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广东省茂名市2019届高三上学期9月月考理科综合化学试题
可能用到的相对原子量：Ca-40 N-14 O-16 H-1 Na-23 S-32 Cu-64
C-12 Mn-56 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56
7下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
B．pH=1的HCL溶液中，含有个
C．标准状况下 ,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D．密闭容器中1 moN2与3 mol H2在一定条件反应可制备2moNH3（g）.
9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B． 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
C．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
D． 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
10.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.向澄清石灰水中通入过量的碳酸氢钠：
Ca2++2OH－+2HCO3-=CaCO₃↓+2H2O+CO32-
D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：Al++2H2O=2AlO2-+2H2↑
11硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是
A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子
C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
12下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变红，后者不变色
NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
B
向NaAlO2溶液中通入NH3
白色沉淀
Al(OH)3不能溶解在弱碱中
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+、无K+
D
13、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
26、（15分）某化学探究学习小组拟利用如右图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。
步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。
煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。
（2）仪器a的作用为________________。
装置D中反应的化学方程式为__________________________。
（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。
（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
27（13分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________、B________、D__________。
(2)试剂a最好选用__________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________。
固体A与NaOH溶液反应的化学方程式
通入过量CO2反应①的离子方程式
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________ _
28、（15分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。每转化生成1molMoO3时，需要转移的电子数是 _________。
（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
（5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。
36 (15分)
甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
请回答：
(1)①的反应类型为 ；（1分）J的官能团名称是 ；（2分）
(2)D的化学名称是 ,（2分）
F的结构简式为 。（2分）
（3）写出下列反应方程式
①乙醇→A ________________________________________________。（2分)
② C→D ________________________________________________。（2分)
③B+D→E _____________________________________________。（2分）
④G→H ________________________________________________。（2分）
化学部分答案 7 A 8 A 9 C 10 C 11 A 12 D 13A
答案26、(16分)
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) 使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收(1分)
（2）防止倒吸(1分) SO2+H2O2=H2SO4(2分)
（3）250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液变为浅红色且30秒内不褪色(2分) （4）Cu2S(2分)
（5）不合理(1分) 部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重(2分)
27答案（13分）(1)Al Al2O3 O2(各1分)（3分) (2)D（2分)
(3)Al2O3(熔融)===2Al＋3O2↑（2分)
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分)
(4)K2SO4、(NH4)2SO4（2分，各1分)
28（14分）(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)（2分）
（2）2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 （2分） MoO3、SO2 （2分）
（3）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑ （2分） （4）PbS （2分）
（5）当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L ，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5mol/L,
c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6>4.0×10-8,所以会析出BaMoO4沉淀。（2分）
（6）MoS2+9ClO−+6OH− MoO42-+9Cl−+2 SO42-+3H2O （2分）
36 (15分) (1)取代反应 （1分） 酯基 （1分）
(2)苯甲醇（1分）（2分 ）
(3) 2CH3CH2OH+ O2 → 2CH3CHO+2H2O
②→
③
④
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