玉溪一中高2019届高三第二次调研考试
化学学科试卷
满分：100分，时间：90分钟 命题人：余思贤 李娇
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si -28 S -32
第I卷(共48分)
一．选择题：本题共16题，每题3分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
2.下列说法正确的是( )
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 纯碱的分子式是Na2CO3
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B． 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C． 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D． 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
4．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
A． 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
B． 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C． 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
D． 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度
等于9.2mol/L
5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷一步制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与酸性高锰酸钾制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯和Br2制二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇
6. 下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加人NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸没有变蓝
原溶液中没有有NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定有Fe2+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42-
7.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等
8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
9．下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）
A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
11. 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA
C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
12. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O
正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确：说明酸性：H2SO3强于HC1O
D
lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+ +Al(OH)3↓+H2O
正确：AlO2-与H+均无剩余
13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③
14.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
其中正确的是（ ）
A. ②③ B.①②④ C. ①③ D.②③④
n(H2S)
15. 向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）
16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）
A． B．
C．n=m+17Vc D．m＜p＜
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17、（每空2分，共14分）在Na＋浓度为1.0 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
Cl— CO SiO SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为3.0 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
Cl—
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
(3) 判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： ____________________________________________________________________。
18、（14分）甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2
中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，________接________，________接________，________接________。
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____________________，红色褪去的可能原因是_______________________________________________________________。
② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
19(10分）．根据信息写方程式：
(1)Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
(2)过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为__________________________________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：____________ ___________________ ___。
20、 有机化学基础(14 分)
化合物H 是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路 线如下 ：
已知： A 与M 互为同系物。回答下列问题：
(1) A的系统命名为 。D分子中含有的官能团名称为 。
(2) F→G的反应条件为 。反应②、⑦的反应类型分别为 、 。
(3) 反应⑧的化学方程式为 。
(4) 化合物X 为H 的同分异构体，X 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4 种峰。写出两种符合要求的X 的结构简
式 、 。
(5) 根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯、乙酸为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线 (其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
玉溪一中高2019届高三第二次调研考试
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
D
B
A
D
D
C
11
12
13
14
15
16
B
D
C
A
C
C
17（14分）、(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
Cl—
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.30
0.5
0
(4)存在，最小浓度为0.6 mol·L－1
18、（14分）(1)NaOH溶液 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2) g f e a b c
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
（4）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 反应生成的H2O2具有漂白作用
②2H2O22H2O＋O2
19．（10分）(1)Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑
(3)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO
(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
(5)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
20、【有机化学基础】 （14分）
（1）2-甲基-1-丙烯（1分）或2-甲基丙烯 醛基、羟基（2分）
（2）浓硫酸 加热（1分） 水解或取代反应 氧化反应（每个1分）
（3）（2分）
（4）（每个2分）
（5）（2分）
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