，并验证所得气体中有SO2和O2，如图（已知：浓硫酸可吸收SO3气体）
①装置的正确连接顺序是B→D→____→____→____→____（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是_________。
②装置B的作用是__________，其中仪器F的名称为_______；装置E的试剂是____________。
③能验证所得气体中有SO2和02的现象是____________。
④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质童为10.28g，则样品中CuS的质量分数为________＿。
28. (15分）工业上由钛铁矿(主要成分是FeTiO3钛酸亚铁)制备TiCl4。流程如图所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合价为______。
（2）往①中加入的物质A是___________。
（3）②中的绿矾带有棕黄色，原因可能是含有_______；设计实验证明Fe3+和杂质离子的存在______________；
（4）写出③中TiO2和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：_______。
(5）用金属Mg还原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸馏制备Ti。 依据下表，蒸馏温度略高于___℃即可。
（6）依据绿色化学理念．该制备流程中存在明显的不足之处是＿_______ 。
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入适量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流体材料K2FeO2。
①若x=l．请写出在酸性条件下K2FeO2溶液与足量KI溶液反应的离子方程式：______________。
②磁流体材料K2FeO2在组成上可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3，若x=1.3，则b：c=__________。
（二、选考题）
36.【化学—选修2：化学与技术】(15分）
以硼镁矿(2MgO·B2O3·
H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下图
已知：
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________。
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是______；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_____________。
（3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为______。H2O2的作用为_____________（用离子方程式表示）。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图23所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq) K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c(H+)=___________mol/L
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是_______（填序号）。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
D.等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者>后者
37．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素。请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为_________。
（2）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图24甲），该配离子中Fe2+ 与氮原子形成配位键共有_____个。
（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示。普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=_____________。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图24丙）。
①图25表示纳米CaC2作为催化剂时发生反应。甲中采取sp2杂化的碳原子有____个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______，其中σ键与π键数目之比为______。
③该晶胞中Ca2+、C22-之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为_____g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有_____个。
④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
38.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N。合成路线如图26:
已知：
（1）的名称是_________。
（2）肉桂醛的反式结构是___________，分子中最多有______个原子共平面。
（3）①的化学方程式是__________________。
（4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为___________，M中所含官能团的名称是______。
（5）合成路线中②、④两个步骤的目的是_________。③的反应类型是_______。
（6）芳香族化合物P是E的同分异构体。其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2:2:1，则P的结构简式为_______。
（7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
7-13:CDBCA BC
26.（13分）（1）第三周期第IVA族（1分），M（1分），半导体材料/太阳能电池（1分），正四面体形（2分）；（2）SiO2（1分）、P4O10（1分）；（3）H2O/C2H5OH（2分）；（4）cd（2分）；（5）1：1。（2分）
27.（15分）（1）2CuS+O2
SO2+Cu2S；（2分）（2）CuO+2H+=Cu2++H2O；（1分）（3）ba；（2分）
（4）①B→D→A→D→C→E；（2分）检查装置气密性；（1分）②产生CO2，排除装置内空气（2分），分液漏斗（1分），氢氧化钠溶液（1分）；③C中产生白色沉淀；（1分）④86%。（2分）
28.（15分）（1）+4（1分）；（2）铁粉或Fe（1分）；（3）Fe3+/Fe2(SO4)3（1分）；取样，溶于水分成两份，其中一份加入KSCN溶液，证明含有Fe3+，另一份加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+（2分）；（4）TiO2+2C+Cl2TiCl4+2CO（2分）；（5）1412（2分）；（6）三废没有处理/资源的循环利用不足。（2分）（7）①8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O（2分）②6:7（2分）.
36.（15分）（1）分批缓慢加入硫酸（2分）；（2）提高反应温度（1分）；防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出（2分）；（3）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分）；2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O（2分）；（4）加压、升温结晶、过滤（2分）；（5）2×10-5（2分）；（6）BD（2分）。
37.（1）平面三角形（1分）；（2）6（1分）；（3）1：1：1：6（2分）；（4）①7（2分），O>N>C>H（1分）；②（2分）；1：2（1分）；③12（1分）；④CaO>NaCl>KCl（2分）。
38.（1）苯甲醛（1分）；（2）（1分），18（1分）；
（3）+CH3OH+H2O；（2分）
CH=CHCOOCH3
（4）银氨溶液/新制氢氧化铜、盐酸/硫酸 或溴水（无需加酸）（2分）；羟基、羧基（2分）；
（5）保护醛基不参与反应（1分），加成反应（1分）；
（6）（2分）；
（7）（2分）。
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